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氧化还原反应的应用1.(2019·合肥高一检测)在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是()A.该反应属于置换反应B.还原性:I2Cl2C.氧化性:I2Cl2D.氧化性:KClO3I2【解析】选C。氧化性:氧化剂氧化产物,KClO3KIO3;还原性:还原剂还原产物,I2Cl2。2.(2019·厦门高一检测)关于实验室制Cl2,下列说法正确的是()A.可用KMnO4和浓盐酸反应制取B.用碱石灰干燥Cl2C.用排水法收集Cl2D.用饱和石灰水吸收尾气【解析】选A。KMnO4、MnO2都是氧化剂,都能与浓盐酸反应制取Cl2,A正确。Cl2是酸性气体,能溶于水,不能用碱石灰干燥,也不能用排水法收集,B、C错。Ca(OH)2微溶于水,饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少,吸收尾气不彻底。【补偿训练】(2019·南宁高一检测)关于实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的反应,下列说法中错误的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗2molD.足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1molCl2【解析】选D。实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2为氧化剂、HCl为还原剂,Cl由-1价→0价,故每生成1molCl2转移2mol电子。每消耗1molMnO2,参加反应的HCl为4mol,其中起还原作用的HCl为2mol。由于随着反应的进行,盐酸浓度变小,变为稀盐酸时,反应停止,故0.4molHCl不能完全反应,放出Cl2小于0.1mol。3.(2019·天水高一检测)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-Br-Fe2+I-SO2,由此判断下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe3++2I-2Fe2++I2【解析】选B。A项中SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:SO2Fe2+,与已知一致,反应能够发生。B项中Br-是还原剂,SO2是还原产物,故还原性:Br-SO2,与已知相矛盾,反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br-Cl-、Fe2+Cl-,与已知一致,反应能够发生。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I-Fe2+,与已知一致,反应能够发生。【规律方法】用反证法判断反应能否发生假设反应均能发生,找出反应的还原剂和还原产物,根据“还原剂的还原性强于还原产物的还原性”,看所得结论是否与题意相符。若相符,则反应就能发生;若不相符,则反应就不能发生。4.(2019·遵义高一检测)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅,化学方程式:SiO2+2CSi+2CO。下列说法不正确的是()A.该反应属于置换反应B.C是还原剂,发生还原反应C.SiO2是氧化剂,在反应中被还原D.氧化还原反应的实质是电子的转移【解析】选B。反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A正确;反应中碳元素化合价升高,被氧化,为还原剂,故B错误;反应中硅元素化合价降低,被还原,SiO2是氧化剂,故C正确;氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,本质是电子的转移,故D正确。5.(2019·南阳高一检测)下列金属氧化物不能用焦炭还原的是()A.CaOB.Fe3O4C.CuOD.Fe2O3【解析】选A。Ca的还原性很强,不能用一般还原剂将CaO还原成Ca。CaO与C在高温下发生化学反应,生成CaC2和CO。6.(2019·东营高一检测)根据①～④四个反应,回答下列问题:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2S+2HI(1)反应①的反应类型为________(填序号)。A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(3)对于反应③,当有0.1mol的Fe2+生成时,转移电子数目为__________________________________________________________________________。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为_______________________________________________________________。【解析】对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况可知每生成0.1molFe2+转移0.1mol电子,其个数为6.02×1022。答案:(1)AD(2)2∶1(3)6.02×1022(4)Cl2Fe3+I2S