无机化学复习试卷

无机化学试卷1一、选择题（20分）()1、理想气体具有下列性质的是：A、分子间没有引力B、分子不占体积C、分子与器壁碰撞没有能量损失D、三者都对()2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。A、O2B、N2C、NO2D、HI()3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，ms）不合理的一组是：A、(2、1、-1、+1/2)B、（3、0、-1、-1/2）C、（4、3、-2、+1/2）D、（3、1、0、-1/2）()4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：A、HF—H2OB、H2O—H2OC、NH3—H2OD、CH4—H2O()5若某反应的速率常数的单位为L2·mol-2·S-1则该化学反应的级数为A、0B、1C、2D、3()6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为：A、2.0B、2.5C、2.3D、3.0()7、CO2分子间的作用力有A、色散力B、诱导力C、取向力D、前三种力都有()8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是：A、3B、4C、5D、6()9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：A、3S23P1B、3S23P2C、3S23P3D、3S23P4()10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A、SiO2H2OCO2NaFB、SiO2CO2H2ONaFC、SiO2NaFCO2H2OD、SiO2NaFH2OCO2（）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力学能(内能)的变化量为：A、60kJB、100kJC、-60kJD、-100kJ()12、若某反应的ΔrHm0、ΔrSm0，则该反应是：A、高温下可自发进行B、低温下可自发进行C、任何温度下都可自发进行D、任何温度下都不能自发进行（）13、．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔrHm0，要提高CO的转化率，下列操作正确的是：A、增大反应系统的总压B、缩小反应容器的体积C、增大反应物H2O(g)的浓度D、增大反应物CO(g)的浓度()14、反应H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵变为：A、ΔrSm0B、ΔrSm0C、ΔrSm=0D、无法判断()15下列不同物质溶液的浓度均为0.1mol·dm-3，其中渗透压最大的为：A、葡萄糖B、醋酸C、氯化钠D、氯化钙()16、在一混合离子中，C(Cl-)=C(Br-)=(I-)=0.0001mol·dm-3,滴加1.0×10-5mol·dm-3AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为：A、AgBrAgClAgIB、AgIAgClAgBrC、AgIAgBrAgClD、AgClAgBrAgI()17、下列溶液中PH值最大的是A、0.05mol·dm-3NaHSB、0.1mol·dm-3H2SC、0.1mol·dm-3NH4ClD、0.1mol·dm-3NH4Ac()18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为A2B(s)==2A+(aq)+B2-(aq)当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系是：A、S=spK2B、S=341spKC、S=spK21D、S=44spK()19、对于下列反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：2A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度()20、在银电极Ag++e-=AgEθ(Ag+/Ag)中加入NaCl溶液则A、Eθ(Ag+/Ag)增大B、Eθ(Ag+/Ag)减小C、Eθ(Ag+/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/0CKI880Mg651SiC3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。3、CO32-的几何构型为，中心原子分别采用杂化轨道成键。4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分），键级为。5、将32.0gO2(M=32.0g·mol-1)和42.0gN2(M=28.0g·mol-1)混合于10.0dm-3的容器中，27℃时混合物的总压力为（1.2分）kPa，O2的分压为（1.2分）kPa，N2的分压为kPa。6、35号元素的核外电子排布式为（1分），价层电子构型为，它属于区，元素符号为，在第周期，第族。7、同类型难溶电解质，在相同温度下，Kθsp越大，溶解度。8、0.10mol·dm-3弱酸HAc的Ka=1.8×10-5，其电离度a=（1.2分），该溶液的PH值为。（1.2分）9、根据酸碱质子理论，NO3-、NH4+、HS-离子中，是酸（不是碱的）是，其共轭碱是，是碱（不是酸）的是，既是碱又是酸是。10、同周期元素原子半径从到依次减小，第一电离能从左到右依次，电负性从左到右依次。11、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔzHθm=131.3kJ/mol在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将，其速度常数；平衡将向移动，平衡常数；升高温度，逆反应速度将，平衡将向移动。三、判断题（每题1分共10分）（）1、Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数（）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大（）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能（）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大（）5、在一定温度下，反应A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡时，必须有B(s)存在；同时，平衡状态又与B(s)的量有关（）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数（）7、H2S溶液中，C(S2-)=Ka2θ（）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)相同（）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零（）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低四．