2019-2020学年高中化学 专题2.1 化学反应速率练习（含解析）新人教版选修4

2.1化学反应速率1．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故B正确；C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故C错误；D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故D错误。2．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】C【解析】A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；在2min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1，故B错误；反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；在这2min内用B和C表示的反应速率的值比都是2:1，故D错误。3．在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.2sB．1.0sC．1.5sD．2.0s【答案】D【解析】用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L•s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的反应速率为0.45mol/(L•s)×23=0.3mol/(L•s)，则0.3mol/(L•s)=，解得△t=2s，故选D。4．在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol【答案】C【解析】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，消耗A的物质的量为n(A)=0.12mol/（L·s）2L10s2.4mol，所以消耗B的物质的量n(B)=12n(A)=1.2mol，容器中B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本题选B.5．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()①NO：0.001mol·L－1②H2O：0.002mol·L－1③NH3：0.002mol·L－1④O2：0.00125mol·L－1A．①④B．②③C．③④D．①②【答案】A【解析】由1分钟后,NH3减少了0.12mol,则用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)==0.12/2×60=0.001mol·L－1；由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(NO)=v(NH3)=0.001mol·L－1；v(H2O)=3/2v(NH3)=0.0015mol·L－1；v(O2)=5/4v(NH3)=0.00125mol·L－1；综上分析可知符合题意的选项为①④；综上所述，本题选A。6．将N2.H2混合气体分别充入甲.乙.丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol·（L·min）-1；乙v（N2）=2mol·（L·min）-1；丙v（NH3）=1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率A．甲乙丙B．甲=乙=丙C．乙甲丙D．甲丙乙【答案】C【解析】N2与H2合成NH3的反应为：N2+3H22NH3，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，甲υ（H2）=3mol/（L·min）；乙υ（N2）=2mol/（L·min），υ（H2）=6mol/（L·min）；丙υ（NH3）=1mol/（L·min），υ（H2）=1.5mol/（L·min）；三个容器中合成氨的速率：乙甲丙，答案选C。7．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3(g)+HBr(g)；2HBrH2(g)+Br2(g)，两分钟后测知H2为0.5mol/L，HBr为4mol/L，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是()A．0.5mol·L-1·min-1B．2.5mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1D．1.2mol·L-1·min-1【答案】B【解析】根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c(HBr)+2c(H2)=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c(NH3)=c总(HBr)=5mol/L，氨气的平均反应速率为：5/2molLmin=2.5mol/(L•min)，故选B。8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C【答案】A【解析】由题意知，在密闭容器中A与B反应生成C，2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），因此，v（A）：v（B）：v（C）=3∶2∶4，因为速率之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为：3A+2B=4C，A正确，选A。9．对于反应2A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2)=0.8mol/(L·s)B．v(A2)=0.4mol/(L·s)C．v(A2)=0.7mol/(L·s)D．v(C)=0.6mol/(L·s)【答案】C【解析】化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快．A．8/3=0.27，B．0.4/2=0.2，C．0.7/2=0.35，D．0.6/2=0.3，则反应速率最快的为C，故选C．10．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量【答案】C【解析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示；A．2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A可行；B．单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；C．该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，故C不可行；D．单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行。11．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）A．OE段表示的平均反应速率最快B．F点收集到的C02的量最多C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7【答案】B【解析】根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错；EF段产生的CO2共0.02mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04mol，时间1min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4mol·L－1·min－1，B正确；由于时间都是1min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C错；收集的CO2是看总量的，F点只有672mL，自然是G点的体积最多，D错。12．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）A．v（A）=0.15mol·L－1·min－1B．v（B）=0.6mol·L－1·min－1C．v（C）=0.04mol·L－1·s－1D．v（D）=0.01mol·L－1·s－1【答案】C【解析】反应速率必须转化为同一物质表示的才可以比较，这里都转化为A表示。反应速率之比等于化学计量数之比。A、v（A）=0.15mol·L－1·min－1，B、v（A）=v(B)=v0.6mol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1，C、v(A)=v（C）=0.04mol·L－1·s－1=0.02mol·L－1·s－1=1.2mol·L－1·min－1，D、v(A)=v（D）=0.01mol·L－1·s－1=0.005mol·L－1·s－1=0.3mol·L－1·min－1，其中反应速率最大的是C。13．某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A．无法确定B．0.08mol•L﹣1•min﹣1C．0.32mol•L﹣1•min﹣1D．0.06mol•L﹣1•min﹣1【答案】A【解析】v=△n/(V·t)，由于体积未知，故无法求算出反应速率，故选A．14．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．物质的浓度(或质量)D．元素的化合价【答案】D【解析】化学反应速率的快慢，可以用单位时间内物质的浓度变化来表示，颜色变化也可以衡量有色物质消耗或生成的快慢，化合价与反应速率无关，答案选D。15．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率【答案】A【解析】因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率，B、C项错误；CaCl2的浓度在反应过程中会增加，D项错误。16．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下:t/s05001000c(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是。(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是，1000s时CO的转化率是。(3)在500s时生成的甲醇的浓度是。【答案】(1)2.96×10-3mol·(L·s)-1(2)1.26×10-3mol·(L·s)-150.4%(3)0.74mol·L-1【解析】(1)在500s内，v(H2)==-1c(H)(5.003.52)molL500st2.96×10-3mol·(L·s)-1。(2)在10