初三年级化学第二学期阶段性教育质量评价监测

2016-2017学年度第二学期阶段性教育质量评价监测化学试题（考试时间：90分钟；满分：80分）真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功这！1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4分，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4分，7道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。2．可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16,Na23,Mg24,Al27,S32,Cl35.5,Ca40,Cu64,Zn65,Ba137第Ⅰ卷（选择题共28分）一、单项选择题：每题各有一个选择符合题意。（本题共16道小题，每题1分，共16分）1．下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是（）A．天然气B．汽油C．煤炭D．氢气2．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是（）A．厨房油锅着火时用水烧灭B．森林起火可砍伐树木形成隔离带C．酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭3．草木灰是一种农家肥料，共有效成分是23KCO，它属于（）A．氮肥B．钾肥C．磷肥D．复合肥4．发射卫星的火箭所用的燃烧是肼（24NH）,推进剂是四氧化二氮（24NO），两者反应的化学方程式为：242422NHNO3X4HO点燃，则X的化学式是（）A．NOB．2NOC．2ND．2HNO5．下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．溶解性、挥发性C．密度、硬度D．可燃性、还原性6．考古学家通过测定文物遗骸14含量来推断文物年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A．中子数为14B．质子数为6C．电子数为6D．质子数和中子数值之和为147．铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理2323FeO2AlAlO2Fe高温。该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．下列物质中，由原子构成的是（）A．铝B．氢气C．水D．氯化钠9．物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．用金属铜制作电路板，是因为铜具有导电性C．工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应D．用一氧化碳冶炼金属，是由于一氧化碳具有还原性10．下列关于实验现象的描述中，错误的是（）A．将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体11．下列化学用语与所表达得意义对应错误的是（）A．氧化镁中氧元素的化合价：2MgOB．证明铜的金属活动性大于银：332Cu2AgNO2AgCuNOC．2S结构示意图D．一个钙离子：2Ca12．下列关于水和溶液的说法不正确的是（）A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物D．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度13．材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高。下列物品与所用材料（主要材料）对应关系错误的是（）A．纯棉线衣——天然纤维B．涤纶风衣——合成纤维C．不锈钢锅——复合材料D．汽车轮胎——合成橡胶14．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法错误的是（）A．复分解反应与中和反应属于包含关系B．含氧的化合物与盐移情别恋于交叉关系C．化合物与氧化物属于交叉关系D．纯净物与单质属于包含关系15．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与酸作用B．都能解离出金属离子C．都含有氢元素、氧元素D．都能解离出氢氧根离子16．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为不可行的是（）A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pHB．确定某溶液中是否含有硫酸根离子，可先向该溶液中滴加稀盐酸，若没有任何明显现象，则继续滴加氯化钡溶液，然后观察是否有白色沉淀生成C．通过灼烧、闻燃烧产生的气味可以鉴别合成纤维与羊毛纤维D．通过足量灼热的铜网可以除去氮气中混有的少量氧气二、单双项选择题：每题各有一个或两个选择符合题意。（本题共6道小题，每题2分，共12分）17．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）18．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是（）A．化学与生活①减轻车内异味：开窗通风②防止食品受潮：用氧化钙做干燥剂B．化学与健康①人多听懂营养补剂：大量补充微量元素②人体缺铁元素：易患缺铁性贫血病C．化学与安全①重金属盐中母：喝鲜牛奶解毒②煤气泄漏：关闭阀门，严禁烟火D．化学与环境①分类回收垃圾：回收资源且保护环境②合理使用农药、化肥；减少水污染19．下列各组物质的稀溶液，不用其它试剂无法进行鉴别的是（）A．氢氧化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸B．硫酸铜、硫酸镁、氢氧化钠、硝酸C．氯化钠、盐酸、氯化钙、碳酸钠D．硫酸钾、碳酸钾、硝酸、硝酸钡20．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图。下列有关说法正确的是（）A．化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变B．反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为12∶D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染21．向两个分别盛有质量相等的镁粉和锌粉的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．该图不能反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的硫酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D．c点时，两个烧杯中都有金属粉末剩余22．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几何组成。为确定其组成，进行如下实验：①提前取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g。③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。由上述实验得出的下列判断中，下确的是（）A．白色粉末中可能含有氯化钠B．无色溶液B中可能含有两种溶质C．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜D．步骤③生成的气体质量可能是2.2g第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、非选择题23．下图是实验室制取氧气的实验装置图。请回答下列问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：①__________;②__________。（2）组装好A装置后，先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。该操作的目的是______________________________。（3）可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气______________________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意________________________________________。（4）集满氧气的集气瓶应____________________（选填“正”或“倒”）放在桌面上。（5）由上述问题得到启示：实验选择气体发生装置时，应考虑__________和__________。选择气体收集装置时，应考虑气体的______________________________和____________________。24．右图是某食品包装上的部分内容。请填写下列空格：品名××××配料鸡蛋、面粉、白砂粮、柠檬汁、植物油。保质期90天（1）蛋白质是组成细胞的基础物质。蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。配料中主要能提供蛋白质的是______________________________。（2）配料中除白砂外，主要含有糖类物质的还有____________________。糖类物质是人体所需能量的主要来源；它在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将__________能转化为热能。（3）白砂糖的主要化学成分的蔗糖（122211CHO）蔗糖的组成中碳、氧元素的质量的最简整数比为____________________。（4）柠檬汁中富含维生素C，缺乏维生素C会引起____________________。（5）各配料中的主要营养物质都属于____________________（选填“无机物”或“有现物”）。25．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请据图回答：（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为__________。（2）20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为____________________。（3）30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数__________（选填“大小”、“小于”或“等于”）30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数。（4）在我们的身边，江河湖海都是丰富的资源宝库。我国北方的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱（主要成分是碳酸钠）产地之一，每年的11月至来年的3月为天然碱的开采期。这时，人们砸开湖面的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。根据以上信息，运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由：______________________________________________________________________。26．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤用途广泛。（1）利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤Ⅱ中的试剂a是__________（写名称）。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是__________。（2）为了除去粗盐溶液中的2Ca、2Mg、24SO，可按照下列实验步骤进行：①加过量2BaCl溶液②加过量NaOH溶液③加过量23NaCO溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量23NaCO溶液的目的是__________________________________________________。步骤⑤加入适量盐酸的目的是____________________________________________________________。（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：①在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式是____________________。②从过滤后的滤液中可获得铵态氮肥，检验固态铵态氮肥的方法是__________________________。27．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦碳而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如下图所示：请回答下列有关问题：（1）证明水煤气中有二氧化碳的现象是________________________________________。（2）实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是______________________________，第二次是__________________________________________________。（3）图中左边的甲、乙两装置的顺序是否可以调换？____________________（选填“可以”或“不可以”）理由是______________________________________________________________________。（4）丙装置的作用是______________________________。如果将丙装置去掉，则可能会影响对水煤气成分中____________________的检验。（5）若取消尾气处理装置，可能带来的后果是__________________________