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2.3.1化学平衡的建立1．下列关于化学平衡的说法错误的是A、化学平衡描述的是可逆反应B、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C、可逆反应达到化学平衡状态时，v（正）=v（逆）≠0D、可逆反应达到化学平衡状态时，各组成成分浓度保持不变【答案】B【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止。即选项B是错误的，答案选B。2．（2014-2015学年云南省蒙自市蒙自一中高二上学期期中）下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学平衡状态B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】B【解析】A、改变外界条件可以改变化学平衡状态，A错误；B、当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态，B正确；C、当某反应体系中气体的压强不再改变时，对于体积不变的反应不一定达到平衡状态，C错误；D、当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变，不一定相等，D错误。3．（“超级全能生”浙江省选考科目2017年8月联考）与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g)+Y(g)3Z(g)+M(s)△H=-akJ/mol，下列说法不正确的是A．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJD．反应过程中，气体的密度始终保持不变【答案】D【解析】A、当温度不再改变，说明反应达到平衡，故A说法正确；B、因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；C、通入X和Y的量比系数多，有可能达到平衡时，放出的热量为akJ·mol－1，故C说法正确；D、因为M为固体，向正反应方向进行，气体质量减少，容器为恒容状态，密度减小，故D说法错误。4．（陕西省黄陵中学2017-2018学年高二重点班上学期开学考试）一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）。下列说法正确的是（）A．化学反应的限度与反应时间的长短有关B．达化学平衡状态时,C的生成速率是A的生成速率的2倍C．达化学平衡状态时，容器内A、B、C的分子数比一定为1:3:2D．充入lmolA和3molB，达化学平衡状态时可生成2molC【答案】B【解析】A．反应转化的程度与反应时间无关，与反应物自身的性质有关系，A错误；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则化学平衡状态时，C的生成速率是A的生成速率的2倍，B正确；C．分子数关系与起始量与转化率有关，则平衡状态时，容器内A、B、C的分子数比不一定为1：3：2，C错误；D．反应为可逆反应，不能完全转化，则充入1molA和3molB，达化学平衡状态时生成C小于2mol，D错误。5．（浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中考试）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a0)，下列说法正确的是A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；B、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了1molX，放出的热量就是akJ，故B正确；C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；降低温度，任何反应速率都会增大，故D错误。6．（2018年江西省新余一中高二上学期期中考试）在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A．体系压强不变B．单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC．A的转化率不变D．容器内气体密度不变【答案】C【解析】判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从两个方面来考虑：（Ⅰ）v正=v逆＞0；（Ⅱ）混合物各成分浓度不变（注意固体的浓度时常数）。只要符合其一则达到平衡状态。此反应为反应前后气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到化学平衡压强都不会发生改变，A错误；消耗A同时生成C是同一个反应方向，B、错误；A的转化率不变时在容器中各物质的浓度也不会发生改变即达到了化学平衡状态，C正确；容器内气体的密度=气体的质量/容器的容积，无论反应是否达到平衡状态，气体的密度都是不变的，D错误。7．（安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二8月月考）向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态【答案】B【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，B正确；C．单位时间消耗amolO2，同时一定消耗2amolSO2，因此不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2时正逆反应速率不一定相等，所以反应不一定达到平衡状态，D错误。8．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，正反应为放热反应。在673K、30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e处反应达到化学平衡状态，反应停止【答案】A【解析】A.点a反应物的浓度大于点b，浓度越大反应速率越快，故点a反应速率更大，故A项正确；B.点c之后氢气的物质的量继续减小，说明反应未达到平衡，故B项错误；C.点d、点e对应的氢气、氨气的物质的量已不再发生变化，说明反应处于平衡状态，点d和点e处的n(N2)相同，故C项错误；D.化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故D项错误,9．右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是。（2）该反应的化学方程式是：。（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是)/(sLmol。【答案】（1）A（2）3A3C+B(3)0.01【解析】（1）根据图像可知，A物质的浓度降低，所以A物质是反应物。（2）平衡时A的浓度减少了2.4mol/L－1.2mol/L＝1.2mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，则根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是3A3C+B。（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则A的平均速率是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。10．（江苏省江阴市第一中学2018-2019高二下学期期中考试）可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态【答案】①④⑥⑦【解析】①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，故②错误；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；④NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤密度是混合气的质量和容器容积的比值，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤错误；⑥反应前后气体的体积不同，故混合气体的压强不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；⑦平均分子量是气体的总质量与总物质的量的比值，总质量不变，总物质的量在变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑦正确。11．（广东省深圳市科学高中2018-2019学年第一学期高二入学考试）对于反应2SO2+O2⇌2SO3，判断下列说法正确的是（）①单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，则处于化学平衡状态②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A．①③B．②④C．②③D．③④【答案】C【解析】①生成2molSO2生成1molO2均为逆反应方向，①说法错误；②正逆反应速率相等，处于平衡状态，②说法正确；③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，即各组成的浓度保持不变，处于平衡状态，③说法正确；④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，并不能够说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，④说法错误。12．（2016-2017学年河南省师大附中高二上期中）于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．单位时间内断裂4molN—H的同时，断裂6molO—H，反应达化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A【解析】A．4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B．若单位时间内断裂4molN—H，相当于消耗4/3mooNH3，断裂6molO—H，相当于消耗3molH2O，表示一正一逆，但二者的速率之比不等于化学计量数，不能说明到达平衡，故B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D．化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），均为正反应，无法判断达到平衡，故D错误。13．（浙江教育绿色评价联盟2018年3月适应性考试）已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1:2:3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol【答案】D【解析】由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。A.达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率不相等，3v(Y)=2v(Z)，A不正确；B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比不一定是1:2:3，如果反应物不按1:2投料，一定