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盐类的水解(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分)1.(2018·北京东城高二检测)下图表示的是某物质所发生的()A.置换反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程【解析】选B。据题目给出的模型可知,该反应为HC+H2OH2CO3+OH-,为水解反应。2.(2018·郑州高二检测)将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦N⑧N分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧【解析】选B。H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、N能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、N对水的电离无影响。3.(2018·宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S【解析】选B。A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理,故正确;B.该反应中氯元素化合价从-1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理,故错误;C.碳化镁水解生成是氢氧化镁和丙炔,该反应中没有元素化合价变化,符合水解原理,故正确;D.硫化铝水解为氢氧化铝和硫化氢,没有化合价变化,符合水解原理,故正确。4.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【解析】选B。CH3COOH溶液与Zn反应放出H2只能证明乙酸是酸,不能证明是弱酸,A错误;0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7,证明CH3COONa溶液中的CH3COO-能够发生水解反应,存在水解平衡,从而可以证明乙酸是弱酸,B正确;CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2只能证明乙酸的酸性比碳酸强,不能证明乙酸是弱酸,C错误;0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红只能证明乙酸是酸,不能证明乙酸是弱酸,D错误。5.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+【解析】选C。NH4Cl水解的实质就是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨,即D2OD++OD-,N+OD-NH3·HDO,D+与D2O结合生成D3O+。6.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是()A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)c(H+)【解析】选D。若MA不水解,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)c(H+)。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)7.现有S2-、S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空:世纪金榜导学号(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是________________________________。(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是________________________________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、S、Al、HC水解呈碱性。(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、S是强碱阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HC属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸又能与强碱反应。答案:(1)S2-、S、Al、HC(2)N、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、S(4)HC一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)1.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2【解析】选C。A项,NO2和NaOH溶液发生反应:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性。B项,发生反应SO2+NaOHNaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HS电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性。C项,发生反应:SO3+NaOHNaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离时溶液显酸性,相当于一元强酸,所以酸性比NaHSO3强。D项,发生反应:CO2+NaOHNaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HC电离程度小于水解程度,所以溶液显碱性,因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。2.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()世纪金榜导学号A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+【解析】选C。做图象题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义,本题所给图象的纵坐标为浓度,横坐标为组分,即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A-浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1mol·L-1的NaA溶液。A项,由于A-浓度小于0.1mol·L-1,说明A-水解,即HA是弱酸,错误;B项,由于A-水解,水解后溶液呈碱性,错误;D项,混合液中粒子浓度大小关系:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,错误;C项,根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),正确。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)3.常温下,浓度均为0.01mol·L-1的(NH4)2SO4和NaHSO4两种溶液,都呈酸性:(1)其中呈酸性的原因是由水解引起的是__________[填“(NH4)2SO4”或“NaHSO4”]。(2)写出(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因的离子方程式____________________。(3)常温下,pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c=__________mol·L-1。【解析】(1)(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,N在溶液中水解导致溶液显酸性,NaHSO4溶液呈酸性,是因为电离出的氢离子使溶液显酸性。(2)(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,N在溶液中水解导致溶液显酸性,离子方程式:N+H2ONH3·H2O+H+。(3)常温下,pH=3的NaHSO4溶液完全电离出等浓度的氢离子、硫酸根离子和钠离子,pH=-lgc(H+)=3,所以c(H+)=10-3mol·L-1。答案:(1)(NH4)2SO4(2)N+H2ONH3·H2O+H+(3)10-3