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第3节化学反应热的计算1．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它被氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ【答案】A【解析】葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，是指完全燃烧1mol葡萄糖生成液态水时放出的热量为2804kJ。此时m水＝6mol×18g·mol－1＝108g，则生成1g水放出的热量为2804kJ108＝26.0kJ。2．(2019年辽宁实验中学等八校联考)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ。下列关系中，正确的是()A．a＋bcB．a＋b2cC．a＋b2cD．a＋bc【答案】C【解析】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为akJ，则H－H键键能为akJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为bkJ，则Cl－Cl键键能为bkJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ，则H－Cl键键能为ckJ/mol，对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝akJ/mol＋bkJ/mol－2ckJ/mol＝(a＋b－2c)kJ/mol。由于氢气在氯气中燃烧，ΔH＜0，即(a＋b－2c)＜0，所以a＋b＜2c。3．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q3【答案】A4．(2018年江苏南京月考)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0【答案】D【解析】A.水由510℃的气态变为25℃的液态，放热，ΔH50，故A错误；B.由图可知，有关ΔH1与ΔH2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；C.由图可知，ΔH30，ΔH40，ΔH50，所以ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；D.根据能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。5．(2019年山东菏泽一中月考)某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变【答案】C【解析】A.根据图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反应热ΔH＝E1－E2，A不正确；B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，B不正确，C正确；D.催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D不正确。6．已知①胆矾分解的热化学反应方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1。②室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)，放热Q2kJ。③已知胆矾溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是()A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法比较【答案】A【解析】根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总＞0。由题意，ΔH＝＋Q1，ΔH′＝－Q2，根据盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1＋(－Q2)＞0，则Q1＞Q2。