第1课时乙醇课后达标检测[基础巩固]1.我国具有悠久的酿酒历史,某白酒标签上标有“53°”字样,它表示()A.该酒是在53℃条件下酿制的B.该酒的着火点为53℃C.100mL该酒中含有53mL酒精D.100g该酒中含有53g酒精解析:选C。白酒标签上标有“53°”字样的意思为100mL该酒中含有53mL酒精,是酒精的体积分数。2.如图是某有机化合物分子的比例模型,黑色球是碳原子,白色球是氢原子,灰色球是氧原子。则该物质不具有的性质是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与钠反应C.能燃烧D.发生氧化反应解析:选A。由比例模型可知该有机化合物为乙醇(CH3CH2OH),乙醇呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红,A项错误;由乙醇的化学性质知B、C、D项均正确。3.下列说法不正确的是()A.乙醛中的特殊原子团是—CHOB.甲醛是居室污染气体之一C.乙醛在一定条件下能发生银镜反应D.可用甲醛的水溶液作为海鲜产品的防腐剂解析:选D。甲醛的水溶液有毒,不能用作食品的防腐剂,D不正确。4.下列说法中正确的是()A.检测乙醇中是否含有水,可加入钠,若有氢气生成,则含水B.钾与无水乙醇不反应C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.通常采取先用生石灰吸水再加热蒸馏的方法获得无水乙醇答案:D5.乙醇(C2H6O)的结构可能有两种:确定是Ⅱ而不是Ⅰ的说法正确的是()A.1mol乙醇完全燃烧生成3molH2OB.1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2C.1mol乙醇与足量的钠反应生成1gH2D.1mol乙醇完全燃烧,消耗3molO2解析:选C。要确定乙醇的结构是Ⅰ还是Ⅱ,应以表明乙醇分子结构的事实为依据。乙醇分子里有6个氢原子,而1mol乙醇与足量的钠反应只能生成1g氢气,这说明乙醇分子里有1个氢原子与其他5个氢原子不同,则乙醇的分子结构是Ⅱ而不是Ⅰ。6.区别乙醇、苯和四氯化碳,最简单的方法是()A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置B.与氧气在有催化剂存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡,静置D.加硝酸银溶液后振荡,静置解析:选C。乙醇与水以任意比互溶,苯和四氯化碳均难溶于水,但密度:苯水四氯化碳,因此加蒸馏水后振荡,静置,不分层的为乙醇,油层在上层的为苯,油层在下层的为四氯化碳,该方案为最简单的方法。7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇含有氧元素A.②④B.②③C.①③D.①④解析:选C。乙醇为一种有机物,有一定的还原性,可以被酸性K2Cr2O7水溶液氧化,同时由于乙醇沸点低具有挥发性,可以随呼吸而呼出,能被检测到。8.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸解析:选C。铜片加热后生成氧化铜,硝酸、盐酸能使氧化铜溶解,铜片的质量减小。乙醇可使氧化铜转变为铜:C2H5OH+CuO――→△CH3CHO+Cu+H2O,铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应,铜片质量增加。9.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是()A.1.5g甲基所含有的电子数是NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC.17g羟基所含有的电子数是10NAD.标准状况下,2.24LCH3CH2OH中含0.5NA个C—H键解析:选B。A.1个—CH3中有9个电子,1.5g甲基的物质的量为0.1mol,含有的电子数为0.9NA,A项错误;B.28g乙烯的物质的量为1mol,根据乙烯的结构式,1mol乙烯所含共用电子对数目为6NA,B项正确;C.1个羟基中含有9个电子,17g羟基的物质的量为1mol,则含有的电子数是9NA,C项错误;D.在标准状况下CH3CH2OH是液体,无法通过气体摩尔体积计算其物质的量,D项错误。10.下列醇中能催化氧化成醛的是()A.(CH3)2CHOHB.(CH3)2C(C2H5)OHC.(CH3)3CCH2OHD.CH3C(C2H5)2OH解析:选C。若与羟基相连的碳上有3个或2个H原子,则醇被氧化成醛,如CH3OH;若与羟基相连的碳上有1个H原子,则醇被氧化成酮;若与羟基相连的碳上没有H原子,则不能发生催化氧化反应。(CH3)2CHOH被催化氧化成酮,A不符合题意;(CH3)2C(C2H5)OH不能发生催化氧化反应,B不符合题意;(CH3)3CCH2OH发生催化氧化反应生成醛,C符合题意;CH3C(C2H5)2OH不能发生催化氧化反应,D不符合题意。11.由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中,若碳元素的质量分数为60%,则氧元素的质量分数为()A.26.7%B.15.6%C.30%D.无法确定解析:选A。乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,可将乙醇的分子式看作C2H4·H2O,已知:w(C)=60%,得w(C2H4)=60%×2824=70%,则w(H2O)=1-70%=30%,故w(O)=30%×1618=26.7%。12.一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若生成水的质量为10.8g,则生成CO的质量为()A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之间解析:选A。n(H2O)=10.8g18g·mol-1=0.6mol,根据H原子守恒,可知乙醇的物质的量n(乙醇)=(0.6mol×2)×16=0.2mol,根据C原子守恒,可知CO和CO2的总的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,由于水的质量为10.8g,所以CO和CO2的总质量为27.6g-10.8g=16.8g;设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:xmol+ymol=0.4mol,28g·mol-1×xmol+44g·mol-1×ymol=16.8g。解得x=0.05,y=0.35,所以生成的CO的质量为0.05mol×28g·mol-1=1.4g。13.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:(1)A和B的关系是__________________。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:________________________________________________________________________。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________。解析:根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它们结构相似且相差一个“CH2”,互称为同系物,它们都含—OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应。答案:(1)同系物(2)2CH3OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能此反应放出的热量能维持反应的进行