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课时自测·基础达标1.(2018·荆州高二检测)250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ·mol-1,自发进行的原因是()A.吸热反应B.放热反应C.熵减反应D.熵增效应大于能量效应【解析】选D。由所给的热化学方程式可知,该反应为吸热、熵增加的反应,由ΔH-TΔS0知熵的变化是自发进行的原因。2.过程的自发性的作用是()A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应【解析】选A。大量事实告诉我们,过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率,所以A正确,B、C错误。放热反应常常能自发进行,但有些吸热反应也能自发进行,D错误。3.下列自发反应可用焓判据来解释的是()A.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1B.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1【解析】选C。从焓变的角度分析,化学反应由高能状态向低能状态转化,使体系能量降低的趋势,表现为放热反应较易进行。4.(2018·郴州高二检测)下列关于自发反应的叙述正确的是世纪金榜导学号()A.自发反应是无需外界帮助就能自动进行的反应B.在自然界中没有任何条件的自发反应是不存在的C.在通常状况下冰能自行融化,所以它是自发反应D.所有能发生的化学反应都是自发反应【解析】选B。自发反应是在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应,如物质的燃烧是自发反应,但需要点燃的条件等,所以A项和D项错误、B项正确。自发反应研究的是化学反应,而自发过程也包括物理过程,冰融化属自发过程,C项错误。5.(2018·洛阳高二检测)在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH=QkJ/mol过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。世纪金榜导学号(1)Q________0(填“”“”或“=”)。(2)熵变ΔS________0(填“”“”或“=”)。(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向________方向移动。【解析】据图象可知,该反应是放热反应,故Q0;据反应特点可知,该反应是熵增大的反应,故ΔS0;据此可知该反应能自发进行;升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。答案:(1)(2)(3)能(4)减小逆反应6.(2018·洛阳高二检测)向锥形瓶中加入约20gNH4Cl晶体,在一小木块上洒少量水,将锥形瓶放在木块上,再向其中加入约40gBa(OH)2·8H2O,如图所示。用玻璃棒将固体充分混合均匀,静置。回答下列问题:(1)拿起木块时发现________,证明该反应的ΔH________(填“”或“”)0。(2)写出反应的化学方程式:__,该反应中有________生成,可证明ΔS________(填“”或“”)0。(3)下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是________。A.NH4NO3溶于水B.CaCO3的分解反应C.NaOH溶于水D.甲烷的燃烧【解析】(1)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的特点为常温下能进行、吸热反应;(2)根据ΔG=ΔH-TΔS,反应特点ΔH0结合常温下能自发进行,可以推知ΔS0;(3)该实验中反应方程式的特点为ΔH0,ΔS0,因此A、B符合,C、D项中反应的ΔH0。答案:(1)锥形瓶“粘”在木块上(2)2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2O气体(3)AB【补偿训练】(2018·黄冈高二检测)某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下:①酸性:H2SO4H2SeO4H2TeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题:(1)H2与硫化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的ΔS0,请解释为什么Te和H2不能直接化合:______。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。【解析】(1)由图示可知H2与硫化合的反应ΔH0,故为放热反应。(2)由图示可知H2与Te化合的反应ΔH0,H2Te分解时ΔS0,则化合生成H2Te的ΔS0,即ΔH-TΔS0,故反应不能自发进行。答案:(1)放出(2)因为化合时ΔH0,ΔS0,ΔH-TΔS0,故反应不能自发进行(3)①②③