搜索
第1课时原子核外电子的排布课后达标检测[基础巩固]1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子解析：选B。电子能量越低，运动区域离核越近，A错；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层时，最多只能排布8个电子，D错。2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析：选D。与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与氟原子化学性质相似。3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层解析：选C。n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层最多容纳8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。4．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素形成的化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a＋2，次外层电子数为a＋3；Y原子的最外层电子数为b－3，次外层电子数为b。则a和b的值分别是()A．3，2B．2，3C．5，6D．5，8解析：选D。由题意可知，X和Y至少有两个电子层，如果X有两个电子层，次外层电子数为a＋3＝2，不符合题意，则X有三个电子层，此时次外层电子数为a＋3＝8，则a＝5；如果Y有两个电子层，则Y原子的次外层电子数为b＝2，此时Y原子的最外层电子数为b－3＝－1，不符合题意，所以Y有三个电子层，次外层电子数为b＝8，D选项正确。5．元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质有()A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与NaOH反应D．能与碳酸钠溶液反应解析：选C。A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b，可知b为2或8，由B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，可知b只能是2，则a＋b＝8，a＝6，即A为O元素，B为Si元素，则两元素形成的化合物为SiO2，它不与水、硫酸反应，所以A、B错误；SiO2可与NaOH溶液反应，生成硅酸钠，C正确；高温下也能与碳酸钠反应生成硅酸钠，但不能与Na2CO3溶液反应，D错误。6．A、B均为前三周期元素，已知A的最外层电子数是电子层数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的13，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是()A．AB－4B．AB2－3C．AB2－4D．A2B2－4解析：选A。根据核外电子排布规律可知：A元素为C或S，B元素为O。选项A，A元素的化合价为＋7价，对于C或S均不可能，所以一定不存在。而B、C、D三个选项中分别对应的离子为CO2－3(或SO2－3)、SO2－4、C2O2－4。7．下列说法中，正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同B．凡单核原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．某离子M层和L层上的电子不可能均为K层的4倍解析：选C。核外电子排布完全相同的粒子很多，如Na＋与Ne，它们的化学性质差异很大，A项错误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；像Cl－、K＋等的M层和L层电子均为K层的4倍，D项错误。8．下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子最外层上的电子数是电子层数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：选B。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排一个电子，也可排2个电子，所以A有可能。当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又188×4，所以B一定错误。若离子为O2－，其最外层电子数是电子层数的4倍，所以C有可能。对D来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数是8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D有可能。9．A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()A．abcB．cabC．a＝b＋m＋nD．a＝c＋n＋m解析：选D。An＋和Bn－具有相同的电子层结构，则a－n＝b＋n，a＝b＋2n，ab。An＋和Cm－具有相同的电子层结构，则a－n＝c＋m，a＝c＋m＋n，ac。Bn－和Cm－具有相同的电子层结构，且nm，b＋n＝c＋m，b－c＝m－n0，故cb，所以acb，由以上推断知D正确。10．由○＋n2,8,m,(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()A．mnB．0n10C．m＝10－nD．m4解析：选D。活泼金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，由原子结构示意图知该金属应为Na、Mg、Al，其最外层电子数为1～3。11．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子()A．具有三层电子B．具有两个电子层C．最外层电子数为5D．该元素原子极易失去电子解析：选A。根据质量守恒，氧气反应掉3.2g，即0.1mol；根据R＋O2===RO2，得M(R)＝28g/mol；根据R原子的核外电子数等于核内中子数，原子的核外电子数等于核内质子数，知该元素原子的质子数为14，即为硅原子，得失电子均不易。12．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子解析：选D。设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy＋3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0，所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。13．A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的12，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的13。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是A____________________________________________；B________________；C________________。解析：本题主要考查对核外电子排布知识的灵活应用。根据核外电子排布规律知：A原子M层只有一个电子，则A的原子结构示意图为；B原子M层具有的电子数为8－2＝6，则B原子结构示意图为；原子L层达到稳定结构时应容纳8个电子，而C原子L层达到稳定结构所需电子数为该层电子数的13，则C原子L层具有6个电子，原子结构示意图为。答案：11，钠16，硫8，氧14．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：____________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的14：________________。解析：(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。(2)当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了最外层不能超过8个电子的排布规律，故不可能。(3)单质在常温下与水剧烈反应产生O2的是F2。(4)当次外层为K层时，D为氖；当次外层为L层时，最外层不可能有32个电子。答案：(1)硅，(2)硼，(3)氟，(4)氖，[能力提升]15．已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C________，D________。(2)原子结构示意图：A________，B________。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是________(填元素名称)元素。解析：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只能是K层，A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，L层电子数为8，M层电子数为4，B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，符合此条件的元素有锂和氯，因为质子数B小于C，则C为氯元素；D的原子核外K、L层电子数之和为10，又等于M、N层电子数之和，故D为钙元素。答案：(1)氯钙(2)(3)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑(4)锂16．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)中，每个微粒均含有10个电子，已知：①A＋＋C－――→△D＋E↑；②B＋＋C－―→2D。请完成以下问题：(1)C－为________。(2)写出B＋和E反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。解析：含有10个电子的微粒中，＋1价阳离子可能为Na＋、H3O＋、NH＋4；－1价阴离子可能为F－、OH－；分子可能为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，由A＋＋C－――→△D＋E↑可得E为NH3，推得A＋为NH＋4，C－为OH－，D为H2O，由B＋＋C－―→2D可得B＋为H3O＋。答案：(1)OH－(2)H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O