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弱电解质的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.将1mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mol·L-1B.H+的浓度达到0.5mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】选D。在未电离时,c(CH3COOH)=1mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,故D正确。2.已知25℃时,K==1.75×10-5,其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是()A.向该溶液中加入一定量的硫酸,K增大B.升高温度,K增大C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液,K增大【解析】选B。电离常数作为一种化学平衡常数,与浓度无关,只受温度影响。3.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨为弱电解质,CH3COONH4为强电解质)【解析】选C。盐酸中逐滴加入食盐溶液,溶液的导电性变化不大,A不正确;硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水,溶液的导电性变化不大,B不正确;硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀和水,溶液的导电性降低,恰好反应后再加入氢氧化钡溶液,溶液的导电性开始增强,所以灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮,C正确;醋酸中逐滴加入氨水生成醋酸铵和水,溶液的导电性增强,D不正确。4.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸,其在水溶液中酸性差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:世纪金榜导学号酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由表格中数据判断下列说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++SD.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱【解析】选C。由电离常数可知,这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离,且电离常数越大,酸性越强,故在冰醋酸中酸性:HClO4H2SO4HClHNO3。H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡:H2SO4H++HS。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头,观察实验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的目的是________。(2)实验开始前两溶液中c(H+)的大小:盐酸________(填“”“”或“=”)醋酸,证明________为弱电解质。(3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快,则胶头滴管a中盛的是________。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度________(填“相等”“A中的高”或“B中的高”)。【解析】(1)水是无色的,红墨水是红色的,红色颜色较明显,便于观察,所以装置A、B中用红墨水而不用水。(2)两种溶液的物质的量浓度相等,反应开始时,盐酸反应速率大于醋酸,说明氢离子浓度:盐酸醋酸,则醋酸为弱电解质。(3)反应刚开始时,盐酸中氢离子浓度大于醋酸,则盐酸反应速率大于醋酸,则盐酸中长导管液面上升得快,所以a中盛放的是盐酸。(4)酸和锌的反应是放热反应,但醋酸的电离过程是吸热反应,所以两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,温度降低时,两装置中的长导管液面均有所下降且二者产生的H2的量相同,所以液面高度相同。答案:(1)便于观察长导管中液面高度的变化(2)醋酸(3)盐酸(4)相等一、选择题(本题包括1小题,共8分)1.某温度下,相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是世纪金榜导学号()A.电离平衡常数:HBHAB.结合H+的能力:B-A-C.导电能力:cbD.a、b两点酸的浓度:HAHB【解析】选B。A.稀释相同的倍数,HA溶液的pH变化大,因此酸性HA大于HB,则电离平衡常数:HBHA,A错误;B.酸越弱,相应酸根越容易结合氢离子,则结合H+的能力:B-A-,B正确;C.b点pH小于c点,因此氢离子浓度是b点大于c点,所以导电能力:cb,C错误;D.由于酸性HA大于HB,因此a、b两点酸的浓度:HAHB,D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)2.(1)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________________。(2)①已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC+H+的平衡常数K1=________。(已知10-5.60=2.5×10-6)②已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11,HClO的电离常数K=3.0×10-8,写出下列条件下所发生反应的离子方程式:a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中:________________________________________________________________。b.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应:_______________________________________________________________。c.少量CO2通入过量的NaClO溶液中:_______________________________________________________________。【解析】(1)Kb=c(N)·c(OH-)/c(NH3·H2O)=(0.005×10-7)/(-0.005)=10-9/(a-0.01)。(2)①K1==≈4.2×10-7。②按题给的量的关系书写即可,但应注意因K2(HC)K(HClO)K1(H2CO3),故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。答案:(1)(2)①4.2×10-7②a.Cl2+2C+H2O2HC+Cl-+ClO-b.Cl2+C+H2OHC+Cl-+HClOc.ClO-+CO2+H2OHC+HClO