搜索
课时分层作业(二十)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1D．氯的原子核外有7个电子B[氯原子易得电子形成稳定的Cl－，可有－1价也有正价如＋1、＋3、＋5等。]2．用氯气灌田鼠洞消灭田鼠是利用了氯气的哪些性质()①有毒②易液化③黄绿色④密度比空气的大A．①②B．②③C．①④D．③④C[一是利用氯气有毒；二是利用了Cl2的密度大于空气的密度，能向低处流动。故①④符合题意。]3．下列反应中，Cl2只作氧化剂的是()A．FeB．H2OC．NaOHD．Ca(OH)2[答案]A4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色[答案]A5．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤B[Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。]6．下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2B[A项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误；C项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉，错误；D项，漂白液的有效成分为NaClO，错误。]7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应________(填编号)。(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：____________________________________________________。(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填字母)。①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④[解析]工业制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空气中也发生上述反应，且HClO会分解：2HClO=====光照2HCl＋O2↑，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。由以上分析可知，当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cl2逸出。[答案](1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(4)(1)(5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑(6)A[等级过关练]8．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是()A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量B[自来水中的次氯酸有强氧化性，易导致金鱼死亡，经暴晒可使自来水中的次氯酸分解。]9．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色，则D瓶中盛有的溶液是()A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓NaOH溶液D．浓FeCl2溶液B[干燥的Cl2不能使有色布条褪色，潮湿的Cl2才能使红色布条褪色。当关闭B通过D溶液时，红色布条褪色，说明Cl2通过D溶液时带有了水蒸气，浓硫酸是干燥剂，浓NaOH溶液、浓FeCl2溶液与Cl2反应，都不可以。]10．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质都有可能。请设计实验，得出正确结论。(1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？(2)根据氯水的成分，提出假设①____________________________________________________；②____________________________________________________；③____________________________________________________；④水使红色布条褪色。(3)验证假设：实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：___________________________________；实验③：___________________________________；实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。(4)得出的实验结论是_______________________________。[解析]氯水存在Cl2、HCl、HClO、H2O四种物质。[答案](2)①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色(3)把红色布条伸入次氯酸溶液中，布条褪色把红色布条伸入稀盐酸中，布条不褪色(4)次氯酸使红色布条褪色