2019-2020学年高中化学 课时自测 基础达标 3.1 弱电解质的电离（含解析）新人教版选修4

课时自测·基础达标1.下列电离方程式正确的是()A.CH3COOHCH3COO-+H+B.Ba(OH)2Ba+2+2OH-C.NaHCO3Na++H++CD.H3PO43H++P【解析】选A。CH3COOH属于弱电解质,电离方程式用“”,A项正确;Ba(OH)2是强电解质,电离出的阳离子符号为Ba2+,B项错误;NaHCO3是强电解质,但HC是原子团,正确写法应是NaHCO3Na++HC,C项错误;H3PO4是弱电解质,应该分步电离:H3PO4H++H2P,D项错误。2.(2018·厦门高二检测)常温下,稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液,图中的纵坐标不能表示()A.CH3COOH的电离程度B.溶液中H+的数目C.溶液中OH-的浓度D.溶液中CH3COOH的浓度【解析】选D。稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液,醋酸电离程度增大,所以纵坐标能表示CH3COOH的电离程度;稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液,醋酸电离程度增大,溶液中H+的数目增大,所以纵坐标能表示溶液中H+的数目;稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液,氢离子浓度减小,水的离子积为定值,所以c(OH-)增大;稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液,CH3COOH的浓度减小,所以纵坐标不能表示CH3COOH的浓度。【补偿训练】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥【解析】选C。由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H+。在题中给出的试剂中,只有①和④能提供H+。3.(2018·温州高二检测)室温下,相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是世纪金榜导学号()A.两者水的电离程度相同B.分别用水稀释相同倍数后,c(Cl-)c(CH3COO-)C.盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,盐酸消耗NaOH溶液的体积多【解析】选B。盐酸的酸性比醋酸强,两者电离出的氢离子浓度不同,对水的电离的抑制程度不同,水的电离程度不同;分别用水稀释相同倍数后,盐酸和醋酸的浓度仍然相等,但盐酸的电离程度比醋酸大,c(Cl-)c(CH3COO-);盐酸的酸性比醋酸强,盐酸的pH小于醋酸溶液的pH;浓度和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等,分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,二者消耗NaOH溶液的体积相同。4.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.【解析】选D。HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大。5.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是世纪金榜导学号()【解析】选C。相同体积、相同c(H+)的一元强酸和一元弱酸,刚开始与锌粉反应的速率是相同的,随着反应进行,弱酸继续电离,故其反应速率比强酸的大,排除B、D项;弱酸的物质的量浓度大于强酸的,所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多,排除A项。6.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCHCH++CK1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PH2PH++HPHPH++PK1=7.1×10-3K2=6.3×180K3=4.20×10-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_____________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是____________,产生此规律的原因是__________________________________________________________。【解析】(1)弱电解质的电离过程为吸热过程,所以升高温度,电离平衡向右移动,c(H+)、c(A-)增大,c(HA)减小,所以K值增大。(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强。(3)比较这几种粒子的电离常数可知,H3PO4酸性最强,HS-酸性最弱。(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。答案:(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4HS-(4)K1≫K2≫K3上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用