2019-2020学年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 1 第2课时 海水资源的开发利用课

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海水资源的开发利用[基础巩固]1.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A.电解法分解海水,制取洁净的热能资源氢气B.采用太阳光照射法晒制工业用食盐C.针对能量现状,大力开发潮汐能和波浪能D.铀是海水中的微量元素,但核工业的铀主要从海水中提取解析:选A。电解法分解海水制取氢气,消耗大量的电能,经济效益差,发展前景不乐观。2.下列化学反应,在从海水中提取金属镁的过程中,不会涉及的是()A.Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OC.Mg(OH)2=====△MgO+H2OD.MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑解析:选C。A项是把海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2,D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2,C项中的反应未涉及。3.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是()A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水解析:选B。Fe3+和I2的氧化性都不如Br2的强,C、D不正确;酸性KMnO4溶液能氧化Br-,但KMnO4价格比较贵,不适合工业生产用。4.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤解析:选A。2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2+Cl2=====点燃2HCl,HCl溶于水为盐酸,2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑,NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3=====△Na2CO3(纯碱)+CO2↑+H2O,故利用NaCl可以制NaOH(烧碱)、Na2CO3(纯碱)、Na、Cl2、盐酸,故选A。5.海水提碘时,不小心将碘与食盐混合,欲将二者分离开,最好的方法是()A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3溶液、过滤D.加热使碘升华解析:选D。氯化钠很稳定,熔、沸点较高,单质碘易升华,故可用升华法分离碘与食盐。6.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是()A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加入氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液解析:选D。A项,Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质;B项,溴蒸气无法除去氯气;C项,氯气和液溴均能与氢氧化钠反应;D项,发生反应Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,既除去了氯气,又不会引入新的杂质。7.海水总量极大,金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于()A.从海水中富集含微量元素的化合物B.使含微量元素的离子沉淀C.对含微量元素的混合物进行提纯D.从化合物中冶炼这些单质解析:选A。由于金、铀等微量元素在海水中的富集程度很低,所以成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物。8.某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液。该实验的合理操作顺序是()A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④解析:选C。设计原理是使海带中的I-变成碘单质,再用萃取分液的方法分离。反应原理为2H++2I-+H2O2===I2+2H2O。9.镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应________。(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________。(3)试剂②选用________,写出反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。解析:(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2;为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2,通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O。(4)工业上电解熔融MgCl2来制取Mg,反应的化学方程式为MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑。答案:(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(4)MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑10.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用热空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:海水――→Cl2氧化步骤①溴水混合物Ⅰ+5Br-+6H+===3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是________,还原剂是________。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:________________________________________________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填字母)。a.乙醇b.四氯化碳c.硝酸解析:工业上提取溴的原理:将氯气通入富含溴离子的海水中,把溴置换出来,然后被某些溶液吸收,再提纯即可得到。溴与二氧化硫反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。方法(3)是利用物理方法,用有机溶剂溶解,因为溴易溶于有机溶剂,作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案:(1)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Br2Br2(2)Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4(3)分液漏斗b

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