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课堂检测·素养达标1.消灭地鼠的方法很多,其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,这是利用了氯气的哪些性质()①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B.①②C.③④D.①③④【解析】选A。氯气密度比空气大,有毒,可用来消灭地鼠,没有用到其易液化和能溶于水的性质。2.(2019·湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸【解析】选C。A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应,分别生成氯化铜和氯化钠固体。C中,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾,C错误。D中,氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,最终变为稀盐酸。3.海啸、地震、洪水等自然灾害过后,地下水等饮用水都会受到一定程度的污染,为了保证人民身心健康,下列物质不能用于水源消毒的是()A.氯气B.漂白粉C.烧碱D.次氯酸钠【解析】选C。烧碱的主要成分为NaOH,不具有漂白、杀菌、消毒作用。4.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯与氯水均有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色【解析】选A。氯气可液化为液氯,液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物,无酸性、无漂白性;氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液),新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-的混合物,既有酸性,又有漂白性。【补偿训练】1.下列有关次氯酸的叙述不正确的是()A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸是弱酸,但酸性比碳酸强D.次氯酸能使染料和有机色质褪色【解析】选C。HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱。2.据报道,京沪高速公路淮安段,一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故,导致公路旁村民伤亡。事故发生后应采取的措施是______。①群众向高处转移②用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻③向液氯中喷洒NaOH溶液④用浸有Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻【解析】①根据Cl2的密度比空气大,群众向高处转移,正确;②NaOH溶液可吸收氯气,但NaOH溶液有较强的腐蚀性,②错误、③正确;纯碱溶液显碱性,可吸收氯气,且碱性比NaOH弱,④正确。答案:①③④5.(新思维·新考向)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验,得出正确结论。(1)提出问题:氯水中哪种物质能使红色布条褪色?(2)收集资料:①氯气有强氧化性;②氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸;③次氯酸有强氧化性。(3)提出假设:①____________________________________________________;②____________________________________________________;③____________________________________________________;④水使红色布条褪色。(4)验证假设:实验①:把红色布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色;实验②:__________________________________________________;实验③:__________________________________________________;实验④:把红色布条放在水里,布条不褪色。(5)得出的实验结论是_______________________________________。【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性,那么假设氯气使红色布条褪色,氯气和水生成盐酸和次氯酸,假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色,实验③把红色布条放到稀盐酸中,红色布条不褪色。氯水中的氯气、盐酸、水均不能使红色布条褪色,说明是次氯酸使红色布条褪色。答案:(3)①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色(4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中,红色布条褪色③把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色(5)次氯酸使红色布条褪色