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1.2.2气体摩尔体积1．下列说法正确的是()A．常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标准状况下,4.48LCO含有0.2NA个原子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标准状况下,1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】A、应是在标准状况下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子，故A错误；B.每个CO分子由2个原子构成，标准状况下,4.48LCO含有0.4NA个原子，故B错误；C.没有指明温度、压强，无法确定22.4LCl2中含有多少个Cl2分子，故C错误；D、每个O2、CO2分子均含有2个O原子，标准状况下,1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol【答案】B【解析】12gH2的物质的量为12g÷2g/mol=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，答案选B。3．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（）A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L【答案】D【解析】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×32g/mol=74gmg+nmol×28g/mol=66g联立方程，解得n=2mol气体的体积为V=mol×22.4L/mol=44.8L．所以容器的容积为44.8L．4．下列说法不正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍【答案】A【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L,1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的总质量为14.6g，总物质的量为0.5mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2g·mol－1，氧气的摩尔质量为32g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．氢原子数B．分子数C．质量D．密度【答案】B【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误；B．根据A中分析可判断B正确；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；D．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；答案选A。6．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．中子总数D．质量【答案】A【解析】A、根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，两容器内的气体所含的分子数目相等，因为一氧化氮、氮气和氧气都是双原子分子，分子含有的原子数目相等，则在同温同压下,两容器内的气体所含的原子数目相等，故A正确；B、因为N与O元素所含质子数不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温同压下，两容器内的气体所含的质子数不能确定,故B错误；C、因为N与O元素所含中子数不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温同压下，两容器内的气体所含的中子数不能确定,故C错误；D、因为N和O元素的相对原子质量不同，且二者的物质的量关系不确定，则在同温同压下，两容器内的气体质量大小不能确定,故D错误。7．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气体化合物,则该化合物的化学式为A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3【答案】D【解析】同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比，还等于同一化学反应中参加反应的各物质的计量数之比，50mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气体化合物，则A2、B2与生成物的计量数之比=50mL：75mL：50mL=2：3：2，设生成物为Z，反应方程式为2A2+3B2=2Z，根据质量守恒定律，Z化学式为A2B3或B3A2，故选D。8．在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法一定正确的是（）A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．具有相同的质量D．具有相同的原子数目【答案】B【解析】A、体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积可能不等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，故A错误；B、因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，故B正确；C、根据n=m/M，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，故C错误；D、不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，故D错误。9．气体摩尔体积定义：单位______的气体所占有的______符号：______，单位______；计算公式：______．【答案】物质的量体积【解析】在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积,符号为Vm,根据定义可以知道,若nmol气体的体积为VL,则气体摩尔体积Vm=VL/nmol=V/nL.mol-1,故气体摩尔体积的单位为。因此，本题正确答案是:物质的量;体积;Vm;;10．某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体在标准状况下的体积为________L．（2）该气体在标准状况下的密度为________g/L．（3）该气体所含原子总数为________个．（4）该气体的一个分子的质量为________g．（5）该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L【答案】【解析】（1）该气体的物质的量为：n==mol，标况下气体的体积为：22.4L/mol×mol=L；（2）根据M=ρVm可知，标况下该气体的密度为：ρ==g/L；（3）该气体的物质的量为：n==mol，该气体分子含有3个原子，则含有的原子的物质的量为：mol×3=mol，含有的原子数为：×NA=；（4）该气体的一个分子的质量为：=g；（5）mg该气体的物质的量为：n==mol，该气体完全溶于水形成VL溶液，溶液的物质的量浓度为：c==mol/L。11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．同质量、同体积的O2和N2B．同质量、密度不等的N2和CO2C．同体积、不同密度的CO和N2D．同温、同压、同体积的N2和SO2【答案】D【解析】A.氧气和氮气的相对分子质量不相等，同质量、同体积的O2和N2所含分子数一定不相等，A错误；B.N2和CO2相对分子质量不相等，同质量、密度不等的N2和CO2所含分子数一定不相等，B错误；C.同体积、不同密度的CO和N2所处的压强不一定相同，分子数不一定相等，C错误；D.根据阿伏加德罗定律同温度、同压、同体积的气体所含分子数一定相等，因此同温、同压、同体积的N2和SO2所含分子数一定相等，D正确，答案选D。12．在三个相同体积的密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是A．B．C．D．【答案】B【解析】N2的摩尔质量是28g/mol,CH4的摩尔质量是16g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,所以其压强大小顺序是。A.不符合题意，故A错误；B.符合题意，故B正确；C.；D.；所以B选项是正确的。13．在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值。(1)摩尔质量比___________；(2)密度比___________；(3)物质的量比___________；(4)体积比为___________；(5)分子数比___________。【答案】16：1116：1111：1611：1611：16【解析】（1）二氧化硫与二氧化碳的摩尔质量之比为：64g/mol：44g/mol=16：11；（2）根据ρ=M/Vm知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比：所以二者的密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11；（3）设两种物质的质量都为mg，则SO2和CO2的物质的量之比为：；（4）根据V=mVm/M知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比：44g/mol：64g/mol=11：16；（5）根据N=nNA可知，气体的物质的量之比等于其分子数之比，即为11：16。15．N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7∶11∶16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温、同压下体积比为___________。【答案】1∶1∶11∶1∶11∶1∶1【解析】N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，物质的量之比为：n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=，由n=N/NA可知，物质的量相等，则分子数相等，为1：1：1，由以上分析可知，它们的物质的量之比为1：1：1，由n=V/Vm可知，它们的物质的量之比为1：1：1，则体积之比为1：1：1。14．（1）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的相对分子质量为____________，A的分子数为____________________.（2）相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是_____________，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是____________.（3）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为_______，质量之比为_________，密度之比为________。【答案】346.02×10221:22:11：11：15：34：114：11【解析】（1）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，二者的物质的量相等，均是0.2g÷2g/mol＝0.1mol，则气体A的相对分子质量为3.4÷0.1＝34，A的分子数为0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022。（2）相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是相对分子质量之比，即32：64＝1：2；同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是物质的量之比，根据n＝m/M可知物质的量与摩尔质量成反比，因此体积之比是64：32＝2：1；（3）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1；甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3；甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：