计算题（43分）1.计算浓度为0.20mol·dm-3氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kbθ（NH3）=1.75×10-5）（10分）2.某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）3.N2O5在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已知338K时，K1=4.87×10-3S-1；318K时，K2=4.98×10-4S-1，求该反应的活化能Ea为多少？（10分）4.欲使0.10mol·dm-3ZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?(Kspθ(ZnS)=1.2×10-22,Ka1θ(H2S)=9.1×10-8,Ka2θ(H2S)=1.1×10-12)（13分）3无机化学试卷2一、选择题（每题1分，共20分）（）1．下列情况最接近理想气体的为：A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压（B）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若原料气中含有4%(体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是：A、2500kPaB、2400kPaC、7500kPaD、7200kPa(B)3．相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。A、O2B、N2C、NO2D、HI（）4．在100g水中溶解6gNaCl（摩尔质量为58.45g．mol-1）,该溶液的质量物质的量浓度是A．0.513mol·kg-1B．1.03mol·kg-1C．1.05mol·kg-1D．2.10mol·kg-1（）5．将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的蒸气压A、低B、高C、不变D、无法判断（）6．锰原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为A、Mn[Ar]3d54s2B、Mn[Ar]3d44s3C、Mn[Ar]3d64s1D、Mn[Ar]3d7()7．下列各组微粒半径大小相比较,不正确的是A、Cl-K+B、NaMgC、AsPD、Fe3+Fe2+（）8．下列离子中，变形性最强的是A、Cl-B、F-C、I-D、Br-（）9．下列物质中，熔点最高的是A、AlCl3B、SiCC、MgF2D、SiCl4（）10．X+Y→Z,其速率方程为V=k2C(X)·C0.5(Y),若X和Y的浓度都增加到四倍，则反应V增加A、4倍B、8倍C、16倍D、32倍()11．某体系开始于能量状态U1,设体系输出100J的热能,环境对体系做了250J的功,则体系终态能量为A、U1+150(J)B、U1-150(J)C、等于U1(J)D、U1+350(J)（）12．在SO2转化成SO3反应中2SO2+O2SO3开始物质的量/mol0.00320.00450平衡时物质的量/mol0.00030.00290.0032SO2的平衡转化率为A、99.06%B、100%C、35.56%D、9.91%（）13．铵离子NH4+的空间构型为A、直线型B、三角型C、三角锥型D、四面体型（）14．在Ag2CrO4的饱和溶液中加入K2CrO4溶液，则A、沉淀增加B、沉淀溶解C、无现象发生D、无法判断（）15．NH3的共轭酸是A、NH2-B、NH4+C、NH2OHD、NH3.H2O()16．将PH值为5.00的H2SO4溶液用水稀释1000倍,其PH值为A、6.00B、接近7.00C、7.00D、8.00（）17．不能作为缓冲溶液的是A、0.1mol·dm-3NaH2PO4溶液B、0.2mol·dm-3NH4Cl与0.1mol·dm-3NaOH等体积混合溶液C、0.2mol·dm-3HCl与0.1mol·dm-3NH3等体积混合溶液D、0.1mol·dm-3H2SO4与0.4mol·dm-3NH3.H2O（）18．欲从含少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好是加入A、NaOHB、Na2CO3C、H2SD、Zn粉（）19．根据下列φθ值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是（φθ(Br2/Br¯)=1.07V，φθ(Hg2+/Hg22+)=0.92V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Sn2+/Sn)=-0.14V）A、Br2和Hg22+B、Br2和Fe2+C、Sn2+和Fe2+D、Hg2+和Fe2+4（）20．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其Kθsp越小，氧化型的氧化能力将A、不变B、减弱C、增强D、无法判断二填空题（每空0.6分，共30分）1．molH所表示的基本单元为_________2mol（1/2H2SO4）表示的基本单元为_________3mol(N2+3H3)表示的基本单元为_____________。2．预配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03g．ml-1）200ml,需Na2CO3·10H2O的质量为（1.5分）_______g此溶液的物质量浓度是（1.5分）___________。3．氯化铁溶胶的胶团结构式为（2.4分）________，该胶粒在电场中向________极移动。4．47号元素的核外电子排布式为（1.2分）__________，价层电子构型为______，它属于______区。5．态函数及其增量值均由_______态和_______态决定的。6．在其他条件不改变是使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了________,降低了_______________。7．反应aA(g)+bB(g)yY(g)+dD(g)达平衡，其中平衡常数Kθ的表示式为（1.2分）__________式中Pθ表示标准压力，它的取值为________．8．离子极化使化学键型从________向________过渡，化合物的晶形也相应从________向_________转化。9．根据酸碱质子理论，CO32-、NH4+、HC2O4-离子中，是酸（不是碱）的是______，其共轭碱是______，是碱（不是酸）的是_______，其共轭酸是_______，既是酸又是碱的是__