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课时素养评价二十五化学键(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.(2019·北京朝阳区高一检测)下列物质中既有离子键又有共价键的是()A.MgOB.NH3·H2OC.CaCl2D.(NH4)2SO4【解析】选D。MgO、CaCl2中只含有离子键,NH3·H2O中不含离子键,(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。【补偿训练】下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O【解析】选A。A中各物质只存在共价键,正确;B中HCl中为共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;C中Na2O2中为共价键和离子键,而H2O、CO2只存在共价键,错误;D中Na2O中只存在离子键,而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键,错误。2.(2019·济南高一检测)传说老子过函谷关之前,关尹喜见有紫气从东而来,知道将有圣人过关,果然老子骑着青牛而来,后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是()A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键【解析】选D。HCl属于共价化合物,属于电解质,在溶液中可发生电离,故A错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力,而碘原子间的作用力属于共价键,故B错误;He为单原子分子,不存在共价键,故C错误;NaHCO3为离子化合物,含有离子键和共价键,受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,阴阳离子间的离子键断裂,破坏共价键,故D正确。3.下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式为B.HClO的结构式为H—O—ClC.BF3中各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为【解析】选C。IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;BF3的电子式为,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,其形成过程表示正确。【补偿训练】1.(2019·延安高一检测)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物,A正确;CS2的电子式为,B正确;NO为极性共价键,C错误;N2的结构式为N≡N,D正确。2.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.四种元素中,d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.a与其他元素形成的化合物是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物,硫元素可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D项,碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如CH4,也可形成含有极性键和非极性键的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含极性键,氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键,错误。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.下面是一些我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是________;只含有离子键的是________;既含有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是__。(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式__________________;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________________,写出其电离方程式_________________。【解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中H+与S之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案:(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4Na++H++S离子键NaHSO4Na++HS【补偿训练】(2019·衡水高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=________,该保湿剂的化学式为_______________。(2)Z、W元素的名称分别为________、_______________。(3)下列说法正确的是________(填字母)。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。A.XY2的电子式:X2+]2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程:【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错、B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且钙元素的核电荷数大,因而半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)5.(2019·合肥高一检测)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】选D。反应NH4ClNH3↑+HCl↑中断裂的键有离子键和极性共价键,形成的键只有极性共价键,A错误;反应NH3+CO2+H2ONH4HCO3中断裂的键只有极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,B错误;反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,C错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,D正确。【互动探究】(1)指出A项中各物质的类型?(属于离子化合物还是共价化合物)提示:NH3、HCl属于共价化合物,NH4Cl属于离子化合物。(2)如何通过实验证明C项中NaOH属于离子化合物?提示:若熔融状态下的NaOH能导电,则NaOH属于离子化合物。6.(2019·武汉高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为XZYMW;②Y是组成有机物的必要元素;③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化合物;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A.W、M的原子半径为MWB.YZ2为共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料【解析】选C。五种元素都是短周期主族元素,且原子半径:XZYMW,推出X在第一周期,Y和Z属于同周期,W和M属于同周期,即X为H,Y是组成有机物的必要元素,即Y为C,Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W形成两种常见的离子化合物,即Z为O,W为Na,M的电子层数与最外层电子数相等,即M为Al。A项,根据题中信息,即Al的原子半径小于Na,故A说法正确;B项,YZ2为CO2,CO2属于共价化合物,W2Z2为Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+,既含有离子键也含有共价键,故B说法正确;C项,Z与X形成的化合物是H2O2和H2O,熔沸点高,是因为分子间存在氢键,故C说法错误;D项,Z与M形成的化合物是Al2O3,氧化铝熔沸点较高,因此可作为耐高温材料,故D说法正确。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)7.(2019·潍坊高一检测)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂,特殊环境里燃料燃烧的助燃剂,医疗上的消毒剂,实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。1个过氧原子团“”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式。(2)H2O与H2O2中化学键有什么不同点?Na2O、Na2O2中化学键有什么不同点?H2O2是属于共价化合物还是离子化合物?(3)举例说明H2O2、Na2O2可作供氧剂。(用化学方程式表示)(4)H2O2与Na2O2相比,哪种物质中的化学键更稳定?说明判断的理由。【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“”。题中告知1个“”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由与Na+组成的。写出H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。答案:(2)H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键;Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键);共价化合物。(3)2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)过氧化氢;Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地