2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 4 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积练习（

沉淀溶解平衡与溶度积一、选择题1．下列说法正确的是()A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大解析：选C。溶度积只受温度的影响，不受离子浓度的影响。Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。2．在下列物质中，溶解度不随pH变化而变化的是()A．AgClB．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)2解析：选A。B、C、D项中的物质的溶解度均随pH的减小而增大。3．(2016·高考海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(CO2－3)B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)解析：选A。含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入少许浓盐酸，c(H＋)增大，H＋与CO2－3反应生成HCO－3或CO2，使c(CO2－3)减小，沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，而Ksp(MgCO3)只与温度有关，Ksp(MgCO3)不变，综上所述，A项正确。4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小解析：选D。当加入KI溶液时，溶液中I－浓度增大，但由于PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2＋浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才发生变化。5．(2019·济南高二测试)在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl解析：选B。无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。6．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl解析：选C。由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)＝1.34×10－5mol·L－1；由Ksp(AgI)＝1.5×10－16可求出c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)＝1.59×10－4mol·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。7．(2019·哈尔滨高二检测)把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C。恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。8．(2019·渝北高二检测)对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①解析：选B。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④c(Cl－)＝0mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序是④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④①③②⑤。9．(2019·江北中学高二检测)AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义解析：选C。AgCl和Ag2CrO4的阴、阳离子配比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C项正确；其余三项叙述均错误。若用溶度积比较溶解度大小，必须是同类型的难溶电解质，否则不能直接比较。10．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。当c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.12lgbaB.12lgabC．14＋12lgabD．14＋12lgba解析：选C。根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)可知，溶液中c(OH－)＝Kspc（M2＋）＝ab，则pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－14÷ab＝－－14－12lgab＝14＋12lgab。11．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(浓度为0)D．若把0.1mol·L－1NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分解析：选B。加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，A错误；由于x点c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋视为沉淀完全(但浓度不为0)，则加入的NaCl的物质的量n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝0.01mol0.1mol·L－1＝100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。12．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝2×10－4解析：选C。一种物质的Ksp只与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag＋)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag＋)保持不变，B正确；T℃时，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrO2－4)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝1×10－11，C错误；温度不变，Ksp＝c(CrO2－4)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝5×10－4×a2，解得a＝2×10－4，D正确。二、非选择题13．(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7和CrO2－4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降低为10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。(2)在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。若在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。解析：(1)Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，则c(OH－)＝3Kspc（Cr3＋）＝310－3210－5mol·L－1＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝Kwc（OH－）＝10－1410－9mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－5＝5。(2)pH＝8时c(OH－)＝10－6mol·L－1，由氢氧化铜的溶度积常数可知，Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；使Cu2＋完全沉淀为CuS，已知c(Cu2＋)＝0.10mol·L－1，根据反应关系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.20mol·L－1。答案：(1)5(2)2.2×10－80.2014．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的浓度为________。解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ的阴、阳离子个数之比相同，所以其溶解度大小可以根据Ksp的大小来确定，因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动。(3)AgY的饱和溶液中，c(Ag＋)＝Ksp（AgY）mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1＝1.0×10－6mol·L－1，假设0.188gAgY固体完全溶解，则c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，故0.188gAgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1。答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol·L－115．(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀P