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第一课时焓变反应热课后提能层级练层级一基础达标练1．(2019·扬州高二检测)固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是()A．不发生状态变化B．反应中化学能转化为热能C．没有化学键断裂D．不存在氧化还原反应解析：选B固体酒精的燃烧是放热反应，反应中化学能转化为热能。该反应也是氧化还原反应，存在化学键的断裂和生成。2．(2018·泉州高二检测)下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：选D据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。3．(2019·临沂沂水高二检测)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．氯化镁C．生石灰D．食盐解析：选C此加热杯中固体碎块在溶于水时应放出大量的热。4．下图所表示的反应是吸热反应的是()解析：选A只有反应物的能量低于生成物的能量，反应物变成生成物时才吸热。5．C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)=====高温C(s)＋H2O(g)是()A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应，也不是吸热反应D．无法判断是放热反应还是吸热反应解析：选AC(s)与H2O(g)高温下的反应为吸热反应，则其逆反应一定为放热反应，且CO(g)＋H2(g)=====高温C(s)＋H2O(g)又是氧化还原反应。6．(2019·三明高二检测)对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是()A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标准状况下)C．尽管该反应常温下能自发进行，但该反应是吸热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少解析：选CNa与H2O反应时Na熔化，证明该反应为放热反应，C错。7．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如图：A＋B反应物总能量E1――――――――――――――→发生反应A＋B===C＋DC＋D生成物总能量E2(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的焓变为________。解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，原子数目和种类不会改变，A、D项正确；任何化学反应都伴随着能量变化，不一定为氧化还原反应，B项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发化学反应，C项错误。(2)若E1＜E2，反应吸收能量，ΔH＝(E2－E1)kJ/mol＞0；相反若E1＞E2，反应放出能量，ΔH＝(E2－E1)kJ/mol＜0。答案：(1)AD(2)吸热ΔH＝(E2－E1)kJ/mol8．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示，回答下列问题。(1)反应物A(g)和B(g)具有的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH＝________(用E1和E2表示)。解析：由图象可知，反应物A(g)和B(g)具有的总能量大于生成物C(g)和D(g)具有的总能量，该反应是放热反应，ΔH＝(E1－E2)kJ/mol。答案：(1)大于(2)放热(E1－E2)kJ/mol层级二应试提能练1．(2018·西安高二检测)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应解析：选CA、D为放热反应；B为吸热反应但不属于氧化还原反应。2．反应A＋B―→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH0)，②X―→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：选D由A＋B―→X为吸热反应，可知X的能量高于(A＋B)的总能量，可排除A项和C项；而由总反应A＋B―→C为放热反应，可知C的能量小于(A＋B)的总能量，故B项错误，D项正确。3．由图分析，下列说法正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋CΔH0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A―→B＋CΔH0，则B＋C―→AΔH0解析：选D由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH0；反之，A―→B＋C的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。4．(2019·新泰高二检测)如图表示A2和B2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：选A由图象知反应物(B2＋A2)总能量低于生成物(2AB)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。5．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”解析：选C反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放热即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。故选C。6．(2019·大连六校高二联考)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应的焓变ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量解析：选B观察题给图象可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中焓变ΔH＝＋(a－b)kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。7．某些化学键的键能(kJ·mol－1)如表：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299366(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量为__________kJ。(2)在一定条件下，1molH2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________(填字母)。A．Cl2Br2I2B．I2Br2Cl2解析：(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl，则放出热量：436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol－431kJ·mol－1×2mol＝－179kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1molH2和1molX2反应生成2molHX，就有1molH—H键和1molX—X键断裂，2molH—X键形成。放出的热量Q(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Q(HCl)Q(HBr)Q(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。答案：(1)179(2)A8．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？焓变ΔH大于零还是小于零？a代表__________________________________________________________；b代表__________________________________________________________；c代表__________________________________________________________；该反应ΔH________0。答案：旧键断裂吸收的能量新键生成释放的能量反应放出的热量