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课时分层作业(二十一)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质C[此反应中HCl既表现还原性又表现酸性，二者之比为1∶1。]2．能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀[答案]D3．某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性B[A项错误，盐酸变稀到一定程度就不再反应；B项正确，发生反应：2HClO=====光照2HCl＋O2↑；C项错误，生成棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色；D项错误，Cl2无漂白性，是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性。]4．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—c—b—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—fB[装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3、尾气处理，注意洗气瓶中导管应“长进短出”。]5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________________________；NaOH溶液的作用是___________________________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应化学方程式为__________________________。(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：_________________________。②NaOH溶液中发生的反应：_______________________。[解析](1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。[答案](1)ECDABGHF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O[等级过关练]6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是()A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀而另两支试管没有明显现象时，则后加入的是BaCl2溶液C[A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则只有Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀，另两种溶液没有明显现象。]7．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。(1)在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。(2)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO－3物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_________________。(3)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________________。[解析](1)当有1molCl2生成时，由2HCl～Cl2可知被氧化的HCl为1mol×2＝2mol，转移电子的物质的量为1mol×(4－2)＝2mol；(2)由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素从0价变为NaClO3中＋5价，两个氯原子失去10个电子，氯元素从Cl2的0价变为NaClO中＋1价，两个氯原子失去2个电子，氯元素从0价变为NaCl中－1价，两个氯原子得到2个电子，故氯化钠前的化学计量数为6，氯酸钠和次氯酸钠前的化学计量数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O；(3)次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。[答案](1)22(2)4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O(3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O8．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是________________________________________________________________________________________________________。(2)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在________和________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是____________________________________________________。(3)反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有____________________________________________________。[解析]本题考查氯气的制备与其性质探究，解答时常出现以下易错点：一是忽视题目中要求的检查装置Ⅰ的气密性，因未“关闭c”而检查了整个装置的气密性，导致错误；二是不熟悉干燥氯气和湿润氯气的性质差异，不能准确分析“a无明显变化”这一预期现象的原因；三是不清楚新制氯水的成分，导致选择检验试剂不全面，如忽视H＋的检验等。(1)检查装置气密性的原理是装置内外气体形成压强差，其具体操作：关闭c，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，一段时间后分液漏斗液面不再下降(或分液漏斗中的水不再滴下)，则说明装置气密性良好。(2)装置Ⅰ中制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，通过装置Ⅱ中的饱和NaCl溶液可除去HCl气体。实验过程中没有观察到预期的“a无明显变化”，是因为进入装置Ⅲ中的Cl2未经干燥，故应在装置Ⅱ和Ⅲ之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶，用于干燥Cl2。(3)新制氯水中的溶质为Cl2、HCl、HClO，Cl2为黄绿色，新制氯水因含有Cl2而呈浅黄绿色，可通过观察颜色确定；可用pH试纸确定溶液中含有H＋；用AgNO3溶液确定溶液中含有Cl－；用品红溶液确定溶液中含有HClO(或用紫色石蕊溶液先变红后褪色确定溶液中含H＋和HClO)。[答案](1)关闭c，向分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化(2)ⅡⅢ干燥Cl2(3)pH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)[或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)]