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章末复习课一、钠及其化合物之间的相互转化二、铝及其化合物之间的相互转化三、铁及其化合物之间的相互转化常见金属及其化合物的性质及实验探究金属及其化合物的性质及实验探究是培养学生科学探究和科学精神素养的主要题型。主要考点有：(1)Na与盐溶液的反应实质。(2)Na2O2与CO2、H2O反应的实验探究与定量关系。(3)Al与NaOH溶液反应的原理探究。(4)Al2O3、Al(OH)3的两性实验探究。(5)“Al3＋、AlO－2、Al(OH)3”三角转化探究。(6)Fe(OH)2的实验制备和性质探究。(7)“Fe、Fe2＋、Fe3＋”三角转化探究。1．下列实验现象描述错误的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D[久置的铝条表面有一层氧化铝膜，放入NaOH溶液中，不会立刻产生大量气泡。]2．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应D[当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。]金属及其化合物化工流程试题分析化工流程试题是近几年涉及元素及化合物知识的重要题型，考查的知识面广，深度、难度较大。是命题人特别欣赏的一类题型。主要命题点有：(1)常见金属及其化合物的性质及其发生的反应方程式。(2)常见金属及其化合物的制备、提纯等。(3)常见物质的分离提纯方法等。3．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D[废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。]4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②发生的化学方程式中存在：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3D[根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A项不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B项不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，C项不正确。]