搜索
单元素养评价（一）(第1章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2019·大庆高一检测)下列关于化学的说法正确的是()A.化学只研究自然界存在的物质B.化学的特征是认识分子和制造分子C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D.化学的研究层面越来越广,原子核的变化也已成为化学研究的范畴【解析】选B。化学的特征是认识分子和制造分子,A错误、B正确;长生不老的“仙丹”是不存在的,C错误;化学研究层次仅限于原子、分子层级,原子核变化不是化学研究的范畴,D错误。【补偿训练】下列科研成果不是由我国发明或创造的是()A.世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸【解析】选C。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。2.(2019·德州高一检测)下列给出的广告用语,从化学角度看无科学性错误的是()A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,绝不含任何化学物质B.食用合格“碘盐”,可预防地方性甲状腺肿大C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品D.本厂生产的碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%,含氮量高,价格低廉,是农民朋友增收致富的好帮手【解析】选B。任何饮料、蔬菜都由化学物质构成,由化学元素组成,A错、C错;食盐加碘的目的就是预防地方性甲状腺肿大,B对;碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是×100%≈17.7%,不可能大于50%,D错。3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后,产生了大量的气泡,他想利用所学的知识去探究此气体的性质,设计了如下研究程序,合理的是()A.观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证B.分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论C.观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的物理性质)→比较并得出结论D.实验→分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论【解析】选A。探究物质性质的一般程序:观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证,答案选A。【补偿训练】下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是()A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C.科学家提出的假说一定能成为科学理论D.使用模型有助于人们研究物质的性质【解析】选D。探究金属钠的性质还需要观察法等,A错误;研究未知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行,B错误;科学家提出的假说不一定能成为科学理论,C错误;人们研究物质的性质也可使用模型法,D正确。4.(2019·福州高一检测)下列物质不能使红墨水褪色的是()A.活性炭B.过氧化钠C.NaCl溶液D.漂白粉【解析】选C。活性炭疏松多孔,具有吸附作用,可使红墨水褪色;Na2O2具有漂白性,也能使红墨水褪色;漂白粉具有漂白性,能使红墨水褪色;食盐是大家熟悉的生活用品,NaCl溶液没有漂白作用。5.(2019·丰台区高一检测)下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.③④B.①③⑤C.②④D.①④⑥【解析】选A。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2;钠在硫酸铜溶液中发生的反应为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,不能置换出铜;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;氯气与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3;钠在氯气中燃烧产生白烟;久置氯水中,2HClO2HCl+O2↑,最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。6.(2019·泰安高一检测)下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红A.仅①②B.仅②③C.仅②③④D.①②③④【解析】选D。①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红,使石蕊变蓝,故不正确;②钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸反应,故不正确;③过氧化钠投入水中会有大量的氧气产生,故不正确;④过氧化钠投入酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠,使酚酞溶液变红,由于过氧化钠具有强氧化性,所以又使其褪色,故不正确。7.某同学用如图装置进行有关Cl2的实验,下列叙述错误的是()A.图Ⅰ中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟D.图Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应【解析】选D。图Ⅳ中Cl2与NaOH反应之后,烧瓶中的Cl2减少,压强减小,外界空气会通过导管进入气球而使气球膨胀。8.(2019·德州高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3NAB.常温常压下,32g氧气所含原子数目为NAC.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个【解析】选C。氯气与足量铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0价降低到-1价,所以1mol氯气完全反应转移的电子数目为2NA,A错误;32g氧气物质的量为1mol,所含原子数目为2NA,B错误;标准状况下,aL气体的物质的量为mol,mol氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个,C正确;标准状况下,水为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误。【补偿训练】下列说法正确的是()A.1mol氧含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D.CO2的摩尔质量为44g【解析】选B。“1mol氧”指代不明确,是氧原子还是氧分子,无法确定,A错误;阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023,B正确;硫的摩尔质量以“g·mol-1”为单位时在数值上等于它的相对原子质量,C错误;CO2的摩尔质量为44g·mol-1,D错误。9.(2019·石家庄高一检测)下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等【解析】选B。同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A不正确;未注明气体所处的温度和压强,无法判断,C不正确;强酸的元数不一定相等,D不正确。10.(2019·兰州高一检测)下列说法中正确的是()A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液B.0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶,A不正确;因为不知道11.2LO3是否处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,B不正确;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,C正确;常温常压下,气体的摩尔体积与标准状况下的不同,不能用22.4L·mol-1计算,D不正确。11.(2019·海口高一检测)下列说法正确的是()A.配制1mol·L-1Na2CO3溶液500mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量B.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的C.制成0.5L10mol·L-1的盐酸,需要HCl气体112L(标准状况)D.50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)与75mL2mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)相等【解析】选C。天平称量固体时应“左物右码”,A错误。B中:98%的H2SO4的物质的量浓度c===18.4mol·L-1,错误。C中,标准状况下n(HCl)==5mol,而盐酸中n(HCl)=0.5L×10mol·L-1=5mol,正确。1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol·L-1,而2mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=4mol·L-1,D错误。12.(2019·承德高一检测)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1【解析】选B。设此溶液的物质的量浓度为c,根据物质的量浓度的计算公式,则有=c×解得c=mol·L-1。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(8分)(1)试写出下列物质的摩尔质量:Na:___________________________________________________,Cl2:__________________________________________________,S:__________________________________________________,Fe3+:__________________________________________________。(2)计算:①4gNaOH的物质的量:__________________________________,②0.5molH2SO4的质量:________________________________,③已知一个Cl2分子的质量为mg,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_____。(3)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。【解析】(3)66gCO2的物质的量为66g÷44g·mol-1=1.5mol,其分子数N=n×NA=1.5NA=1.5×6.02×1023=9.03×1023;1molCO2含有1molC、2molO,故1.5molCO2含有1.5molC和3molO。答案:(1)23g·mol-171g·mol-196g·mol-156g·mol-1(2)①0.1mol②49g③m·NAg·mol-1(3)①1.5NA(或9.03×1023)②1.5mol③1.5④3【补偿训练】(2019·大同高一检测)(1)1.5molH2O分子中所含电子数与________个CH4分子中所含电子数相等。(2)含0.6molN的(NH4)2CO3固体中,C的质量是________g。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为________。【解析】(1)CH4和H2O都是含有10个电子的分子,故1.5molH2O分子中与1.5molCH4分子所含电子数相等,则N(CH4)=1.5NA。(2)(NH4)2CO3固体中,n(N)∶n(C)=2∶1,则m(C)=0.3mol×60g·mol-1=18g。(3)A+B→C+D,由质量守恒可知16gA与20gB完全反应生成4.24gC。则M(C)==106g·mol-1。答案:(1)1.5NA(2)18(3)106g·mol-114.(12分)Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:(1)你认为盛放液氯的钢瓶上应贴什么样的危险品标签?提示:Cl2为有毒气体,贮存液氯的钢瓶上应贴有毒品的危险品标签。(2)氯气常用于自来水杀菌消毒,结合化学方程式说明其