2019-2020学年高中化学 同步单元双基双测AB卷 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试（B卷

第二章化学反应速率和化学平衡单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期入学考试）对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.增加SO3浓度D.多充入O2【答案】B【解析】A.增大压强，体积减小，浓度增大，活化分子的百分含量不变，反应速率增大，A错误；B.升高温度，活化分子数目增大，百分含量增大，反应速率增大，B正确；C.增加SO3浓度，浓度增大，活化分子的百分含量不变，反应速率增大，C错误；D.多充入O2，浓度增大，反应速率增大，活化分子的百分含量不变，D错误。2．四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是()A．10mL0.1mol·L－1硫酸和10mL水B．5mL0.1mol·L－1硫酸和15mL水C．20mL0.2mol·L－1硫酸D．10mL0.2mol·L－1硫酸和10mL水【答案】C【解析】反应物的浓度越大，化学反应速率越大。题给体积相同，则Na2S2O3浓度相同，硫酸的浓度越大，硫酸物质的量越大，其化学反应速率越大，出现浑浊最快。A、B、C、D项硫酸物质的量依次为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol、0.1mol/L×0.005L=0.0005mol、0.2mol/L×0.02L=0.004mol、0.2mol/L×0.01L=0.002mol，则反应速率最快的是C。3．（新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试）下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率【答案】C【解析】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C正确；D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误。4．（黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试）已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)垐?噲?AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是A．c(I-)=2amol·L—1B．v(I-)=2v(AsO43-)C．c(AsO43-)/c(I-)不再变化D．溶液的pH不再变化【答案】D【解析】A．该反应从反应物开始投料，AsO43-和I-同为生成物，c(AsO43-)和c(I-)的比例总是1:2，因此不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；B．AsO43-和I-同为生成物，其速率之比始终是1：2，所以v(I-)=2v(AsO43-)不能作为平衡的判断依据，B项错误；C．该反应从反应物投料开始，由离子方程式可知c(AsO43-)/c(I-)始终是1：2，所以c(AsO43-)/c(I-)不变不能作为平衡的判断依据，C项错误；D．如果反应向右进行，则pH逐渐减小，因此当溶液pH不变时，也就是c(OH-)保持不变时，反应达到平衡状态，D项正确。5．（上海市鲁迅中学2019届高三上学期第一次阶段性测试）反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q达到平衡，下列说法正确的是A．加压，v(正)、v(逆)都增大，增大倍数v(正)小于v(逆)B．降温，v(正)、v(逆)都减小，减小倍数v(正)小于v(逆)C．使用催化剂，v(正)、v(逆)都改变，变化的倍数不同D．扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都减少【答案】B【解析】A、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，选项A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，选项B正确；C、催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，且变化的倍数相同，故平衡不移动，选项C错误；D、扩大容器体积，相当于减压强，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向逆反应方向移动，容器内A、B物质的量都增加、C物质的量减少，选项D错误。6．（辽宁省六校协作体2019-2020学年高二上学期开学考试）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)【答案】A【解析】A.0~20min时，I的浓度改变为0.3mol/L，反应IV中浓度改变为0.19mol/L，IV中M的分解速率比I慢，A错误；B.对比I、II组数据可知，其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；C.在0～25min内，II、Ⅲ中M的分解百分率分别为0.24/0.40、0.15/0.20，Ⅲ比II大，C正确；D.在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.400.1020molmolLLmin=0.015mol/(L·min)，D正确。7．（安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二9月月考）如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0【答案】C【解析】根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，ΔH0，所以A、D错误；在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误，C正确。8．（贵州省铜仁市第一中学2019-2020学年高二上学期入学考试）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1【答案】B【解析】4～8min的反应物浓度差△c=10μmol·L－1，△t为4min，因此4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从8min到第16min应该也降低为8min时的1/4，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推测第16min反应物的浓度故为2.5μmol·L－1，故B正确。9．（黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试）已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A．T1T2p1p2m+np放热反应B．T1T2p1p2m+np吸热反应C．T1T2p1p2m+np放热反应D．T1T2p1p2m+np吸热反应【答案】B【解析】A.对比曲线①和②，发现二者的压强相同而温度不同，而②曲线“先拐先平”，说明②曲线对应的速率大，说明T1T2，A项错误；B.在A项分析的基础上，相对于T2来说，T1相当于升高温度，而从图示纵坐标看出，升高温度反应物B的量减小，说明升温使平衡右移，所以正向应是吸热反应；再比较②曲线和③曲线，发现温度相同而压强不同，此时②曲线“先拐先平”，说明压强p2p1，p2相对于p1来说相当于加压，从图示中纵坐标来看，加压使反应物B的量增加，说明加压平衡左移，所以有m+np，B项正确；C.从A项分析中，知T1T2，C项错误；D.由B项分析知m+np，D项错误。10．（新疆自治区生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二第一次月考）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【答案】C【解析】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即ab，A、根据上述分析，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；D、根据上述分析，ab，故D错误；答案选C。11．（贵州省毕节纳雍县一中2018-2019学年高二下学期期末考试）在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．由图可知：T1＞T2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【答案】D【解析】A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2，不选A项；B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a，不选B项；C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高，不选C项；D.当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故选D项。12．（安徽省池州市2019-2020学年高二第一学期九月份素质检测）汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A