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电解质的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2019·长春高一检测)下列说法正确的是()A.氨气溶于水后水溶液能导电,所以氨气是电解质B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电【解析】选B。氨气水溶液导电是氨气与水生成的物质发生电离,氨气没有电离,氨气是非电解质,A不正确;除酸、碱、盐是电解质外,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO,C不正确;HCl是电解质,但在熔融状态下不能导电,D不正确。2.体操运动员比赛前为了防滑,常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁,以下有关碳酸镁的说法中正确的是()①含有3种元素②所含元素均处于游离态③属于氧化物④属于盐⑤属于电解质⑥属于非电解质A.①④⑤B.②④⑥C.①③⑤D.②③⑥【解析】选A。碳酸镁属于盐类,是电解质,所含元素均以化合态存在。3.下列物质中,属于电解质的是()①汞②盐酸③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A.①③④B.③④⑦C.②③④D.⑤⑥【解析】选B。汞是单质,盐酸是氯化氢水溶液为混合物,干冰是非金属氧化物、蔗糖是有机物都为非电解质,符合要求的有③④⑦。4.(2019·驻马店高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2Ba2++(OHB.K2CO3+CC.KAl(SO4)2K++Al3++2SD.NaHCO3Na++H++C【解析】选C。A项错在(OH,应为2OH-;B项错在应为2K+,D项应为NaHCO3Na++HC。【补偿训练】(2019·淄博高一检测)下列电离方程式的书写正确的是()A.C2H5OH(乙醇)C2H5O-+H+B.Na2SO4Na++SC.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ca(OH)2Ca2++2O2-+2H+【解析】选C。A项,乙醇不是电解质,不能电离;B项,应该写成Na2SO42Na++S;D项,不能将OH-写成O2-和H+。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(2019·南京高一检测)电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,很多同学对于“电解质不一定导电”不能理解,为了打消同学们的疑惑,老师连接了如图所示的串联装置,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来:(1)写出图中三种物质的电离方程式。(2)灯泡不亮的原因是什么?要使灯泡亮起来,需要怎么办?(3)电解质是否一定导电?(4)向烧杯C中加少量A中的溶液后,溶液的导电性会如何变化?涉及什么化学反应?答案:(1)H2SO42H++S;KClK++Cl-;Ba(OH)2Ba2++2OH-。(2)KCl固体中没有自由移动的离子,不导电;要使灯泡亮起来,可向B烧杯中加入适量蒸馏水。(3)不一定。电解质只有处于水溶液或熔融状态下才可以导电,固体状态不导电。(4)稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的S与Ba2+生成BaSO4沉淀,H+与OH-生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱;涉及反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。【补偿训练】某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液,观察到甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响?提示:溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定。(2)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同?提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。(3)本小组同学从实验中得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?提示:不对,这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”,当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。一、选择题(本题包括1小题,共5分)6.(2019·合肥高一检测)物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-,下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-一定是OH-D.M一定是盐【解析】选B。根据离子所带电荷数分析,可知X2+不是H+、N,必定为金属离子,A错误,B正确;Y-可能是OH-,也可能是Cl-、N等,故M可能是碱,也可能是盐,C、D错误。【补偿训练】(2019·石家庄高一检测)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl只有在水溶液中才能导电【解析】选C。NaCl固体中离子不能自由移动,不导电,NaCl固体在水分子作用下电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,故NaCl溶液导电,NaCl在熔融状态也能电离出可以自由移动的离子,能导电,故NaCl是电解质,而NaCl溶液是混合物,不是电解质,综合以上分析可知,只有C项正确。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)7.(2019·福州高一检测)利用生活中常见的事物进行实验,将化学与日常生活联系起来,无形中实现了化学实验生活化,既拉近了学生与实验的距离,更提高了学生学习化学的兴趣,利用生活中常见的事物进行电解质的导电实验,试根据如图所示装置回答下列问题。已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。(1)如何利用生活中常见的物质制取二氧化碳?提示:大理石(主要成分CaCO3)与食醋(主要成分CH3COOH)反应生成CO2。(2)通入CO2前,灯泡是否亮?提示:亮。Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(3)开始通入CO2后,灯泡的亮度如何变化?提示:开始灯泡先变暗后熄灭,因为发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少,后来灯泡熄灭后又逐渐变亮,因为发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)下列四个图中,哪个图象能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。提示:图象D。由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以图象D能准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系。【补偿训练】(2019·济南高一检测)硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是_______________________________。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是_________________________。(3)下列说法中,正确的是(多选)()A.硫酸氢钠属于酸B.硫酸氢钠属于盐C.硫酸氢钠属于电解质D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气【解析】硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和S。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HS。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能跟锌单质反应生成氢气。答案:(1)NaHSO4Na++H++S(2)NaHSO4Na++HS(3)BCD