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南京市玄武区2018~2019学年度第二学期第二次调研九年级化学注意事项：1．考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题（本题共15题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（）A．氧B．碳C．氢D．钙2．下列图示的实验操作正确的是（）A．测溶液的pHB．过滤悬浊液C．检查气密性D．称取氯化钠3．下列化肥看外观能与其他化肥区分开的是（）A．氯化铵B．硫酸钾C．磷矿粉D．尿素4．下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是（）A．塑料保鲜膜B．纯棉毛巾C．真丝围巾D．不锈钢锅5．下图表示的是几种物质的pH，其中碱性最强的是（）A．洁厕灵B．洗发露C．液体肥皂D．漂白液6．2019年是国际化学元素周期表年，华东师范大学姜雪峰教授被遴选为全球青年化学家元素周期表硫元素代表。如图是硫元素的相关信息，下列叙述不正确的是（）A．硫常温下是固态非金属单质B．硫元素的相对原子质量为32.06C．硫原子的核外电子数为16D．硫原子核中的质子数为327．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（）A．风助火威——为燃烧提供足够多的氧气B．火上浇油——隔绝空气C．釜底抽薪——移去可燃物使火熄灭D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点8．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（）A．原子结构模型B．物质分类模型C．氮气的分子模型D．空气组成模型9．下列金属中，不能与硝酸银溶液反应的是（）A．ZnB．AuC．FeD．Al10．色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可以通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。下列说法正确的是（）A．1个色氨酸分子中含有1个氮分子B．色氨酸中氮、氧元素的质量比为1:1C．一定条件下蛋白质能与水反应生成氨基酸D．色氨酸中共含有27个原子11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Fe3+、Na+、SO42-、NO3-B．H+、K+、NO3-、HCO3-C．Ca2+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、NH4+、SO42-、OH-12．下列说法中不正确的是（）A．用肥皂水可区分硬水和软水B．用氢氧化钠中和酸性土壤C．在钢铁表面涂油可防止生锈D．农业上可采用喷灌、滴灌来节水13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热B．CuO固体（Cu）——在氧气流中充分加热C．HCl气体（H2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．Na2SO4溶液（Na2CO3）——加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤14．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．0~a段产生的沉淀是BaSO4B．b~c段只发生1个反应C．a点溶液的pH大于7D．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%15．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=91m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是CO或C③m3:m4=11:9时，R是CH4O或CH4④118m3+98m4+74m5≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④二、（本题包括2小题，共16分）16．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3的元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为相同。（3）氦元素原子的最外层电子数为2，但在周期表中，其位置不在铍元素上方，原因是。（4）X3+和氖原子的核外电子排布相同，则X3+是（填离子符号）。（5）按要求写出含有氯元素的物质的化学式：单质、酸、制取氧气的盐。17.（9分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。（1）下列不会增加空气中PM2.5的是（填序号）。A.露天焚烧垃圾B.治理工地扬尘C.发展轨道交通，低碳出行D.增加燃煤火力发电（2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为。②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是（写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是。（3）日常生活中常用的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液的是（填序号）。A．泥土B．蔗糖C．食用油D．高锰酸钾三、（本题包括2小题，共19分）18.（14分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）a.机械能b.热能c.化学能（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是；稀释浓硫酸的操作是；（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2O→←充电放电Pb+PbO2+2H2SO4据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：【原理】42OH3催催催O2催催2SOHSOSOFeS22→→→【工艺流程】①黄铁矿是（填“纯净物”或“混合物”），与氧气反应可生成二氧化硫和氧化铁。②工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是。③下列有关说法中，不正确的是（填序号）。A.将黄铁矿粉碎的目的是增大与反应物（氧气）之间的接触面积B.在原料质量一定的条件下，使用催化剂能多生成SO3C.生产过程中向空气里排放含较多SO2、SO3的尾气，可能会引发酸雨D.排出的矿渣可用做工业炼铁的原料（5）钢铁工业是国家工业的基础。工业上常用CO还原氧化铁来制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是多少？19．（5分）硝酸钾的部分溶解度数据见下表。温度（℃）10204060溶解度（g/100g水）20.931.663.9110（1）20℃时，称取10.0克硝酸钾固体加入到40克水中，用____________（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到____________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将上述溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数为____________。（3）将上述60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。将溶液Ⅰ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于____________℃（选填编号）。A．40-60B．20-40C．10-20D．低于10为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液Ⅱ恒温蒸发15克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由__________。四、（本题包括1小题，共6分）20．（6分）图中A~J是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、S、Cl、Na、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如图所示。A、B、C、D均为单质，在通常情况下，A与其他物质的状态不同；E和F；G和H；I和J物质类别相同，且I俗称苛性钠，H常用于灭火。（“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出I的化学式：__________。（2）写出B→C反应的化学方程式__________________。（3）F和I反应的基本反应类型为_________。（4）写出F→E反应的化学方程式__________________。五、（本题包括1小题，共9分）21.（9分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图所示装置及药品进行实验。已知：钠氧化钠过氧化钠（Na2O2）银白色固体白色固体淡黄色固体回答下列问题：（1）打开活塞，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，B中盛有__________（填试剂名称）。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是___________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________________________。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：操作步骤实验现象1打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。2冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液。①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是。②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的化学式是_________（填标号）。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：（任写一个）。④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。南京市玄武区2018~2019学年度第二学期第二次调研九年级化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）123456789101112131415ABCADDBDBCCBBCD【解析】14．由图像和题目分析，整个反应过程中会涉及如下反应：①Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O；②MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O；④MgCl2+Ba(OH)2====BaCl2+Mg(OH)2↓。注意到：0~a，a~b，b~c三段中，a~b段倾斜程度最大沉淀产生最多，也就意味着此时同时有Mg(OH)2和BaSO4沉淀析出。若有Mg(OH)2析出，则说明HCl在a点时已经反应完，反应③不再发生。接下来进行选项分析。A选项，a点之前，HCl没有反应完，Mg(OH)2不能沉淀，因此沉淀中只有BaSO4↓，A正确；B选项，比较0~a段和b~c段的图像变化，二者倾斜程度不同，说明产生的沉淀不一样，结合A选项可知，此时只产生Mg(OH)2沉淀，即只有反应④发生，B正确；C选项，a点恰好HCl反应完，此时溶液呈中性，C错误；D选项，通过图像可知，最终沉淀总质量为43.65g，根据元素守恒，此时沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合固体，根据反应②MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓可知：反应产生的Mg(OH)2和BaSO4的个数比为1:1，即在43.65g沉淀中Mg(OH)2和BaSO4的质量比为58:233，求得BaSO4质量34.95g；代入方程式求出反应消耗的Ba(OH)2为25.65g，这是0~b段消耗的Ba(OH)2质量，所以Ba(OH)2的质量分数为25.65g÷150g×100%=17.1%，D正确。15．①由氢元素质量不变，且生成物中只有水中含有氢元素，故m1＝19m4时，R只能是H2，故①正确；②由碳元素质量不变可知，m1+m2＝m3时，R是C或CO，故②正确；③m3:m4＝11:9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1:4，R是CH4或CH4O，故③正确；④当R中不含有氧元素时，811m3+89m4+47m5＝m2；当R中含有氧元素时，811m3+89m4+47m5＞m2，故④正确。由以上分析可知，D正确。二、（本题包括2小题，共16分）16．（7分）（1）金属；（2）最外层电子数；（3）氦元素的原子只有一个电子层，最多排两个电子达到稳定结构；