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课时自测·基础达标1.(2018·淮北高二检测)在50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1【解析】选C。A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.0001mol·L-1,A错误;B.饱和小苏打溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),B错误;C.饱和食盐水中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;D.pH=12的纯碱溶液中氢离子浓度是1.0×10-12mol·L-1,不能确定水的离子积常数,则不能计算溶液中c(OH-),D错误。2.(2018·大连高二检测)已知草酸是二元弱酸,0.2mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是世纪金榜导学号()A.c(Na+)c(HC2)c(C2)c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2)+c(OH-)【解析】选C。A项中,NaHC2O4溶液中存在电离平衡:HC2C2+H+;还存在水解平衡:HC2+H2OH2C2O4+OH-,由于溶液显酸性,故电离程度大于水解程度,所以c(C2)c(H2C2O4),正确。B项中,等式关系是物料守恒,NaHC2O4溶液中Na+的总量等于与草酸相关物质的总量,正确。C项中,因为等式左边全是正电荷,等式右边全是负电荷,若是电荷守恒,则c(C2)的系数应是2,错误。D项中,等式是质子守恒,可以由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)与物料守恒c(Na+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)相减而得,正确。3.(2018·洛阳高二检测)物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(C)由小到大顺序排列正确的是()世纪金榜导学号A.⑤④③②①B.③⑤②④①C.③②⑤④①D.③⑤④②①【解析】选B。N水解呈酸性,C水解呈碱性,二者相互促进水解,所以,Na2CO3溶液中c(C)大于(NH4)2CO3溶液中c(C)。同理,NaHCO3溶液中c(C)大于NH4HCO3溶液中c(C)。H2CO3是弱电解质,所以,c(C)最小。4.(2018·保定高二检测)为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COOKA.①②B.③C.③④D.④【解析】选C。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使CH3COO-浓度比Na+浓度要小。①使平衡向右移动,c(CH3COO-)减小;②加入Na+,c(Na+)增大;③加入醋酸,使平衡左移,另外其本身也可以电离出CH3COO-,使溶液中的CH3COO-的浓度增大;④中加入了CH3COOK,使CH3COO-的浓度增大,但Na+不变。5.(2018·浏阳高二检测)下列说法错误的是()A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中N的浓度前者大于后者C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹【解析】选C。A选项,Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的MgCO3与H+反应,使上述水解平衡右移,最终生成Fe(OH)3沉淀,正确;B选项,C结合H+,使N+H2ONH3·H2O+H+右移,所以(NH4)2CO3溶液中N水解程度大,浓度小,正确;C选项,NaHS溶液中存在以下平衡:HS-+H2OH2S+OH-、HS-H++S2-,Cu2+与S2-结合生成黑色沉淀CuS,使HS-H++S2-右移,HS-浓度减小,水解平衡HS-+H2OH2S+OH-左移,HS-水解程度减小,pH减小,错误;D选项,氯化铵溶液水解显酸性,与锈迹反应,正确。6.在室温下,下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O请根据要求填写下列空白:世纪金榜导学号(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是______________________________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②、③中c(N)的大小关系是②________③(填“”“”或“=”)。(3)在溶液④中,NH3·H2O和________物质的量浓度之和为0.2mol·L-1(填离子符号)。(4)室温下,测得溶液②的pH=7,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(N)(填“”“”或“=”)。【解析】(1)0.1mol·L-1NH4Cl溶液是强酸弱碱盐,在溶液中N发生水解反应:N+H2ONH3·H2O+H+,消耗水电离产生的OH-,当最终达到平衡时,溶液中c(H+)c(OH-),所以溶液显酸性。(2)0.1mol·L-1CH3COONH4和0.1mol·L-1NH4HSO4的溶液中都存在水解平衡:N+H2ONH3·H2O+H+;在CH3COONH4的溶液中还存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;醋酸根离子的水解作用对铵根的水解起促进作用,使c(N)进一步减小;而在NH4HSO4的溶液中,盐电离产生H+,对铵根的水解起抑制作用,使c(N)略有增加,因此②、③两种溶液中c(N)的大小关系是②③。(3)在④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液中,根据氮元素守恒可知NH3·H2O和N的物质的量浓度之和为0.2mol·L-1。(4)室温下,在任何物质的水溶液中都存在电荷守恒,对于②的溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),由于溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(N)。答案:(1)酸N+H2ONH3·H2O+H+(2)(3)N(4)=