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南京市玄武区2017—2018学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学总分：80分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Si—28Ca—40一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．电灯发光B．粮食酿酒C．干冰升华D．矿石粉碎2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A．B．C．D．3．我国对制碱工业作出重大贡献的科学家是（）A．徐光宪B．侯德榜C．张青莲D．戴安邦4.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．磷矿粉B．尿素C．硫酸钾D．硝酸铵5．下列仪器不能用作反应容器的是（）A．量筒B．烧杯C．试管D．集气瓶6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．7．“共享单车”的充气轮胎夏天容易发生爆炸的主要原因是（）A．分子体积变大B．分子间隙变大C．分子数目变大D．分子质量变大8．如图，对以下气体制备的发生装置说法正确的是（）A.装置a可作实验室制备二氧化碳B.装置b烧杯加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好C.装置c可用作高锰酸钾制备氧气D.装置d可用作实验室制备氢气9．下列对生活中的一些现象解释错误的是（）A．炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高B．将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积C．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污10．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2价C．生成物的化学式可用C2H2O表示D．参加反应的两物质的质量比为1:111．下图是一种重要的营养物质的分子结构，下列关于该物质的说法正确的是（）A．分子中碳元素的质量分数最小B．该物质由6个碳原子，12个氢原子和6个氧原子构成C．分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1:2:1D．该物质是一种有机高分子化合物12．在水中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D．Ca2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣13．除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（）A．H2（HCl）——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸B．CO2（CO）——缓慢通过适量的氧化铜粉末C．NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量的K2CO3溶液，过滤D．KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶14．X、Y两种物质的溶解度曲线如图：①t1℃时，X、Y饱和溶液的溶质质量分数相等；②t2℃时，X的溶解度大于Y的溶解度；③将t1℃时的100gX饱和溶液和300gY饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体多；④将t2℃的100gX饱和溶液和100gY饱和溶液分别从t2℃降至t1℃时，则析出的晶体一样多；以上说法中正确的是（）A.①④B.③④C.①②D.②③15．某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O元素C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响二、（本题包括2小题，共13分）16．（5分）根据下列图示的实验操作，回答问题:（1）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、____、装瓶贴签（填操作名称），现要配制0.9%的氯化钠溶液150g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）___mL（计算结果精确到0.1）。（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是___________（填操作序号），E操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____________________等措施；若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_____（填字母）。A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上17.（8分）空气、水都是宝贵的资源。（1）自然界中的水都不是纯水，净水时，需加入明矾的目的是__________________。在生活中常采用_____的方法降低水的硬度。（2）利用空气、水制取硝酸的一种流程如下图所示。（Ⅰ）步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________。（Ⅱ）从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因_________________________。（Ⅲ）实验室制取氧气的化学方程式是____________________________（任写一个）。（3）下列保护空气措施合理的是_____________________（填标号）。A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．使用清洁能源C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D．推广使用乙醇汽油代替普通汽油三、（本题包括2小题，共19分）18.（11分）仔细阅读下列材料，回答问题：材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。材料二：（1）硅的相对原子质量是_________；（2）根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易_______（选填：得到或失去）电子；（3）第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，请结合氮的原子结构示意图写出其化学式___________；（4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），但是化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。（5）二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，125t含二氧化硅96%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是多少？________19．（8分）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。（1）生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者性能不同的原因是。（2）下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是。A．玻璃钢花盆B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．羊毛围巾（3）有些金属元素是人体的营养元素，下列金属元素属于人体常量元素的是。A．钠B．铁C．钙D．锌（4）用下图装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。①CO与Fe2O3反应的化学方程式是。②在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是。③将黑色固体中加入CuSO4溶液，发生反应的化学方程式是。四、（本题包括1小题，共7分）20．（7分）图中A—M是我们初中常见的化合物，是由H、C、N、O、S、Cl、Ca元素组成的；M为常见的有机物，A、C、G为氧化物，且G中两种元素质量之比为5:2，其中E为人体胃液中的主要成分。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在的转化关系；反应条件、部分反应物和生成物略去。（1）物质E的化学式为；M的名称为。（2）G→F为反应（填放热或吸热）。（3）B→E的反应方程式为。（4）E和D反应的方程式为。五、（本题包括1小题，共11分）21．（11分）实验室内，某兴趣小组利用三只收集满二氧化碳气体的烧瓶，按如图1所示的装置，利用传感器对二氧化碳性质进行探究。三个注射器内各装入水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，并迅速将注射器内85ml液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶，冷却至室温；三只烧瓶内气压变化如图2所示。资料1：Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO3资料2：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑试回答下列问题：（1）曲线AB段气压变化的原因是________________________。（2）曲线2所代表的实验中发生的反应方程式为_________________________________。（3）对比曲线1、2、3，能得出的结论是________________。A．CO2能与水发生反应B．该温度下，1体积水约溶解1体积CO2C.．NaOH浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳（4）图1所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是______________。（5）探究曲线3所代表的实验后的溶液中溶质的成分：①取少量该实验后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液后溶液呈红色，仅由此现象，定性的猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为（写出所有的可能）_______________。（填化学式，下同）②将试管加热，未见气泡产生；待试管冷却至室温后，加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，发生的反应方程式为：______________；说明该溶液中存在溶质_________；此时溶液还是红色，说明该溶液中还存在溶质____________。南京市玄武区2017—2018学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）123456789101112131415BDBAADBDDACCDCA【解析】10．根据反应前后的小球模型，可以判断反应物为CO2和H2（过量），生成物为CH2O2，反应方程式为CO2+H2催化剂=====CH2O2，属于化合反应，A正确；反应前碳元素的化合价为+4价，B错误；参加反应的物质质量比为22:1，D错误14．根据图像可得，在t1℃时，X、Y溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，①正确；t2℃时，X溶解度大于Y，②正确；t1℃时X、Y溶解度相等，因此每100g水中溶解的物质质量相等，都蒸发20g水，X、Y析出固体的质量相等，③错；等质量的X、Y饱和溶液，从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量X大于Y，④错误。15．A装置产生氧气，B装置吸收氧气中的水蒸气，C装置物质燃烧，氧化铜的作用是把可能生成的CO转化为CO2，D装置吸收水蒸气，E装置吸收CO2，F装置吸收空气中的水蒸气。因此用充有空气的储气球代替A、B，空气中的CO2和H2O进入装置，影响结果，C选项错误；如果没有氧化铜，生成的CO无法被装置吸收，测得碳元素的质量偏小。根据题目，m(H2O)=1.08g，m(CO2)=2.64g；利用反应前后元素的质量、种类守恒，反应前含有C、H两种元素，且m(C)=2.64g×1244=0.72g，m(H)=1.08g×218=0.12g；m(C)+m(H)=0.12g+0.72g=0.84g，等于该物质质量，所以该物质中一定有C、H元素，没有氧元素。二、（本题包括2小题，共13分）16．（5分）（1）溶解；10.3；（2）DACDBED；间歇加热（或“来回移动酒精灯”）；C17．（8分）（1）吸附杂质，加速沉降；煮沸；（2）（Ⅰ）2H2O通电=====2H2↑+O2↑；（Ⅱ）构成物质的分子不同；（Ⅲ）2KMnO4△=====K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△=====2KCl+3O2↑；2H2O2MnO2=====2H2O+O2↑）（3）BCD三、（本题包括2小题，共19分）18．（11分）（1）28.09；（2）失去；（3）GaN；（4）2NaOH+SiO2=====Na2SiO3+H2O（5）解：设理论上可生产纯硅的质量是xSiO2+2C高温=====Si+2C