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第2课时pH的应用一、单项选择题1．准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()A．500mL量筒B．10mL移液管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【答案】C2．下列关于中和滴定的操作错误的是()A．滴定前需要检查滴定管是否漏水B．用对应加入的溶液润洗的仪器有酸式滴定管、锥形瓶C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低【答案】B3．(2018年四川眉山月考)已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol·L－1时，其pH5.1。现用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL【答案】C【解析】盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此盐酸的用量要偏大。4．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为()A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1【答案】C【解析】pH为5的溶液中H＋浓度为c(H＋)＝1×10－5mol/L，SO2－4的浓度为5×10－6mol/L；溶液稀释500倍后，H＋浓度不可能小于1×10－7mol/L，只能无限接近1×10－7mol/L，而c(SO2－4)＝1×10－8mol/L，所以稀释后溶液中SO2－4与H＋浓度之比为1×10－8mol/L∶1×10－7mol/L＝1∶10，故选C。5．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)【答案】D【解析】若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＜1，AG＜0；D项AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]＝lgc(H＋)－lgc(OH－)，又pH＝－lgc(H＋)，c(OH－)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D项对。6．(2018年重庆巴蜀中学阶段)25℃时，向VmLpH＝a的稀硫酸中滴加10VmLpH＝b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO2－4)＝c(Na＋)，则a＋b的值是()A．13B．14C．15D．不能确定【答案】A【解析】所得溶液中2c(SO2－4)＝c(Na＋)，根据溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＝c(OH－)，即V×10－3L×10－amol·L－1＝10V×10－3L×10b－14mol·L－1，解得a＋b＝13，故选A。7．(2019年湖北咸宁期末)25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()【答案】C【解析】A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。8．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②【答案】A【解析】A项，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以对水的抑制程度相同，c(H＋)水相同。B项，由于c(H＋)＝c(OH－)，若pH＝7，体积②＝④。C项，由于CH3COOH继续电离，所以①放出H2最多。D项，pH应为③＞④＞②＞①。二、非选择题9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________________________________________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如左下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______mL。【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.1010．如右上图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为______________。(2)NaOH溶液的浓度为______________。(3)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是__________，过量一滴引起的pH变化________________________________________________________________________。【答案】(1)0.09mol·L－1(2)0.03mol·L－1(3)先快后慢，不能成线流很大11．现用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________。(3)指示剂_______(填“需要”或“不需要”)选用，说明理由_________________。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积______(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度____(填“大”或“小”)。【答案】(1)ADEFH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化(3)不需要因为MnO－4→Mn2＋时紫色褪去，可指示滴定终点(4)少小