搜索
物质的分散系一、选择题1．下列电离方程式书写不正确的是()A．Al2O3=====熔融2Al3＋＋3O2－B．H2SO4===2H＋＋SO2－4C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋解析：OH－为原子团，不可再拆。答案：D2．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A．溶液是显电中性的，胶体是带电的B．一般情况下，通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体中分散质粒子的运动无规律，即作布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有解析：溶液显电中性，胶体的胶粒由于吸附作用而带有电荷，但胶体整体是不带电的，A项错误；通电时，溶液中溶质产生的阴、阳离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即作布朗运动，C项错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会，故当一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有，D项正确。答案：D3．下列操作不能达到预期目的或解释错误的是()A．通过观察分散系是否透明及是否有颜色来区别溶液和胶体B．将Fe(OH)3或Al(OH)3胶体加入水中，可使浑浊的水变澄清C．黑夜中用手电筒照向夜空，会产生一条明亮的光柱，这种现象属于丁达尔效应D．胶体具有丁达尔效应，是胶体中的分散质粒子对光线产生散射作用造成的解析：分散系是否透明和有颜色不能区别溶液和胶体，可通过丁达尔效应进行区分。答案：A4．下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质解析：A项电解质不一定在电流作用下才电离，NaCl在水溶液中本身就能电离出Na＋与Cl－；B项溶于水电离出的阳离子必须全部是H＋才是酸，如NaHSO4属于盐；D项CO2溶于水后生成H2CO3，H2CO3能够电离，所以CO2的水溶液导电，但CO2本身不能电离，故CO2属于非电解质。答案：C5．下列有关胶体的叙述不正确的是()A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔效应B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C．氢氧化铁胶体微粒带正电荷，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体解析：Fe(OH)3胶体微粒带正电，通电时胶体微粒应向电源负极移动。答案：C6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加该溶液，沉淀逐渐溶解，则该溶液是()A．2mol·L－1NaOH溶液B．2mol·L－1HCl溶液C．2mol·L－1NaCl溶液D．酒精解析：Fe(OH)3胶体聚沉后得到Fe(OH)3沉淀，该沉淀溶于盐酸。答案：B7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()解析：胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm，溶液可透过半透膜和滤纸，而悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，其不能透过滤纸和半透膜，故A、B项均与胶体微粒的大小有关；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象，故D项与胶体微粒的大小有关；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，C项与分散质粒子的大小无关。答案：C8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离。下列关于X的说法正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，故该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。答案：A9．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：选项A属于蛋白质胶体遇电解质凝聚；选项B是土壤胶粒遇海水中的电解质发生凝聚；选项C是蛋白质胶体的丁达尔效应；选项D是一个化学反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。答案：D10．下列说法正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析：A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融状态或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。答案：A11．下列物质中导电性最差的是()A．0.6mol·L－1的硫酸B．0.1mol·L－1的盐酸C．熔融的NaClD．硝酸钾晶体解析：0.6mol·L－1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L－1的盐酸，两种物质都能导电；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案：D12．下列说法正确的是()A．不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．在1L2mol·L－1Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶体粒子数为2NAC．在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸先有沉淀产生，后沉淀消失D．淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去解析：氯化钠溶液和水都不能产生丁达尔效应，但A项的前提是分散系，水不能称为分散系，A错误；在1L2mol·L－1Fe(OH)3胶体中，含Fe(OH)3粒子共2mol，而Fe(OH)3胶体粒子是由几个或几十个Fe(OH)3形成的聚集体，所以该胶体中含有的Fe(OH)3胶体粒子数小于2mol，B错误；在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的加入发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，最终沉淀消失，C正确；胶体中的离子可通过渗析操作除去，D项的操作会引入新的杂质离子，D错误。答案：C二、非选择题13．(1)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．凝胶D．电泳E．丁达尔效应①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫__________；②光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________；③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了__________；④鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是__________。(2)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀两种分散系的本质区别是__________，Fe(OH)3胶体转化为Fe(OH)3沉淀，属于__________(填“物理”或“化学”)变化。答案：(1)①D②E③B④E(2)分散质微粒直径的大小不同物理14．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__________(填序号)。①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，__________(填字母序号)图能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案：(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D