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课时分层作业(四)有机化合物的分离、提纯(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘[答案]C2．天然色素的提取往往采用萃取操作，下列溶剂不能用来萃取水溶液中的天然色素的是()A．石油醚B．二氯甲烷C．乙醇D．乙醚C[乙醇与水互溶，不能用来萃取水溶液中的溶质。]3．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气C[A中向试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，用分液法不能将己烷提纯；B中淀粉胶体和NaCl溶液均可透过滤纸；D中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3试剂不行，可改用饱和NaHCO3溶液作除杂试剂。]4．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是()A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到室温才过滤[答案]D5．化学家从有机反应RH＋Cl2(g)――→光RCl(l)＋HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为事实，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法[答案]A6．除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。(1)H2O(NaCl、MgCl2)_____________________________。(2)CH3OH(H2O)________________________________________________________________________________________________________(已知CH3OH为甲醇，沸点为64.7℃)。(3)________________________________。(4)_____________________________________。[解析]蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30℃)，来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离。[答案](1)蒸馏(2)蒸馏(或先加入生石灰后再蒸馏)(3)重结晶(4)碱洗分液(或用NaOH溶液碱洗分液)[能力提升练]7．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是()A．溶解、蒸发B．萃取、蒸馏C．分液、蒸馏D．萃取、过滤B[操作A是用轻汽油浸泡，该过程属于萃取；汽油与油脂的混合物则需用蒸馏的方法分离。]8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度g·cm－3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：(1)装置b的名称是________。(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。A．41%B．50%C．61%D．70%[解析]从有机化学反应原理、装置，物质制备、分离、提纯角度出发，分析解决问题。(1)由题图可知装置b的名称是直形冷凝管。(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果发现忘记加碎瓷片，应冷却后补加。(3)本实验中最容易产生的副产物是由发生分子间脱水反应生成的。(4)分液漏斗在使用前应清洗干净并检查活塞处是否漏水。产物中环己烯难溶于水且比水的密度小，用分液漏斗分离时在上层，无机水溶液在下层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(5)产物从分液漏斗上口倒出后，含少量水和挥发出的环己醇，加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯(或除水)。(6)蒸馏过程需用蒸馏烧瓶、温度计、接收器和酒精灯等，不可能用到吸滤瓶和球形冷凝管。(7)据反应＋H2O可知，20g理论上制得的质量为20g×82100＝16.4g。实际得纯净10g，所以本实验所得到的环己烯产率是10g16.4g×100%≈61%。[答案](1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水)(6)CD(7)C