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章末质量检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：则下列说法错误的是()A．生成CH3COOH的总反应是化合反应B．①→②过程形成了C—C键C．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂D．①→②吸收能量解析：选D。A.据图可知，甲烷和二氧化碳反应生成乙酸，总反应的原子利用率为100%，所以总反应是化合反应，故A正确；B.据图可知，①→②的过程有C—C键形成，故B正确；C.由图中变化可知，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子与催化剂形成一个新的共价键，必有C—H键发生断裂，故C正确；D.据图可知，①→②的过程中能量降低，该过程放出能量，故D错误。2．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水做原料成功地合成了氨。下列有关说法正确的是()A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量解析：选C。A.转化过程中电能和热能不能全部转化成化学能，在反应过程中也伴随其他能量的转化，故错误；B.氮的固定指游离态氮转化成化合态氮，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C.空气、水、太阳能均属于可再生资源，故正确；D.断键需要吸收能量，故错误。3．下列图示关系不正确的是()解析：选B。燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，C项正确。根据能源的分类可知D项正确。4．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：选C。由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量，C正确。5．已知一定条件下热化学方程式：2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝＋58kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－94kJ·mol－1。为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为()A.5894molB.5894×2molC.58×294molD.94×258mol解析：选B。依据反应2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝＋58kJ·mol－1，分解1molKNO3所需要吸收的热量为582kJ；吸收的582kJ热量需要碳燃烧提供，依据热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－94kJ·mol－1可得，反应放出582kJ的热量需要完全燃烧碳的物质的量为5894×2mol。6．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()解析：选A。该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是A。7．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.8kJ·mol－1。则下列说法中正确的是()A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变(ΔH)B．该反应中0.5molH2O(l)完全反应放出的热量为22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)具有的总能量D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化学键的总键能大于1molC2H5OH(g)中化学键的总键能解析：选A。该反应中0.5molH2O(g)完全反应放出的热量为22.9kJ，B项错；放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，生成物的总键能大于反应物的总键能，C、D项错。8．(2019·苏州高二质检)下列关于反应与能量的说法正确的是()A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，ΔH不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ·mol－1解析：选C。A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，ΔH相同，错误；B项，中和热指强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量，以“生成1molH2O(l)”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，正确；D项，20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，则1molNaOH与HCl完全中和放出的热量为57.4kJ，错误。9．(2019·河北高二质检)已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是()化学键H—HI—I断开1mol化学键时吸收的能量/kJbcA.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量为(a＋b＋c)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ解析：选B。A．此反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B.此反应为放热反应，断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量，错误；C.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量为(b＋c)kJ，设断开2molH—I键所需能量为xkJ，此反应属于放热反应，x－(b＋c)＝a，则x＝a＋b＋c，正确；D.此反应属于可逆反应，不能进行到底，正确。10．反应A＋B―→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH0)；②X―→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：选D。因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。11．能由下表所列的“依据”推导出后面“结论”的是()选项依据结论ACH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ·mol－1CH4的燃烧热ΔH＝－801.3kJ·mol－1BSn(灰，s)＞13.2℃＜13.2℃Sn(白，s)白锡制品在寒冷的冬天因易转ΔH＝＋2.1kJ·mol－1化为灰锡而损坏C稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1中和热ΔH＝＋57.3kJ·mol－1D3O2(g)===2O3(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q＞0)臭氧比氧气稳定解析：选B。表示CH4的燃烧热时生成的H2O应为液态，A错；中和热ΔH应为负值，C错；氧气转化为臭氧时吸热，故等质量臭氧具有的能量高于氧气，能量越低越稳定，氧气更稳定，D错。12．向盛有50mL1.00mol·L－1盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L－1C．V＝50mL时，混合溶液的pH7D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选D。由题图可知，随着反应的进行，混合溶液的温度升高，故该反应是放热反应，即化学能转化为热能，A正确；加入40mLNaOH溶液时恰好完全中和，表明NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L－1，B正确；V＝50mL时，NaOH溶液过量，此时混合溶液的pH7，C正确；有水生成的反应不一定为放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成水，为吸热反应，D不正确。13．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)断键放出能量419kJC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大解析：选C。根据图示，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，选项A错误，选项C正确；化学键断裂需要吸收能量，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH减小，选项D错误。14．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1；②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1；副反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1。可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH(kJ·mol－1)为()A．(4b－3a＋d)/4B．(4a－3b＋d)/4C．(3b－4a＋d)/4D．(3a－4b＋d)/4解析：选D。①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1，②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1，③4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×34－②＋③×14即得反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝a×34－b＋d×14＝3a－4b＋d4kJ·mol－1，故选D。15．(2017·高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)的ΔH＝d2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1解析：选C。反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应④中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于d2kJ·mol－1，C项错误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④可得所求反应的焓变，D项正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)研究碳、氮、硫的氧