搜索
物质的量浓度(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是()A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液【解析】选C。“1L”是溶剂的体积,不是溶液体积,A错误;未指明溶液体积,无法计算物质的量浓度,B错误;三氧化硫溶于水生成硫酸,三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量,溶液体积为1L,故溶液浓度为0.1mol·L-1,C正确;0.1mol氧化钾与水反应生成0.2molKOH,配成1L溶液,其浓度为0.2mol·L-1。2.(2019·石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0mol·L-13.2gB.2.0mol·L-13.2gC.4.0mol·L-16.4gD.2.0mol·L-16.4g【解析】选A。根据c==mol·L-1≈4.0mol·L-1,20mL该溶液含有溶质的质量是0.02L×4.0mol·L-1×40g·mol-1=3.2g。【补偿训练】(2019·贵阳高一检测)将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL盐酸的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1D.1mol·L-1【解析】选B。5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,浓度为0.25mol·L-1,从中取出5mL,浓度仍为0.25mol·L-1。3.(2019·海口高一检测)关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述正确的是()A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1【解析】选D。溶液的浓度与所取溶液的体积无关,该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1;0.1mol·L-1Na2CO3溶液的体积未知,Na2CO3的物质的量无法求出,则质量无法计算。4.下列各溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液B.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液C.5L0.4mol·L-1NaOH溶液D.2L0.5mol·L-1Na3PO4溶液【解析】选D。Na+的物质的量浓度与各溶液的体积无关。5.(2019·郑州高一检测)实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水B.称取12.5g胆矾,配成480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液【解析】选D。此题易错选A或C。首先明确实验室没有480mL的容量瓶,因此配制480mL溶液只能选取500mL的容量瓶,配完后再从中取出480mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480mL,必须用500mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500mL。若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m(CuSO4)=n(CuSO4)·M(CuSO4)=0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8.0g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g。最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面最低处与刻度线相切时,溶液的体积恰好为500mL,但所加水的体积并不是500mL。【补偿训练】(2019·潍坊高一检测)100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1【解析】选C。因混合后S的物质的量为n(S)=0.3mol·L-1×0.1L+0.2mol·L-1×0.05L×3=0.06mol,溶液的体积V=0.1L+0.05L=0.15L,则混合后溶液中S的物质的量浓度为c(S)===0.40mol·L-1。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(1)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,S的物质的量浓度为1mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_________________、________。(2)常温下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500mL,所得H2SO4(aq)的浓度为____________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1。【解析】(1)n(Mg2+)==0.1mol,则c(MgSO4)==0.1mol·L-1。MgSO4提供的c(S)=0.1mol·L-1,则K2SO4提供的c(S)=1mol·L-1-0.1mol·L-1=0.9mol·L-1,所以c(K2SO4)=0.9mol·L-1。(2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500mL时:c2(H2SO4)===0.02mol·L-1;浓缩到2.40mL时:c3(H2SO4)==≈4.2mol·L-1。答案:(1)0.1mol·L-10.9mol·L-1(2)0.024.2【补偿训练】用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸,若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶(1)所需浓硫酸的体积为________,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填写标号,下同),其中使溶液浓度偏高的是________。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用1.0mol·L-1硫酸润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次【解析】(1)用18mol·L-1H2SO4配制1.0mol·L-1H2SO4,实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol·L-1浓硫酸的体积,V1===5.6mL,该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏高,B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变,所配溶液浓度有误差,C、D不正确。答案:(1)5.6mLE、G、C、H、F(2)B、C、DB一、选择题(本题包括1小题,共5分)7.(2019·潍坊高一检测)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中S的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1【解析】选D。n(Fe3+)=,n(S)=×mol=mol,c(S)==mol·L-1。【补偿训练】(2019·长沙高一检测)用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是()A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【解析】选D。依题意,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶,则需要NaOH固体10.0g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)8.卤水的学名为盐卤,是氯化镁、硫酸镁和氯化钠等的混合物,属于盐类含量大于5%的液态矿产。聚集于地表的称表卤水或湖卤水,聚集于地面以下的称地下卤水,日常生活中常用卤水点豆腐。在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图2所示,回答下列问题。(1)试计算该混合液中,NaCl、CaCl2的物质的量分别是多少?MgCl2的质量是多少?(2)将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少?(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量是多少?【解析】(1)根据图象可知:c(Na+)=1.0mol·L-1,所以c(NaCl)=1.0mol·L-1,则n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.4L=0.4mol;c(Cl-)=3.0mol·L-1,根据溶液显电中性可知:c(Ca2+)=(3.0mol·L-1-1.0mol·L-1-2×0.5mol·L-1)÷2=0.5mol·L-1,因此n(CaCl2)=0.5mol·L-1×0.4L=0.2mol;溶液中c(Mg2+)=0.5mol·L-1,所以c(MgCl2)=0.5mol·L-1,则含m(MgCl2)=0.4L×0.5mol·L-1×95g·mol-1=19.0g。(2)稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中c(Ca2+)==0.2mol·L-1。(3)溶液中n(Cl-)=0.4L×3.0mol·L-1=1.2mol,根据方程式Ag++Cl-AgCl↓可知,向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。答案:(1)n(NaCl)=0.4mol,n(CaCl2)=0.2mol,m(MgCl2)=19.0g(2)0.2mol·L-1(3)1.2mol【补偿训练】(2019·三明高一检测)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示,则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。A.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小______________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)若容量瓶中原来有少量蒸馏水,则浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)实验室配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液应该选用的是500mL的容量瓶。(2)由图可知,该操作是在洗涤烧杯和玻璃棒后,所以应该在转移和定容之间。(3)该同学应该称量的NaOH的质量是0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g;若用质量是23.1g的烧杯称量,则应该称量的质量是33.1g,选择的砝码是c、d,选择的游码的数值应该是3.1g,所以应该选择C。(4)容量瓶中原有少量的蒸馏水对所配制溶液的浓度无影响。答案:(1)500(2)C(3)10.0