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第一章知识点总结1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签【答案】C【解析】A．氢氧化钠有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，A正确；B．四氯化碳属易挥发，不易燃燃烧的液体，故应贴易挥发液体的标志，图为易燃液体标志，B错误；C．汞是剧毒品，图为剧毒品标志，C正确；D．烟花爆竹属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，D正确。2．下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶必须烘干B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉【答案】D【解析】A、洗净的容量瓶可以直接使用，不必烘干，故A错误；B、玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反应生成带有黏性的硅酸钠，使瓶口和瓶塞黏结在一起，故B错误；C、因为苯的密度小于水，有机层在上层，故C错误；D、硫粉易溶于二硫化碳，所以能够用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确。3．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】B【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水【答案】D【解析】A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，选项A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，选项B错误；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，选项C错误；D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水，使容量瓶中的水偏多，溶液浓度偏低，选项D正确。5．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是()A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【答案】C【解析】A．蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故A正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成硝酸钾的热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可得KNO3晶体，故B正确；蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口，不能高于或低于支管口，故C错误；振摇分液漏斗时为了防止内部液体流出，应关闭其玻璃塞和活塞，故D正确。6．在100ml的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为()A．0.2mol／LB．0.3mol／LC．2mol／LD．3mol／L【答案】D【解析】根据计算5.85gNaCl含有Cl-的物质的量为0.1mol，9.5gMgCl2含有Cl-的物质的量为0.2mol，所以溶液中含有Cl-的物质的量为0.3mol，而溶液的体积为100ml，所以溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol／L，故选D。7．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离A．B．C．D．【答案】B【解析】A、此装置属于蒸馏或分馏装置，一般用于互溶两种液体的分离，或者分离挥发性和难挥发性物质，故A错误；B、食用油是不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，故B正确；C、此装置为过滤，用于不溶物与可溶物的分离，故C错误；D、此装置为蒸发结晶，一般是得到固体晶体，故D错误。8．某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—的物质的量约为A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol【答案】D【解析】MgCl2中Mg离子的质量分数为，溶液中镁离子的质量分数为5.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为==20.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=mol/L≈2.5mol/L，c（Cl-）=2c（MaCl2）=2×2.5mol/L=5mol/L，300mL该溶液中Cl-的物质的量约为5mol/L×0.3L=1.5mol，故选D。9．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2【答案】B【解析】同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：32=1：2；错误；B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为1/16×5：1/32×2=5:1，正确；C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1：2，错误；D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比1/16:1/32=2：1，错误。10．下列实验操作或者结论正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀【答案】C【解析】A、容量瓶不必干燥，故A错误；B、需要480mLNaOH溶液，应选择500mL的容量瓶，故称量NaOH固体40.0g，故B错误；C、振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，以保证溶液不洒出分液漏斗，故C正确；D、在容量瓶中不能溶解，故D错误。11．实验室用NaOH固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶【答案】A【解析】A.NaOH潮解吸水，浓度偏低，故A正确；B.容量瓶中含有蒸馏水对结果没有影响，故B错误；C.定容时俯视刻度线导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D.未冷却至室温就转移会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误。12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大【答案】A【解析】A.用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl较低，故A说法正确；B.用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误；C.用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，利用的原理是二者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误；D.乙醇能与水互溶，不用作为分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误。13．欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶A．③⑤⑧⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥【答案】A【解析】溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，且配制溶液体积为250ml；故分别使用的仪器为药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故答案为⑧⑤③⑥②⑨，选A。14．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【答案】D【解析】A．纯硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B．上述100mL稀硫酸中含溶质10mL×1.4g/mL×50%=7g，故B错误；C．10mL溶液与90mL混合后溶液体积不为100mL，故C错误；D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为10mL1.4g/mL50%98g/mol0.01L=7.14mol/L，故D正确。15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子【答案】B【解析】非标准状况下，11.2LO2的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体物质的量是0.5mol，含有的原子数目为NA，故B正确；标准状况下，CCl4是液体，22.4L的CCl4的物质的量不是1mol，故C错误；常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体的物质的量不是1mol，故D错误。16．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A．②③④B．③④⑤C．③④D．③【答案】C【解析】①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=N/NA可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=V/Vm可知，故②正确；③由m=ρV，n=m/M可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=m/M可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选：C。17．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______________________________；(2)从碘水中提取碘___________________________________________；(3)用自来水制取蒸馏水_______________________________________；(4)分离植物油和水___________________________________________；(5)除去粗盐中的泥沙____________________________________