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1.2.3物质的量浓度1．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A．B．C．D．【答案】B【解析】用的氯化钠固体配成溶液500ml,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。A.不符合题意，故A错误；B.符合题意，故B正确；C.；D.不符合题意，故D错误。2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK+的K2SO4溶液D．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液【答案】C【解析】A、将40gNaOH溶于1L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、22.4LHCl不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C、1L含2molK+的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是1mol，浓度是1mol/L，C正确；D、加热蒸发掉50g水后溶液的体积不能确定，不能计算浓度，D错误。3．配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是A．容量瓶（100mL）B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管【答案】A【解析】配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100mL的容量瓶。4．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤【答案】B【解析】用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200mL容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶。5．实验室需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．将胆矾配成500mL溶液B．将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC．称取硫酸铜，加入500mL水D．在溶液中加入400mL水【答案】B【解析】选用500mL的容量瓶配制溶液，计算所需溶质的质量：胆矾.5H2O=0.5L250g/mol=12.5g，或硫酸铜=0.5L160g/mol=8.0g，在烧杯中用少量水溶解溶质后，转移至500mL容量瓶，定容之后取480mL溶液。A.将胆矾配成500mL溶液，不符合题意，故A错误；B.将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL，符合题意。故B正确；C.称取硫酸铜，加入500mL水，不符合题意，故C错误；D.在溶液中加入400mL水不符合题意，故D错误。6．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L-1氯化钠B．75mL2mol·L-1氯化铵C．150mL3mol·L-1氯化钾D．75mL1.5mol·L-1氯化铝【答案】C【解析】A、150mL1mol·L-1氯化钠中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1，故A不符合题意；B、75mL2mol/L氯化铵中氯离子的物质的量浓度为2mol·L-1，故B不符合题意；C、150mL3mol·L-1氯化钾中氯离子的物质的量浓度为3mol·L-1，故C符合题意；D、75mL1.5mol·L-1氯化铝中氯离子的物质的量浓度为3×1.5mol·L-1=4.5mol·L-1，故D不符合题意。7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】C【解析】A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误。8．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤【答案】C【解析】A．利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确；B．根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=m/M计算溶质的物质的量，由③及c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确；C．①③④无法计算出溶质的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，C错误；D．由①⑤可计算溶质的质量，再根据④可计算出溶质的物质的量，再结合③及c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，D正确。9．用浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度A．等于B．大于C．小于D．无法确定【答案】B【解析】用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶质多了，所以所配消毒液的溶质质量分数比实际偏大。A.等于不符合题意，故A错误；B.大于符合题意，故B正确；C.小于不符合题意，故C错误；D.无法确定，不符合题意，故D正确。10．用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓硫酸时，俯视读数【答案】D【解析】A.未冷却就转移、定容,冷却后,液面下降溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A不选;B.容量瓶原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响,溶液浓度不变,故B不选;C.定容时俯视刻度线观察液面,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C不选;D量筒取浓硫酸时,俯视读数导致量取体积偏小,溶质的物质的量偏小,配成溶液的浓度偏低，故选D。11．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为：A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L【答案】C【解析】30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液的总体积近似为70mL，混合后溶液中Cl－的物质的量为0.03L×1mol/L+0.04L×0.5mol/L×2=0.07mol，混合液中Cl－浓度为0.07mol/0.07L=1.00mol/L,故C正确。12．实验室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2gNaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高【答案】D【解析】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g，B错误；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。13．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体53.0gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】B【解析】A、1.0mol/L的碳酸钠溶液500mL需称取Na2CO3·10H2O的质量是1.0mol/L×0.5L×286g/mol＝143g，称取碳酸钠晶体53.0g会导致浓度偏低，A错误；B、定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B正确；C、未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，C错误；D、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，溶液体积增加，会造成所配溶液的浓度偏低，D错误。14．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1【答案】A【解析】混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol，所以c(H+)0.21/500×10－3mol·L－1=0.42mol·L-1，故B正确。15．标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g·mL－1。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。【答案】36.3%11.7mol·L-1【解析】设HCl的体积为350L，水的体积为1L，则：n（HCl）＝350L÷22.4L/mol＝15.625mol，溶液的质量＝m（HCl）+m（H2O）＝15.625mol×36.5g/mol+1000g≈1570.3g，故溶液质量分数＝15.625mol×36.5g/mol/1570.3g×100%≈36.3%，溶液体积V＝1.570.3g÷1.18g/mL×10-3L/mL≈1.33L，c（HCl）＝15.625mol÷1.33L≈11.74mol/L。16．在标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700LNH3的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________【答案】31.2534.7%1.8017.35mol/L【解析】已知在标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700LNH3的物质的量为n===31.25mol；1L水的质量为1000g，氨气的质量为m（NH3）=nM=31.25mol×17g/mol=531.25g，则溶液的质量分数为×100%=×100%=34.7%；氨水的体积为V===1801ml=1.80L；c（NH3）===17.35mol/L。17．用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制200mL1.84mol·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100mL量筒，B.20mL量筒，C.200mL容量瓶，D.500mL容量瓶，E.50mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________。④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至