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pH的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.(2018·承德高二检测)在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.10mol·L-1的盐酸,其液面恰好在5.00mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.10mol·L-1的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A.大于20.00mLB.小于20.00mLC.等于20.00mLD.等于5.00mL【解析】选A。若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的构造,如图,滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积不计入刻度内,因此,需NaOH溶液的体积大于20.00mL。2.下列实验操作和数据记录都正确的是()世纪金榜导学号A.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60mLB.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50mLC.用10mL量筒量取8.25mL盐酸D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2【解析】选B。用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,A错误;滴定管读数到0.01mL,B正确;C、量筒只能读数到0.1mL,C错误;pH试纸只能读数到整数,D错误。3.(2018·永州高二检测)下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管活塞C.滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【解析】选C。有橡皮管的为碱式滴定管,A错误;滴定时,左手操作滴定管活塞,右手操作锥形瓶,B错误;滴定前应排出尖嘴部分的气泡,否则会引起误差,C正确;滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以确定滴定终点,D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.(2018·雅安高二检测)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在____________(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定过程中,眼睛应注视______________。(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果________。【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时,一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中,颜色变化不明显,易造成误差。(3)中和滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(4)先求出一、二次消耗标准酸溶液的平均值,再根据c待测=计算待测液浓度,解得c(NaOH)=0.4000mol·L-1。(5)①中V标偏大,故浓度偏高;②中V标偏大,c待测也偏高。答案:(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化(4)0.400097.56%(5)①偏高②偏高一、选择题(本题包括1小题,共8分)1.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后再加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:(1)多加了1滴H2SO4,(2)少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL),则(1)和(2)两溶液的pH相差()A.1B.2C.3D.4【解析】选D。(1)多加了1滴H2SO4,溶液显示酸性,一滴硫酸中n(H2SO4)=0.01mol·L-1×0.05×10-3L=5×10-7mol,溶液中c(H+)=5×10-7mol×2÷0.1L=10-5mol·L-1,pH=5;(2)少滴了一滴硫酸,溶液显碱性,n(OH-)等于1滴硫酸的物质的量,c(OH-)=10-5mol·L-1,该溶液中c(H+)=10-9mol·L-1,pH=9,故两溶液相差4。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)2.食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度,某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示:完成下列填空:世纪金榜导学号(1)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、____________。(2)应选用________作为指示剂。达到滴定终点时,指示剂从________色变为________色。(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表,表格中A是________,B是________。实验次数稀释后白醋体积(mL)标准NaOH溶液AB消耗体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=________mL。若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L-1,则该食醋________(选填“符合”或“不符合”)国家标准。标准NaOH溶液通过以下步骤准备:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。(4)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解,该配制步骤________(填“可行”或“不可行”)。(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是___________________________________________________________________。【解析】(1)将白醋稀释成100mL时,则需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)用氢氧化钠来滴定白醋,应选用酚酞作为指示剂。白醋加入酚酞显无色,达到滴定终点时,指示剂从无色变为浅红色。(3)实验是进行酸碱中和滴定,记录的是滴定前后溶液的体积,故A是滴定前读数,B是滴定后读数;根据表中数据,实验1误差太大,应去掉,故消耗标准NaOH溶液的体积==21.32mL;若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L-1,则稀释前的浓度为0.0594mol·L-1×=0.594mol·L-1,即为=3.564g/100mL3.5g/100mL,该食醋符合国家标准。(4)根据题意可知,氢氧化钠的浓度不需要准确配制,所以不需要容量瓶,因此是可行的。(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2,使配制所得的溶液浓度低于预期浓度,导致实验误差。答案:(1)玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶(2)酚酞无浅红(3)滴定前读数滴定后读数21.32符合(4)可行(5)NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2,使配制所得的溶液浓度低于预期浓度,导致实验误差