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2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离1．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生【答案】C【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确。2．下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．氯水B．蔗糖C．盐酸D．熔融的氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确。3．下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－【答案】A【解析】A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误。4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物【答案】C【解析】水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故答案为C。5．下列说法正确的是()A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaClB．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。7．下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是A．乙醇B．铜C．硫酸D．二氧化碳【答案】D【解析】A．乙醇在水溶液里不能电离出阴阳离子，溶液不导电，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确。8．已知:①NaHSO3====Na++H++23SO;②NaHSO4====Na++H++24SO;③H2SO4====2H++24SO;④Ca(OH)2====Ca2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．①②B．①C．③④D．①④【答案】D【解析】H23SO为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和23SO的形式,H24SO为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H+和24SO的形式。Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca2+和2个OH-,不能写成(OH形式。9．下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，非电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质【答案】C【解析】A.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故A错误；B.MgO由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，属于金属氧化物，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故B错误；C.H2SO4溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，属于电解质，故C正确；D.CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳本身在溶液中或熔融状态下，不能电离出离子，所以是非电解质，故D错误。10．下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D．盐酸、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】A.酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B.盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误；C.电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误；D.盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确。11．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②KCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫CaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是。（2）在水溶液中能电离出H+的是，属于酸的是。（3）属于碱的是，其中难溶性碱为。（4）难溶性盐是。【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③⑤，⑤；(3)⑨⑩⑪，⑨⑩；(4)⑦⑧。【解析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般指的是酸碱盐，还有水，因此属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出H＋的是酸和酸式盐，即③⑤，酸：电离出的阳离子全部是H＋，即⑤；(3)碱：电离出的阴离子全部是OH－，属于碱的是：⑨⑩⑪，其中属于难溶性碱的是⑨⑩；(4)难溶性盐是⑦⑧。12．现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液。请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是________（2）属于强电解质的是______属于弱电解质的是________（3）属于非电解质的是______（4）既不是电解质也不是非电解质的是__________。【答案】（每空1分，共5分）（1）②⑦⑨⑩（2）④⑧⑨；①⑤（3）⑥（4）②③⑦⑩【解析】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨；①⑤；（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩。13．表中对于相关物质的分类全部正确的是()选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2【答案】D【解析】A.Al2O3属于两性氧化物，A错误；B.Na2O2属于过氧化物，B错误；C.碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确。14．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤【答案】A【解析】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。15．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O垐?噲?NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意。16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3：NaHCO3HCO3-+Na+B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4－C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－【答案】C【解析】A.NaHCO3是强电解质，完全电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+，A错误；B.NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，B错误；C.CH3COONH4是盐，完全电离产生NH4+、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，C正确；D.Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH－，D错误。17．下列说法中正确的是（）①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②B．②③C．③④D．④【答案】D【解析】①共价化合物中HCl等也是强电解质，①错误；②H2SO4也是电解质，但是不是离子化合物，②错误；③氢化物不一定是共价化合物，如NaH，是离子化合