搜索
课时自测·基础达标1.(2018·保定高二检测)下列反应中,属于可逆反应的是()①N2+3H22NH3,2NH33H2+N2②2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3③CaCO3CaO+CO2↑,CaO+CO2CaCO3④2Na+Cl22NaCl,2NaCl2Na+Cl2↑A.只有①B.①②③C.①②③④D.①③④【解析】选A。可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行,又向逆反应方向进行的反应,符合此条件的只有①。2.(2018·厦门高二检测)下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解,其中理解正确的是()【解析】选B。化学平衡状态是一种动态平衡,达到平衡时反应并没有停止。3.(2018·洛阳高二检测)一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种情况下处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA=2mol·L-1·min-1vB=2mol·L-1·min-1BvA=2mol·L-1·min-1vC=2mol·L-1·min-1CvA=1mol·L-1·min-1vB=2mol·L-1·min-1DvA=1mol·L-1·min-1vC=1.5mol·L-1·min-1【解析】选D。v正与v逆比值等于其化学计量数之比时,说明达到化学平衡状态。【补偿训练】在一定温度下,将2molNO2气体通入恒容密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是()A.N2O4浓度不再改变B.NO2的分解速率等于N2O4的生成速率C.混合气体的颜色不变D.混合气体中NO2百分含量不变【解析】选B。N2O4浓度不再改变,反应达到平衡状态,A不符合题意;NO2的分解和N2O4的生成均为正反应,不能作为平衡标志,B符合题意;混合气体的颜色不变,NO2的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,C不符合题意;混合气体中NO2百分含量不变,反应达到平衡状态,D不符合题意。4.(2018·承德高二检测)对于反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是世纪金榜导学号()【解析】选B。开始反应物的浓度最大,反应速率最快,所以从0至t1时间段正反应速率应减小,而不是增大,A错误;随反应的进行气体的物质的量减少,压强减小,减小到不变时达平衡状态,B正确;t1时是两者的物质的量相等,而不是物质的量不变的状态,不是平衡状态,C错误;随反应的进行,反应物转化为生成物,所以一氧化氮的质量分数减少,最小时达平衡状态,后来质量分数不变,而不是增加,D错误。5.(2018·开封高二检测)14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO【解析】选C。14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时,逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行,故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。6.(2018·黄冈高二检测)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)【解析】选A。A项:表明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态;B项:任何情况下消耗xmolNH3,必生成xmolNO;C项:减压时,正、逆反应速率均减小;D项:反应速率关系应为3v正(NH3)=2v正(H2O)。7.(2018·沈阳高二检测)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000～30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)ΔH=-148.9kJ·mol-1。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,下列事实能说明反应达到平衡的是______(选填编号)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.SiF4和HF的物质的量比保持不变c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物e.SiF4和H2O的物质的量比保持不变f.v(H2O)=2v(SiF4)【解析】建立平衡的标志有两个:正反应速率=逆反应速率、各物质的浓度保持不变;所以v正(HF)=2v逆(H2O)、SiO2的质量保持不变均达到平衡;SiF4是生成物,HF是反应物,二者的物质的量比不变,说明反应达到平衡;因反应为可逆反应,故反应不可能停止,该反应自始至终都存在反应物转化为生成物的过程;因为SiF4和H2O都是生成物,而且是按固定比例生成,所以SiF4和H2O的物质的量比保持不变不能说明反应达到平衡。答案:b、c8.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v(O2)=__________。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a.v正(NO2)=2v正(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变【解析】(1)该反应达到平衡时,n(NO)=0.007mol,此时n(NO2)=0.013mol,其浓度变化量为0.0065mol·L-1,所以表示NO2浓度变化的曲线是b。(2)a表示是同一方向的速率,在任何时候都成立,而d中容器的体积及气体的总质量都不变,气体的密度也始终不变。答案:(1)b1.5×10-3mol·L-1·s-1(2)b、c