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课时作业8化学反应速率基础巩固1．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1解析：v（A）2＝0.5mol·L－1·s－12＝0.25mol·L－1·s－1，v（B）1＝0.3mol·L－1·s－1，v（C）3＝0.83mol·L－1·s－1，v（D）4＝1mol·L－1·s－14＝0.25mol·L－1·s－1，可知v(B)＝0.3mol·L－1·s－1反应速率最大，选B项。答案：B2．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1解析：v(A)＝3.0mol/L－1.8mol/L2s＝0.6mol/(L·s)，v(B)＝1.0mol/L－0.6mol/L2s＝0.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/L2s＝0.4mol/(L·s)，则可知方程式中A、B、C各物质的化学计量数之比为3∶1∶2，故选B项。答案：B3．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大解析：A项，增加H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。答案：C4．(2019年双鸭山市一中月考)对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温；②恒容下通入惰性气体；③增加COCl2浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥解析：①升温，③增加COCl2浓度，⑤加催化剂均能加快反应速率；②恒容下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；④减压，反应速率减慢；⑥恒压下通入惰性气体，反应物浓度减小，速率减慢，故选B项。答案：B5．(2019年廊坊模拟)如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1解析：图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A正确；前2min，v(A)＝（0.4－0.2）mol·L－12min＝0.1mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，D正确。答案：C6．下列说法正确的是()A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈解析：Na与水反应，增加水的用量不能加快反应速率，A项错误；铁遇浓H2SO4发生钝化，B项错误；加入MnO2的试管中，产生O2的速率快，C项错误；铝片改成铝粉，与O2接触面积增大，反应更剧烈，D项正确。答案：D7．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。A项，v(W)∶v(Z)＝3∶3＝1∶1，所以v(W)＝v(Z)，A项错误；B项，v(X)∶v(Z)＝2∶3，所以3v(X)＝2v(Z)，B项错误；C项，v(X)∶v(Y)＝2∶4＝1∶2，所以2v(X)＝v(Y)，C项正确；D项，v(W)∶v(X)＝3∶2，所以2v(W)＝3v(X)，D项错误。答案：C8．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则：(1)用物质A表示的反应速率为________。(2)2s时物质B的浓度为______________。(3)2s时物质A的转化率为____________。解析：利用三段式法计算：起始A的浓度为4mol2L＝2mol/L，B的浓度为2mol2L＝1mol/L2A(g)＋B(g)2C(g)，起始浓度：2mol/L1mol/L0转化浓度：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时浓度：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/Lv(A)＝0.6mol/L2s＝0.3mol·L－1·s－1；c(B)＝0.7mol·L－1；A的转化率为0.6mol/L2mol/L×100%＝30%。答案：(1)0.3mol·L－1·s－1(2)0.7mol·L－1(3)30%能力提升9．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．20℃30mL2mol·L－1的X溶液B．10℃20mL3mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液解析：加水稀释到50mL后，A、B浓度相同，但A比B温度高，A、C温度相同但C的浓度小，D温度低、浓度小，故反应最快的是A。要注意开始时的溶液体积不同，加水均稀释到50mL，浓度的变化很大。答案：A10．(2019年肇庆模拟)某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1反应前溶液的温度/℃金属完全消失的时间/s①0.10片状500.820200②0.10粉状500.82025③0.10片状501.020125④0.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是()A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H＋)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用解析：A项，实验①和②中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验①和③中，其他条件相同，只有c(H2SO4)不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO42－和Cl－，盐酸反应速率快，应是Cl－的催化作用，正确。答案：C11．(2019年泉州市永春一中联考)在体积为2L的密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是()A．小于1.2molB．1.2molC．大于1.6molD．1.6mol解析：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为v＝ΔcΔt＝2mol－0.4mol2L·4min＝0.2mol/(L·min)，按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为n(SO2)＝2min×2L×0.2mol/(L·min)＝0.8mol，由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于(2mol－0.8mol)＝1.2mol，故选A项。答案：A12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2mL反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析：由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，故A图像错误；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。答案：C13．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是__________________________；t2～t3速率变化的主要原因是____________________________________________。解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1～t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2～t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率升高HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低14．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)H2，在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是______________。(2)在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是______________。(3)前2min与后4min相比，反应速率________较快，其原因是______________。解析：(1)n(Fe)＝5.60g56g/mol＝0.100mol，n(H2)＝1.12L22.4L/mol＝0.0500mol,n(HCl)＝14.6g36.5g/mol＝0.400mol，反应开始至2min末，铁粉没有反应完全，由方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，n(Fe)＝n(FeCl2)＝n(H2)＝0.0500mol，反应剩余的铁的物质的量为n′(Fe)＝0.100mol－0.0500mol＝0.0500mol，v(FeCl2)＝0.0500mol0.1L×2min＝0.250mol·L－1·min－1。(2)(3)后4min内，铁粉完全溶解，反应的HCl的物质的量为：n(HCl)＝2n′(Fe)＝2×0.0500mol＝0.100mol，v(HCl)＝0.100mol0.1L×4min＝0.250