2019-2020学年高中化学 同步单元双基双测AB卷 第1章 从实验学化学单元测试（A卷基础篇）（

第一章从实验学化学单元测试(A卷基础篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一年级下学期第一次月考）在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．【答案】A【解析】A.警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，则使用该标志，所以A选项是正确的；B.警示标记为易燃的液体，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C.警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，具有腐蚀性，不能使用该标志，故C错误；D.警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，则不能使用该标志，故D错误。2．（浙江省临海市白云高级中学2018-2019学年高一3月月考）下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】根据仪器构造可知选项A～D中的仪器分别是分液漏斗、蒸馏烧瓶、容量瓶、研钵。答案选B。3．（云南省通海三中2018-2019学年6月份考试）防止煤矿“瓦斯”爆炸采取的措施：①矿井内严禁烟火、②矿井内注意通风、③随时检查瓦斯的体积分数，其中正确的是()A．①和②B．只有①C．②和③D．①②③【答案】D【解析】①矿井内严禁烟火，可防止可燃性气体的温度达到着火点，故①正确；②矿井内注意通风，可降温，使气体不易达到着火点，也能稀释甲烷的浓度，故②正确；③可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，则应随时检查瓦斯的体积分数，故③正确；故答案为D。4．（山东省新泰市新泰一中2018-2019学年高一上学期第一次质量检测）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()A．读数B．稀释C．称量D．溶解【答案】B【解析】A.量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，有一处错误，故A不符合题意；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，所以图中有两处错误，故B符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，有一处错误，故C不符合题意；D.进行溶解操作时，为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，有一处错误，故D不符合题意。5．（云南省新平一中2018-2019学年6月月考高一化学）下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（）A．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出【答案】C【解析】A.过滤是用过滤器，把难溶的物质从液体中分离出来实验方法，选项A正确；B.蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，选项B正确；C.在过滤和蒸发的实验操作中都要用到玻璃仪器是玻璃棒，选项C错误；D.加热蒸发溶剂，可以使溶液浓缩或溶质结晶析出，选项D正确。6．（云南省文山州马关县第一中学2018-2019学年高一6月份考试）在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2D．CO2【答案】A【解析】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：11.2L16g22.4L/molM，解得M=32g·mol－1，故A正确。7．（江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考）若2g甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常数为()A．m/16B．16mC．32mD．8m【答案】D【解析】若2g甲烷含有m个分子，依据物质的量计算得到，216/AgmgmolN，则阿伏加德罗常数NA=8m，故选D。8．（吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期第二次月考）下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子【答案】C【解析】A.质量单位是克等，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正确；D.物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误。9．（福建省莆田市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA【答案】B【解析】A.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；C.通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。10．（云南省玉溪市元江民族中学2018-2019学年下学期5月份考试高一化学试题）欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO3【答案】C【解析】A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。11．（山东省师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期第一阶段学习监测）下列实验操作错误的是()A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁【答案】B【解析】A.分液时，为了保证两层溶液不相互污染，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故A正确；B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应该悬在试管口上方，故B错误；C.向容量瓶中转移液体时，防止液体流出，应该用玻璃棒引流，故C正确；D.过滤时，防止液体飞溅，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D正确。12．（江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考）把70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为()A．等于35%B．小于35%C．大于35%D．无法确定【答案】C【解析】稀释前后溶质硝酸的质量不变，水的密度小于70%HNO3溶液的密度，所以等体积混合后溶液的质量小于70%HNO3溶液质量的2倍，由混合后的质量分数═硝酸的质量溶液的质量×100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数＞35%，故选C。13．（浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一下学期第二次月考）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．0.15mol/LD．0.25mol/L【答案】B【解析】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)＝（1.5mol/L－0.5mol/L）÷2＝0.5mol/L，答案选B。14．（江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考）同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是()A．原子个数之比为1：1B．物质的量之比为1：1C．体积之比为11：16D．分子数之比为1：1【答案】C【解析】A、等质量的SO2和CO2，物质的量比为11:16，原子个数之比为11×3:16×3=11：16，故A错误；B、等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为64m：44m=11：16，故B错误；C．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故C正确；D．物质的量比等于分子数比，则等质量的SO2和CO2的分子数之比为11：16，故D错误。15．（浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一下学期第二次月考）下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．25mL0.5mol/LHCl溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LMgCl2溶液【答案】A【解析】离子浓度跟体积无关，题干中NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，则A、25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，A正确；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.25mol·L－1=0.75mol·L－1，B错误；C、50mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl－)=1mol·L－1，C错误；D、100mL0.5mol/LMgCl2溶液c(Cl－)=2×0.5mol·L－1=1mol·L－1，D错误。16．（广东省中山市第一中学2018-2019学年高一上学期第三次段考）某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A．Na+B．S2-C．Mg2+D．Al3+【答案】C【解析】溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6，已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不显电性，故M为阳离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案选C。题号12345678答案题号910111213141516答案第二部分非选择题（共52分）三、非选择题（共52分）17．（10分）（江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。②除去CaO中混有的CaCO3__________________。③分离酒精和水的混合物_____________________。④分离水和食用油的混合物__________________。⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。【答案】adcec【解析】①CaCO3难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO