2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的

第2课时盐类水解的应用1．(2019年海南三亚阶段)下列做法与盐类水解知识无关的是()A．加热蒸干氯化铝溶液，得不到无水氯化铝B．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取而只能用干法制备D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞【答案】B【解析】加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝会水解得到氢氧化铝，最终可能会得到氧化铝，与水解有关，故A项不选；配制FeCl2溶液要防止其水解需要加盐酸抑制，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故B项选；铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，只能用干法制备，与水解有关，故C项不选；碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠水溶液是矿物胶，而导致玻璃瓶塞打不开，与水解有关，故D项不选。2．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－B．Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－C．SO2－4、SO2－3、NH＋4、Na＋D．Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－【答案】B【解析】该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，溶液中存在电离的H＋或者OH－。NO－3在酸性条件下能够氧化Fe2＋，Fe2＋在碱性条件下与OH－反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；SO2－3能够与H＋反应，NH＋4能够与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；Mg2＋能够与OH－反应，ClO－能够与H＋反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，D项错误。3．(2018年陕西西安月考)已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)C．c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】B4．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20mL2mol·L－1FeCl3溶液B．40mL1mol·L－1NaHCO3溶液C．20mL1mol·L－1Na2SO3溶液D．40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液【答案】A【解析】选项A,20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02molFe2O3，其质量为3.2g；选项B，40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02molNa2CO3，其质量为2.12g；选项C,20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02molNa2SO4，其质量为2.84g；选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。5．(2018年北京朝阳区模拟)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO－3的水解C．反应的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)【答案】B【解析】NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于电离程度，故A正确；溶液中存在HCO－3CO2－3＋H＋，加入CaCl2消耗CO2－3，促进HCO－3的电离，故B错误；HCO－3与Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋结合HCO－3生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液至pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，故D正确。6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(H2CO3)c(CO2－3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－)【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液中存在着HCO－3的水解平衡：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－和HCO－3的电离平衡：HCO－3H＋＋CO2－3，由于该溶液呈碱性，因此HCO－3的水解大于电离，正确；B项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，还存在着物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，将两式联立，消去c(Na＋)即得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，正确；C项，该溶液相当于物质的量浓度均为0.05mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，同浓度时，多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水解程度，并且CO2－3水解生成的OH－抑制HCO－3的水解，因此溶液中c(HCO－3)c(CO2－3)，错误；D项，依据25℃时，醋酸的电离常数Ka＝cH＋·cCH3COO－cCH3COOH＝1.75×10－5可得出：c(CH3COOH)＝10－7×0.11.75×10－5mol·L－1＝5.7×10－4mol·L－1c(CH3COO－)，正确。