2019-2020学年高中化学 课时作业10 化学反应中的热量 苏教版必修2

课时作业10化学反应中的热量基础巩固1．下列说法中错误的是()A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解析：A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C.反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确。答案：C2．下列反应可以表示如图的能量变化的是()A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：由图像知反应为吸热反应，B项符合要求。答案：B3．下列物质放入水中，会显著放热的是()A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．蔗糖解析：本题考查反应热和焓变。A.生石灰是氧化钙，溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确；B.硝酸铵溶于水，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；C.氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；D.蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；故选A。答案：A4．(2019年枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)吸热946kJ＋498kJ，放热2×632kJ，吸热比放热多180kJ，反应是吸热反应，A错误；反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B正确；通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，C错误；一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误。答案：B5．下列有关能量的说法不正确的是()A．化石能源物质内部贮存着大量的能量B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能解析：化石能源内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A正确；植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程，B正确；吸热反应是由于反应物总能量小于生成物总能量，C正确；燃料燃烧时，化学能主要转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，D错误。答案：D6．(2019年广西桂林一中期中)已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：因反应2SO2＋O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件。该反应是放热的，但需要在高温下才能发生。答案：B7．下列过程属于放热反应的是()①高温煅烧石灰石②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀硫酸反应制取H2④气态水液化⑤制水煤气的反应A．②④B．①⑤C．③④D．②③解析：①⑤属于吸热反应，②③属于放热反应，④是物理变化。答案：D8．在一个小烧杯里加入20gBa(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是______________________。(2)写出有关化学方程式________________，该反应属于______________反应(填基本反应类型)。(3)实验中观察到的现象有________________、______________和反应混合物呈糊状。反应混合物呈糊状的原因是________________。(4)通过________现象，说明该反应为________热反应(填“吸”或“放”)，这是由于反应物的总能量________(填“高”或“低”)于生成物的总能量。解析：固＋固反应，为提高反应速率，增大反应物接触面积常采用研磨、搅拌等方法。Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应属于复分解反应。该反应是吸热反应，由于晶体中含有水分，产物应为糊状。结冰也反映出了该反应中生成物总能量大于反应物总能量。答案：(1)搅拌，使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起产生少许刺激性气味气体反应发生时有水生成(4)结冰(黏结)吸低能力提升9．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2=====点燃CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确。12gC并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确。由于C――→O2CO放热、CO――→O2CO2放热，所以C――→O2CO2比C――→O2CO放出的热量要多，即D项说法正确。答案：A10．(2019年山西省太原市期中)复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2===2O3，下列有关说法正确的是()A．该变化属于物理变化B．1mol臭氧比1mol氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量解析：A.有新物质生成的变化为化学变化，此反应有新物质生成，故为化学变化，故A错误；B.常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C.臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C错误；D.化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误。故选B。答案：B11．(2019年河南省洛阳市期中)据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是()A．①②B．③④C．②③④D．①②③④解析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②氢气燃烧生成水，而氢气又可以通过分解海水制得，故可以再生，故②正确；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2＋O2=====点燃2H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2＋3H2=====催化剂CH3OH＋H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选C。答案：C12．(2019年河南省南阳市月考)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，形成1molN≡N叁键放出941kJ热量，则()A．N4分子中含有4个N—N键B．1molN4气体转化为N2时需要吸收724kJ能量C．N4是N2的同位素D．1molN4气体转化为N2时放出724kJ能量解析：A.N4分子中含有6个N—N键，故A错误；B.1molN4气体转化为N2时能量变化为(193×6－941×2)kJ＝－724kJ，放出724kJ能量，故B错误；C.N4和N2是氮元素的同素异形体，故C错误；D.1molN4气体转化为N2时放出724kJ能量，故D正确。故选D。答案：D13．(双选)根据下面的信息，判断下列叙述正确的是()H2（g）1molH2的共价键断裂吸收436kJ能量2H（g）12O212molO2的共价键断裂吸收249kJ能量O（g）形成1molH2O的共价键释放930kJ能量H2O(g)A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2跟12molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJD．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ解析：由题中信息可知，1molH2(g)的共价键断裂吸收能量436kJ，12molO2(g)的共价键断裂吸收能量249kJ，两项共吸收能量685kJ；1molH2(g)与12molO2(g)形成1molH2O(g)共释放能量930kJ。在1molH2(g)跟12molO2(g)反应生成1molH2O(g)的过程中，放出的能量比吸收的能量多245kJ。C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245kJ。答案：AD14．(2019年江苏宜宾高中月考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．吸热反应都需要加热才能发生解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C、D项错误，B项正确。答案：B15．(2019年山西省太原市高一期中)山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地，请回答下列问题。(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤；②石油；③风能；④天然气；⑤电能等，其中属于可再生能源的是________(填序号)，请再举出我省居民生活中的一种可再生能源________。(2)天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是________，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2)，反应的化学方程式是________________，此时得到的水煤气中CO和H2的质量比是________。(3)火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂混合时，发生反应N2H4＋2X===N2＋4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断X的化学式是________，该反应为放热反应，反应物的总能量________生成物总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。解析：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发。(1)①煤、②石油、④天然气、都属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；③风能从自然界里源源不断的得到补充，属于可再生能源；⑤电能不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；我省居民生活中的一种可再生能源为太阳能，取之不尽，用之不竭；(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为：CH4＋H2O=====高温CO＋3H2，一氧化碳和氢气的物质的量之比为1∶3，质量比为：1×28∶3×2＝14∶3；(3)由N2H4＋2X=