2019-2020学年高中化学 同步单元双基双测AB卷 第2章 化学物质及其变化单元测试（A卷基础篇

第二章化学物质及其变化单元测试(A卷基础篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期期中）下列物质属于盐类的是A．Na2OB．K2CO3C．HClOD．Mg(OH)2【答案】B【解析】A.氧化钠属于金属氧化物，不符合题意，故A不选；B.碳酸钾属于盐，符合题意，故B选；C.次氯酸属于酸，不符合题意，故C不选；D.氢氧化镁属于碱，不符合题意，故D不选；故答案选B。2．（浙江省台州市2016-2017学年高一上学期期末质量评估）下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgOB．CaO→CaCO3C．Cl2→NaClD．H2SO4→SO2【答案】A【解析】氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。A.Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B.元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C.Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反应；D.S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。3．（安徽省定远重点中学2017-2018学年高二上学期期末）下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾【答案】D【解析】A.氢氧化钠是离子化合物，其在熔融状态下可以电离，故熔融的氢氧化钠导电性很好；B.石墨棒常用作电极，导电性很好；C.盐酸是氯化氢的水溶液，因氯化氢是强电解质、盐酸是强酸，故其导电性通常较好；D.虽然氯化钾是离子化合物，属于强电解质，但是固态氯化钾中的离子不能自由移动，故其不导电。本题选D。4．（2018-2019学年浙江省丽水市四校高一）下列属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．Na2OB．SiO2C．SO3D．CO2【答案】B【解析】A．Na2O和碱不反应，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，故B正确；C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但是三氧化硫能溶于水，故C错误；D．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但是二氧化碳能溶于水，故D错误。5．（云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一上学期期末）下列关于胶体的说法正确的是()A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离【答案】A【解析】A、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的杂质，可净水，故A正确；B、胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；C、胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，故C错误；D、胶体的分散质和分散剂都可以通过滤纸，不能分离，应用半透膜对胶体分散质和分散剂分离，故D错误。6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑中H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，答案选D。7．（安徽省合肥市第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试）朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（）A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD．雾发生丁达尔效应【答案】C【解析】A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误。8．（上海市徐汇区南洋模范中学2018-2019学年高一上学期期中）已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣【答案】A【解析】A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能发生，故A选；B．根据氧化性Br2＞S，所以反应Br2+H2S→S+2HBr能发生，故B不选；C．根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C不选；D．根据氧化性Br2＞Fe3+，所以反应Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能发生，故D不选。9．（浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2018-2019学年高一下学期期中）下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A．23223NaCOHOCO2NaHCOB．44FeCuSOCuFeSOC．22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)D．222SO2HS3S2HO【答案】C【解析】A．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误；B．属于置换反应，不符合题目要求，选项B错误；C．属于化合反应，Fe和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C正确；D．不属于四种基本反应类型，不是化合反应，不符合题目要求，选项D错误。10．（浙江省慈溪中学2018-2019学年高一第二学期期中）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→ClˉB．Fe2+→Fe3+C．KMnO4→O2D．SO2→SO32ˉ【答案】B【解析】A.Cl2→Clˉ，Cl元素的化合价由0价变为-1价，元素化合价降低，加入还原剂或发生自身氧化还原反应能实现，A不符合题意；B.Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价由+2价变为+3价，元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，B符合题意；C.KMnO4→O2，O元素的化合价由-2价变为0价，不用加入其它试剂，高锰酸钾受热分解即可实现，C不符合题意；D.SO2→SO32ˉ，元素化合价不变，D不符合题意。11．（浙江省91高中联盟2018-2019学年高一上期中）在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B．Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣C．Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D．K+、SO42﹣、OH﹣、Na+【答案】A【解析】A．这几种离子之间不反应，且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；B．CO32﹣、H+反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水而不能大量共存，故D错误。12．（河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一下学期开学考试）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则：（）A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂【答案】C【解析】A.同一反应，还原性：还原剂还原产物，所以还原性：Cr3+Fe2+SO2，故A错误；B.同一反应，氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性Cr2O72-Fe3+SO42-，故B错误；C.氧化性Cr2O72-SO42-，所以Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D.两个反应中Fe2(SO4)3依次作氧化剂和氧化产物，故D错误。故选C。13．（浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期化学期中）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，选项错误，B不符合题意；C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+，选项错误，C不符合题意；D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，离子方程式应该为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，选项错误，D不符合题意。14．（云南省昭通市水富县一中2017-2018学年下学期6月份考试）从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是A．2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaClB．2KI＋Br2＝I2＋2KBrC．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OD．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO【答案】C【解析】A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，A错误；B．该反应中化合价变化的元素是溴和碘元素，所以不是归中反应类型，B错误；C．硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，C正确；D．该反应中氯元素的化合价从0价变为+1价和-1价，属于歧化反应，D错误。15．（2017届河北武邑中学高三上学期周考）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的()A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×1023【答案】C【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．该反应中不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1molClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；答案选C。16．（2018-2019高中化学必修一）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A．Y是SO42—B．a=8C．Cr2O72—被氧化成Cr3+D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023【答案】C【解析】A、Cr2O72－＋3SO32－＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O中Cr2O72－→2Cr3＋，Cr元素的化合价降低，则硫元素的化合价应该升高，所以Y为SO42－，A正确；B、因Y是SO42－，则由电