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第二章化学反应速率化学平衡测试一、选择题（共16题，每题3分）1．（山西省长治二中2018-2019学年高二上学期第一次月考）下列过程为自发过程的是①铵盐溶解②烧碱与盐酸的反应③锌与稀硫酸的反应④氢气在氧气中燃烧⑤镁在空气中燃烧⑥铝热反应⑦墨水在水中扩散⑧电解熔融氯化钠A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦【答案】D【解析】①铵盐溶解时，熵增大，属于自发进行的过程，故①选；②烧碱与盐酸的反应为自发进行的放热反应，故②选；③锌与稀硫酸的反应为自发进行的放热反应，故③选；④氢气在氧气中燃烧为自发进行的放热反应，故④选；⑤镁在空气中燃烧为自发进行的放热反应，故⑤选；⑥铝热反应为自发进行的放热反应，故⑥选；⑦墨水在水中扩散，熵增大，属于自发进行的过程，故⑦选；⑧电解熔融氯化钠需要在直流电作用下才能进行，不属于自发过程，故⑧不选，所以属于自发过程的是①②③④⑤⑥⑦，答案选D。2．（河北省邯郸大名一中2019-2020学年高二上学期第一次月考）反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A．(NH3)=0.002mol/(L·s)B．(O2)=0.01mol/(L·s)C．(NO)=0.008mol/(L·s)D．(H2O)=0.004mol/(L·s)【答案】A【解析】半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(NO)=0.3mol5L30s=0.002mol/(L∙s)，反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)=50.0024=0.0025mol/(L·s)，v(H2O)=0.00264=0.003mol/(L·s)，v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L·s)，故A选项正确。3．（青海省海东市第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol•L﹣1•s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）A．2A+3B2CB．A+3B2CC．3A+B2CD．A+BC【答案】B【解析】同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，3υ(C)=2υ(B)，υ(B)=3υ(A)，所以υ(C)=23υ(B)=23×3υ(A)=2υ(A)，所以υ(A)：υ(B)：υ(C)=υ(A)：3υ(A)：2υ(A)=1：3：2，则该可逆反应中A、B、C三种物质的物质的量的比为1：3：2，因此化学方程式可表示为A+3B2C；因此合理选项是B。4．（新疆自治区生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考）一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He【答案】C【解析】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意。5．（四川省阆中中学2019-2020学年高二上学期开学考试）在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【答案】A【解析】①体系的密度一直不变，故错误；②体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；③A的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑤只要反应发生就有反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故错误；答案选A。6．（辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)0垐?噲?H，下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若缩小容器的体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大【答案】A【解析】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；B．W为固体，加入少量W，其浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．缩小容器的体积，气体的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故D错误。7．（四川省南充市阆中中学2018-2019学年高二6月月考）在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是A．a+b=cB．该变化使平衡正向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大【答案】C【解析】A．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，所以a+b＞c，故A错误；B．平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误。8．（浙江省丽水四校联考2019年6月高二阶段性考试）在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确．．的是A．C的体积分数增大B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+bc+d【答案】D【解析】A项、增大压强，平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动，生成物C的体积分数减小，故A错误；B项、增大压强，平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动，故B错误；C项、增大压强，平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动，反应物B的转化率减小，故C错误；D项、增大压强，平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，则a+b＜c+d，故D正确。9．（江苏省宿迁市沭阳县修远中学2018-2019学年高二下学期第二次月考）如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B.增大压强平衡气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，V正＞V逆；且增大压强，正逆反应速率都增大；故B错误；C.催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡，C的浓度相同；故C错误；D.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，而图像中的温度高时，A的转化率较大。但根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，同个温度下的曲线趋势正确；故D错误。10．（湖北省黄州中学2018-2019学年高二下学期5月月考）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断【答案】B【解析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，2SO2+O2⇌2SO3，正反应是气体体积减小的反应，反应后混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的SO2的转化率，即大于p%，故选B。11．（新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】A项，使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，A项正确；B项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，B项错误；C项，充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，C项正确；D项，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2的利用率，D项正确。12．（浙江省丽水四校联考2019年6月高二阶段性考试）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【答案】B【解析】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；B项、图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确；C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误；D项、图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。13．（河南省南阳市第一中学2018-2019学年高二下学期第四次月考）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是A．x=1B．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态C．B的转化率为40%D．2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1【答案】B【解析】A．C的浓度为0.2mol·L－1，体积为2L，则生成C的物质的量为0.2mol·L－1×2L=0.4mol，各生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，生成的D是0.8mol。生成C和D的比例为1：2，则x=1，A项正确，不符合题意；B．m=V总，各反应物和生成物均为气体，m总不变，V不变，则密度ρ一直不变，不能判断是否达到平衡，B项错误，符合题意；C．生成了0.8molD，参加反应的B为0.4mol，则B的转化率为n0.4mol==100%40%n1mol反总，C项正确，不符合题意；D．()()A=cAnAtVt(），生成了0.8molD，参加反应的A为1.2mol，有111.2molA=0.3min22minmolLL(），D项正确，不符合题意。14．（浙江省嘉兴市2018-2019学年