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课时素养评价七氧化还原反应的基本规律(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2019·泰安高一检测)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.Al3+、K、Fe2+B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2D.O2、SO2、Fe【解析】选A。Al3+处于最高价,只有氧化性;K的化合价只能升高,只有还原性;Fe2+化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性,A正确;Cl-化合价只能升高,只有还原性,B错误;NO2中氮元素化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性,Na+化合价只能降低,只有氧化性,C错误;SO2既有氧化性又有还原性,Fe化合价只能升高,只有还原性,D错误。2.一定条件下,KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列推断正确的是()A.该反应属于复分解反应B.氧化性:I2KClO3C.还原性:KClO3I2D.还原剂为I2,氧化剂为KClO3【解析】选D。该反应属于置换反应,A错误。2+2KO3+l2氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性:,还原性:3.(2019·长春高一检测)下列电子转移表示正确的是()A.B.C.↑D.【解析】选B。A项,得失电子标反,且转移电子总数不等;C项,KClO3中氯元素得电子,氧元素失去电子,转移电子数为12;D项,双线桥的起始位置不当。4.对于H-+H2OH2↑+OH-说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.若该反应中有2个电子转移,则生成1分子H2C.水是氧化剂D.H2只是氧化产物【解析】选C。反应物中无单质,A错误;分析元素化合价可知:,水作氧化剂,H2既是氧化产物也是还原产物,反应中生成1分子H2转移1个电子。5.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【解析】选C。由①知氧化性Fe3+I2,还原性I-Fe2+;由②知氧化性Cl2Fe3+,还原性Fe2+Cl-;由③知氧化性MnCl2,还原性Cl-Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。6.(2019·成都高一检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2(氧为-1价)Na2FeO4+Na2O(未配平),下列说法不正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中失去电子C.配平后为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2OD.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【解析】选A。在反应Fe2O3+Na2O2(氧为-1价)Na2FeO4+Na2O中,Fe2O3中的铁元素失电子被氧化,化合价由+3价升高到+6价,故Fe2O3是还原剂,Na2O2中氧元素得电子被还原,化合价由-1价降到-2价,故Na2O2是氧化剂;由得失电子守恒和原子守恒配平为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O;Na2FeO4中Fe处于高价态,具有强氧化性,所以能用于自来水的杀菌消毒。7.(2019·广州高一检测)已知氧化性:Br2Fe3+I2,还原性:I-Fe2+Br-,则下列反应不能发生的是()A.Br2+2I-2Br-+I2B.Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+C.2Fe3++2I-2Fe2++I2D.2Fe3++2Br-2Fe2++Br2【解析】选D。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,D项不符合,不能发生。8.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是()A.还原性Cr3+Fe2+SO2B.氧化性Cr2SFe3+C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂【解析】选C。由两个氧化还原反应得:氧化性强弱顺序为Cr2Fe3+S,还原性强弱顺序为SO2Fe2+Cr3+,所以A、B错误,Fe2(SO4)3在第一个反应中作氧化剂,第二个反应中是氧化产物。9.含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,已知X、Na2SO3的个数比为1∶2,则还原产物中元素X的价态是()A.+2B.-2C.+1D.0【解析】选C。Na2SO3被氧化为Na2SO4,化合价升高+6-(+4)=2;设X被还原后的价态为y,则化合价降低总数为(+5-y),由化合价升高总数等于降低总数:(6-4)×2=(5-y)×1,y=+1。10.(2019·九江高一检测)一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为()A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1【解析】选D。根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl,发生氧化反应的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知,HCl中有一部分Cl转入到KCl中,还有一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数判断,可知答案为D项。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)11.(10分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X,则X的化学式为___________。(3)根据上述反应可推知________。a.氧化性:KBrO3H3AsO4b.氧化性:H3AsO4KBrO3c.还原性:AsH3Xd.还原性:XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:【解析】(1)KBrO3在反应中得到电子,则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化,所给物质中砷元素化合价发生了变化,低价态的AsH3是还原剂。(2)2个KBrO3在反应中得到10个电子,说明溴元素在反应中降低了5价,所以X的化学式为Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为+4H2SO44K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O。答案:(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)12.(10分)2019年5月12日是中国第11个全国防灾减灾日,中国地震局当天在北京正式启动2019年防震减灾千场科普讲座,并推出第三届全国防震减灾科普讲解大赛决赛。地震后的消毒工作至关重要,各种含氯消毒剂得到了广泛应用。请回答下列问题:(1)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O,试配平。(2)ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂,具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O,该反应中氧化剂、还原剂分别是什么?1个NaClO3参加反应转移几个电子?【解析】(1)把离子方程式配平得5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(2)由反应方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O可知,NaClO3在反应中,Cl由+5价降到+4价,氯原子得电子,NaClO3是氧化剂,Na2SO3被氧化为Na2SO4,是还原剂;由于Cl由+5价降到+4价,所以1个NaClO3参加反应,则有1个电子转移。答案:(1)5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(2)氧化剂为NaClO3,还原剂为Na2SO3,1个NaClO3参加反应转移1个电子。(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题8分,共16分)13.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()A.B.C.D.【解析】选D。A项,转移电子数不对,每生成3个O2,应失去6×2e-,生成2个KCl应得到2×6e-,错误;B项,生成1个Cl2应转移2个e-,有2个HCl未失去电子,错误;C项,一部分Cl2得电子,一部分失电子,应转移一个e-,错误。14.(2019·西安高一检测)硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为()A.1∶1B.1∶3C.2∶3D.3∶1【解析】选B。化合价升高被氧化为氧化产物,化合价降低被还原为还原产物,所以氧化产物为氮气,还原产物为二氧化硫。反应中氮化合价由-3价升至0价,每生成1分子氮气,则失去6个电子,硫化合价由+6价降至+4价,每生成1分子二氧化硫,则得到2个电子,由得失电子相等可知氮气与二氧化硫的分子个数之比为1∶3。二、非选择题(本题包括1小题,共14分)15.(2019·西安高一检测)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。一起来看看它的使用方法吧。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2,转移的电子为________个。(4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍(保留小数点后两位)。【解析】(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性,一部分转化成KCl表现酸性。(4)设ClO2和Cl2的质量均为m,其消毒效率之比为(×5)∶(×2)=2.63。答案:(1)242212H2O(2)②(3)2(4)2.63