初三化学第二次调研6

南京市玄武区2016—2017学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学总分：80分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－24Si－28Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)1．下列过程中发生了化学变化的是（）A．汽油挥发B．风力发电C．铁矿石炼铁D．太阳能取暖2．下列物质是由原子直接构成的是（）A．氨气B．氯化钠C．金刚石D．硫酸铜3．下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸4．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，不正确的是（）实验内容实验现象实验结论A高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末红色粉末变为黑色一氧化碳具有还原性B将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变红色二氧化碳显酸性C某气体通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D某溶液中滴入氯化钡试剂有白色沉淀该溶液中可能含有CO32﹣、SO42﹣或Ag+等离子5．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A．B．C．D．6．下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（）A．陶瓷花瓶B．纯棉帽子C．黄金首饰D．塑料油瓶7．下列课外实验不能成功的是（）A．用淬火后的缝衣钢针制作钓鱼钩B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣制酸碱指示剂C．用2B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性D．用石英砂、活性炭和小石子等制简易净水器8．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（）A．镁原子核内有12个质子B．氯的相对原子质量为35.45gC．当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D．镁离子与氯离子的电子层数相等9．能用下图装置完成的实验是（）ABCD气体二氧化碳氧气一氧化碳、二氧化碳氯化氢液体氢氧化钠溶液水氢氧化钙溶液酚酞试液实验检验二氧化碳监测氧气流速除去一氧化碳证明气体溶于水呈酸性10．三甲基一氯硅【(CH3)3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法不正确的是（）A．三甲基一氯硅是有机物B．三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH小于7C．三甲基一氯硅中碳元素的质量分数最大D．三甲基一氯硅中碳、氢原子个数比为1：111．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（）A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X12．下列离子在pH=2的无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、SO42﹣、Cl﹣、H+B．OH-、CO32-、K+、Ca2+C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Cu2+、Fe3+、NO3﹣13.下列说法不正确的是（）A.高分子材料电木、电玉均具有热固性B.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好C．人体缺少钙元素时易引起甲状腺肿大D．磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料14．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法ACuO碳粉高温灼烧BKNO3溶液BaCl2滴加适量K2SO4溶液，过滤CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至无气体产生为止D二氧化碳水蒸气缓缓通过装有足量的氢氧化钠固体的干燥管15．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（）A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳B．乙处发生的反应属于置换反应C．丙装置的作用是收集二氧化碳D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂二、（本题包括1小题，共13分）16.（13分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是，反应的化学方程式为。（3）实验室制取CO2选择F制取的优点为，利用该装置也可制备_________气体。（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将（填“偏大”、“偏小”）。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）三、（本题包括2小题，共16分）17．（6分）水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题：（1）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）。①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸（2）电解水时，加入少量NaOH的目的是，接通直流电源后，负极产生的气体与正极产生的气体质量比为。（3）正常的雨水略呈酸性是由于（填化学方程式）。（4）下列做法可能会造成水体污染的是（填选项字母）。A．随意弃置废旧电池B．含二氧化硫的工业废气任意排放C．工业废水处理达标后再排放D．严格监管化肥和农药的使用18．（10分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、和天然气。（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，下列说法正确的（填序号）。A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物着火点（3）氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。②t1oC时，等质量的甲和乙两种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是。（填“甲”或“乙”）③20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如右图所示。下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaClB．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂。结合下图“小资料”回答问题：①根据资料，小明设计如图的实验：实验A中观察到的现象是，反应的化学方程式为，实验B观察到溶液最终变为色。②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是（填字母）。A．NO2B．NH3C．N2D．SO2温度（℃）1020406080KNO3/g20.931.663.9110169NaCl/g35.83636.637.338.4t1/gM甲乙温度/℃0t2溶解度①②四、（本题包括2小题，共12分）19．（7分）某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题：（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎，其目的是；（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2；（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为；A．60~70℃反应速率较快B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率（4）滤渣X的化学式为；将NH4Cl溶液通过：、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；（5）(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是；（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是。A．常温时蒸馏水洗B．冰水洗C．饱和硫酸钾溶液洗20．（5分）A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物，B、D是同种类别的物质，G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为；（2）C的俗称是；（3）写出化学反应①的化学方程式：；（4）反应②属于的基本反应类型是。脱硫反应I反应II过滤产品K2SO4含SO2的烟气KCl和浓氨水NH4Cl滤渣X(NH4)2CO3溶液空气CaCO3五、（本题包括1小题，共9分）21．某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：【查阅资料】Cu+2H2SO4(浓)△=====CuSO4+SO2↑+2H2O【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。【分析交流】（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是；（2）甲方案是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。【实验探究】（3）小王同学选用．．图1中的部分实验装置进行了乙方案的实验：①你认为图1中最简易．．．的装置及其连接顺序是：；②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶，其原因是；③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置（填“A”或“B”）。（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：①连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是（填序号）；A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、、产生大量气泡，放出热量。③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是。a．装置漏气b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c．未待冷却就读取量气管读数南京玄武区2016—2017学年度第二学期第一次学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CCBBACAABDBACAD二、（本题包括1小题，共13分）16．（13分）（1）铁架台，长颈漏斗；（2）AD，2KClO32KCl+3O2↑；（3）控制反应的发生与停止，H2；（4）偏小；解：设石灰石中碳酸钙的质量为X.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10073X100g×7.3%100x=73100g7.3%X=10g10g100%=50%20g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。三、（本题包括2小题，共16分）17．（6分）（1）③④⑥；（2）增强水的导电性，1∶8；（3）CO2+H2O==H2CO3；（4）AB18．（10分）（1）石油；（2）AB；（3）①甲，②甲，③AC；（4）①铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；黄；②A四、（本题包括2小题，共12分）19．（7分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分；（2）H2CO3；（3）AB；（4）CaCO3，蒸发浓缩；（5）降低了K2SO4的溶解度，使K2SO4析出；（6）C20．（5分）（1）NaOH；（2）纯碱；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）复分解反应。五、（本题包括1小题，共9分）21．（9分）（1）随着反应的进行，浓硫酸浓度下降变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应；（2）不可行，加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-质量，不能求出剩余硫酸的浓度（或残余清液中有CuSO4、或BaCl2与CuSO4、H2SO4均反应）；（3）①ACD；②反应产生大量气体，使瓶中压强增大；③B；（4）①A；②锌表面析出红色固体或溶液由蓝色变成无色等；③反应放热，气体在冷却过．．．程．中体积逐渐减少；④