2019-2020学年高中化学 第1章 第2节 课时1 物质的量及其单位教案 新人教版必修1

课时1物质的量及其单位目标与素养：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数及其单位。(宏观辨识)2.了解n、NA、m、M的有关计算与换算。(模型认知)一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔(mol)。2．摩尔3．阿伏加德罗常数微点拨：①使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1molH，1molH2，而不能表示为1mol氢。②微观粒子有分子、原子、离子、电子、质子、中子等。二、摩尔质量1．概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位是g/mol(或g·mol－1)。2．物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位不同，意义不同。3．物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝mM。H2O的相对分子质量为多少？H2O的摩尔质量为多少？1molH2O的质量为多少？提示：1818g·mol－118g1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量，单位为摩尔。()(2)物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，有专一单位。()(3)阿伏加德罗常数就是一数值，约为6.02×1023。()(4)2molH2O的摩尔质量为36g·mol－1。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一[答案]A3．(1)9gH2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为__________，质量为________。[答案](1)0.5mol6.02×1023(2)0.5mol49g物质的量有关概念的理解1.物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl，0.5molH2SO42.阿伏加德罗常数——“三量”(1)基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。3．摩尔质量——“三性”(1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D．H2SO4的摩尔质量为98gC2．下列叙述中，正确的是()A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．O2和O3的摩尔质量都为16g·mol－1C[阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.02×1023mol－1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2∶3，B错误；0.5molNa2SO4中含有1molNa＋，个数约为6.02×1023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32g·mol－1、48g·mol－1，D错误。]n、M、NA、m的有关计算与换算n＝NNA1n、N、NA三个量中，已知任意两项求第三项2求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－13N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的多少即可n＝mM1m、n、M三个量中，已知任意两项求第三项2由M可求相对原子分子质量NNA＝mM1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项求第四项2该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求【典例】6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，则该分子的摩尔质量为________，相对分子质量为________。[解析]法1：n＝6.02×10226.02×1023mol－1＝0.1mol⇒M＝6.4g0.1mol＝64g/mol。法2：根据mM＝NNA可知M＝m·NAN＝6.4g×6.02×1023mol－16.02×1022＝64g/mol。[答案]64g/mol643．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．a4bmol－1B．bamol－1C．abmol－1D．b4amol－1D[amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA＝Nn＝b4amol－1。]4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．44gCO2所含的原子数为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个O2的物质的量是0.5molA[44gCO2的物质的量是1mol，所含的原子数目为3NA，A错误；0.5molH2O含有的原子数目为0.5×3×NA＝1.5NA，B正确；1molH2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个O2的物质的量是0.5mol，D正确。]5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2OD[在D项中0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4mol。]1．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D．国际上规定，0.012kgC中所含有的碳原子数目为1摩B[A项，物质不一定由原子构成，如NaCl由离子构成；C项，摩尔不是物理量；D项，未指明碳原子为12C原子。]2．下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．2molCO2的质量为88g/molD．1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量D3．下列说法中，不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44gD[0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol＝22g。]4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－1D[M＝8g×6.02×1023mol－11.505×1023＝32g·mol－1。]5．(1)1.7gNH3所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。[解析](2)1molNa2R中含有2molNa＋，1molR2－，故含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量应为0.2mol。那么M(Na2R)＝mn＝12.4g0.2mol＝62g·mol－1，M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1＝16g·mol－1，故1.6gR的物质的量为n(R)＝1.6g16g·mol－1＝0.1mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1mol。[答案](1)2.85.6(2)62g·mol－1160.1mol