搜索
课时自测·基础达标1.(2018·安庆高二检测)反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率为()A.v(X)=0.03mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.20mol·L-1·min-1【解析】选A。v(Y)==0.01mol·L-1·min-1,===,v(X)=0.03mol·L-1·min-1,v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,v(W)=0.02mol·L-1·min-1。2.(2018·咸宁高二检测)关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.9mol·L-1·min-1D.v(C)=1.2mol·L-1·min-1【解析】选B。将速率的单位统一,且都转化为用A表示。A选项中v(A)=0.6mol·L-1·min-1,B选项中v(A)=0.15mol·L-1·s-1=9.0mol·L-1·min-1,C选项中v(A)=0.3mol·L-1·min-1,D选项中v(A)=0.4mol·L-1·min-1。再比较数值大小即可得出结论。3.在一定的温度下,浓度都是3mol·L-1的两种气体A2和B2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度分别是c(A2)=1.2mol·L-1,c(B2)=2.4mol·L-1,c(Z)=1.2mol·L-1。则该反应的反应式可以表示为()A.A2+2B22AB2B.2A2+B22A2BC.3A2+B22A3BD.A2+3B22AB3【解析】选C。Δc(A2)=3mol·L-1-1.2mol·L-1=1.8mol·L-1,Δc(B2)=3mol·L-1-2.4mol·L-1=0.6mol·L-1,Δc(Z)=1.2mol·L-1,浓度变化量之比等于其化学计量数之比,故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8∶0.6∶1.2=3∶1∶2,反应可以表示为3A2+B22Z,故根据元素守恒可知Z的化学式为A3B,该反应表示为3A2+B22A3B,故选C。4.(2018·泉州高二检测)已知反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)的活化能为akJ·mol-1,其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)(慢);②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)(快)下列有关该反应的说法正确的是世纪金榜导学号()A.反应速率主要取决于②的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.该反应的焓变等于akJ·mol-1D.反应速率:v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)【解析】选D。反应速率主要取决于①的快慢,A错误;NOBr2是该反应的中间产物,B错误;该反应的焓变等于正反应的活化能和逆反应活化能的差,C错误;速率比等于方程式计量数之比,反应速率:v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2),D正确。5.(2018·荆州高二检测)有两位同学在条件相同的情况下,测定可逆反应:A2(g)+3B2(g)2C2(g)的反应速率。甲测得v(B2)=4.5mol·L-1·min-1,乙测得v(C2)=3mol·L-1·min-1,则这两位同学的测定结果世纪金榜导学号()A.都正确B.都错误C.都正确或都错误D.甲正确、乙错误【解析】选C。由于v(B2)∶v(C2)=4.5mol·L-1·min-1∶3mol·L-1·min-1=3∶2,符合化学计量数之比。这说明二者都正确或都错误。6.(2018·北京海淀区高二检测)在某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L-1)与时间t(s)的关系如下表所示。t/s200400800c(A)/(mol·L-1)1.451.281.00c(B)/(mol·L-1)0.380.721.28c(C)/(mol·L-1)0.0950.180.32(1)该反应的化学方程式为_________________________________。(2)用A的浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。(3)用C的浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。【解析】(1)反应中A的浓度减少,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物。在200～800s,Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=2∶4∶1,因此反应的化学方程式为2A4B+C。(2)200～800s内,v(A)=×60s·min-1=0.045mol·L-1·min-1。(3)400～800s内,v(C)==3.5×10-4mol·L-1·s-1。答案:(1)2A4B+C(2)0.045(3)3.5×10-4【补偿训练】1.(2018·长沙高二检测)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·min-1,②v(B)=0.01mol·L-1·s-1,③v(C)=0.40mol·L-1·min-1,④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,该反应进行的快慢情况下列说法正确的是()A.④③②①B.④③①②C.②④=③①D.④③=②①【解析】选D。①=0.15mol·L-1·min-1;②v(B)=0.01mol·L-1·s-1=0.6mol·L-1·min-1,=0.2mol·L-1·min-1;③=0.2mol·L-1·min-1;④=0.225mol·L-1·min-1,故反应速率④③=②①。2.(2018·六安高二检测)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求:(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?【解析】(1)设原混合物中A、B的物质的量为a,列出起始时和5min时有关物质的物质的量。根据c(A)∶c(B)=3∶5,可得=,解得a=3即n(A)=n(B)=3mol,5min时c(A)==0.75mol·L-1。(2)v(B)==0.05mol·L-1·min-1。(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,则=,解得x=2。答案:(1)0.75mol·L-1n(A)=3moln(B)=3mol(2)0.05mol·L-1·min-1(3)x=23.某温度时,在2L容器中,某一反应A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:(1)在4min时,A、B的物质的量浓度c(A)__________c(B);0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上均选填“”“”或“=”)。(2)从反应开始至4min时,A的平均反应速率为__________________________。(3)该反应的化学方程式为________。【解析】(1)由题干图示可以看出,在4min时n(A)=n(B)=0.4mol,又因体积相等,所以c(A)=c(B);0～4min内Δc(A)=0.2mol·L-1,Δc(B)=0.1mol·L-1。(2)v(A)===0.05mol·L-1·min-1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)=0.4mol∶0.2mol=2∶1,由图知该反应为可逆反应,故化学方程式为2AB。答案:(1)=(2)0.05mol·L-1·min-1(3)2AB