搜索
2.3.2氧化剂和还原剂1．氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质【答案】C【解析】A.元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，A错误；B.不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，B错误；C.反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，C正确；D.任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，D错误。2．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．N2O4在反应中作还原剂C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D．R的分子式为C2H8N2【答案】B【解析】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，B错误；C．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，C正确；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。3．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+【答案】D【解析】加入氧化剂才能实现，说明此反应的化合价升高，A、Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，需要加入还原剂，故A错误；B、H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故B错误；C、Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂，故C错误；D、Zn的化合价由0→＋2价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D正确。4．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低【答案】C【解析】A.Mg变成MgO，镁失去电子被氧化了而不是被还原了，故A不合理；B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，故B不合理；C.该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C合理；D.氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了，故D不合理。5．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．KCl既是还原产物也是氧化产物【答案】D【解析】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A正确；B．H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C正确；D．氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。6．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是()A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1【答案】A【解析】A.氢化钙中氢元素化合价升高，CaH2是还原剂，A错误；B.氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，因此H2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C.根据以上分析可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，C正确；D.H2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1，D正确。7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤【答案】D【解析】第二步反应中只有N元素的化合价发生变化，由-3变为0价和+3价变为0价，故NH4NO2即是氧化剂又是还原剂，且生成的氧化产物和还原产物都是氮气，质量之比为1:1。①NH4NO2不仅是氧化剂，又是还原剂，错误；②NH4NO2不仅是氧化剂，又是还原剂，错误；③NH4NO2发生了分解反应，正确；④只有氮元素的化合价发生了变化，正确；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，正确；符合题意的选项为③④⑤；综上所述，本题选D。8．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．被氧化和被还原的元素是同一种元素【答案】D【解析】A.NaNO2中的氮元素由+3价转变为N2中的氮元素为0价，化合价降低，NaNO2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B.NaNO2中氮元素由+3价转变为N2中的氮元素为0价，NH4Cl中氮元素由-3价转变为N2中的氮元素为0价，所以生成1molN2时转移的电子数为3mol，故B错误；C.NH4Cl中氮元素由-3价转变为N2中的氮元素为0价，N元素化合价升高，被氧化，故C错误；D.该反应中NaNO2中的氮元素化合价降低，NH4Cl中的氮元素化合价升高，所以被氧化和被还原的元素均为氮元素，故D正确。9．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【解析】根据反应①可知：还原性：I－Fe2＋，反应②可知：Fe2＋Cl－，反应③Cl－Mn2+；综上还原性：I－Fe2＋Cl－Mn2+，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2；现要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I－，D错误；正确选项C。10．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A、转移电子为2×[5－(－1)]=12，故A错误；B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C、C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D、1mol氧气得到4mole－，得失电子数目应守恒，故D错误。11．（山西省忻州市第一中学人教版高中化学必修一）在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____元素的化合价升高，则该元素的原子____电子，被______；而______元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了________反应．【答案】Al失去氧化Fe得到还原还原氧化【解析】在反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，铝元素化合价升高，铝元素的原子失去电子，被氧化；该反应中Fe2O3发生了还原反应，铝发生了氧化反应。12．现有下列物质S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。【答案】H2SH2SO4S、SO2、FeCl2【解析】单质硫中S的化合价是0价，H2S中S元素化合价是-2价，SO2中硫元素是+4价，FeCl2中Fe元素的价态是+2价，硫酸中S元素是+6价。则只能做还原剂，说明化合价只能升高，元素处于最低价，六种物质中，H2S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高，只能做还原剂；只能做氧化剂，说明物质的化合价处于最高价，化合价只能降低，H2SO4的S元素处于最高价，只能降低，只做氧化剂；既能做氧化剂，又能做还原剂，说明化合价处于中间价态，满足的有：S、SO2、FeCl2。13．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作_____剂。(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______(均填序号，下同)；常作氧化剂的有______。①KMnO4②铝③氧气④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，钠与水反应中，若消耗0.2mol钠，则转移的电子为______mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______(填“强”或“弱”)。【答案】得到还原还原还原②⑤①③④0.2强【解析】本题考查氧化还原反应的定义以及规律，（1）氧化剂是得到电子，化合价降低，发生还原反应；（2）最低价只具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂；（3）常作还原剂的是铝、CO，常作氧化剂的是KMnO4、FeCl3和氧气；（4）消耗0.2mol金属钠，转移电子物质的量为0.2×1mol=0.2mol，金属钠与水反应常温下进行，铁与水蒸气需要加热，反应条件越难，说明还原性越弱，故金属钠的还原性强于铁的还原性。14．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________，既有氧化性又有还原性的物质是________。(2)该反应中还原剂是________，氧化剂是________。(3)写出反应的化学方程式___________________________(不必配平)。(4)氧化性：HNO3________S(填“”或“”)。【答案】HNO3H2SNO、SH2SHNO3H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O【解析】（1）处于最高价态的只有氧化性，硝酸中氮元素处于最高价价态，硝酸只有氧化性；处于最低价态的只有还原性，H2S中S处于最低价，H2S只有还原性；处于中间价态的既有氧化性又有还原性，S和NO中S与N均处于中间价态，因此NO、S既有氧化性又有还原性。（2）硝酸具有强氧化性，H2S具有还原性，因此该反应中还原剂是H2S，氧化剂是HNO3。（3）根据以上分析可知反应的化学方程式为3H2S＋2HNO3＝3S↓＋2NO＋4H2O。（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性HNO3＞S。15．氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进