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2-1-1化学反应速率1．(2019年湖南农垦中学第一次月考)决定化学反应速率的根本因素是()A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入答案：C2．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.5sB．2.5sC．5sD．10s解析：SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，根据反应方程式可知O2的浓度减少了0.2mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1Δt＝0.04mol/(L·s)，Δt＝5s。答案：C3．(2019年潍坊模拟)在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，不能加快该反应的反应速率的是()A．缩小体积B．充入少量NO气体C．体积增大到原来的2倍D．升高温度解析：A项，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大；B项，充入NO增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，符合题意；D项，升高温度，加快反应速率。答案：C4．(2019年柳州高一检测)在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是()A．增大压强B．升高温度C．增大CO2的浓度D．增加碳的量解析：增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加。答案：D5．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.7mol·L－1，c(Y2)＝0.4mol·L－1，c(Z)＝0.3mol·L－1，则该反应的反应式可表示为()A．X2＋2Y2===X2Y4B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3解析：X2、Y2、Z的浓度变化值分别为：(1－0.7)mol·L－1；(1－0.4)mol·L－1；0.3mol·L－1，运用“变化浓度之比等于化学计量数之比”便可推得其化学计量数最简整数之比为1∶2∶1。答案：A6．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)0.1mol·L－1与0.01mol·L－1FeCl3溶液与0.5mol·L－1NaOH溶液反应产生沉淀速率不同：________。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：________________。解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度