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南京市秦淮区2018~2019学年度第二学期第二次调研九年级化学注意事项：本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题2分，共30分。）1．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）ABCD2．下列物质不属于六大基本营养素的是（）A．水B．氧气C．糖类D．油脂3．造成煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳B．二氧化硫C．臭氧D．二氧化氮4．下列关于实验现象的描述中，不正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，发出白光B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰D．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾5．次氯酸钠（NaClO）是某种消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为（）A．-2B．-1C．+1D．+26．水是生命之源，下列说法不正确的是（）A．水是一种最常用的溶剂B．净水时可用明矾作为絮凝剂C．pH7的降雨称为酸雨D．用肥皂水可区分硬水和软水7．下列物质的用途不正确的是（）A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料C．铜可用来制导线D．氢氧化钠可用来去除油污8．下列物质由原子直接构成的是（）A．硫酸铜B．氮气C．氨气D．汞9．下列物质的分类不正确的是（）①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A．有机物—③⑤B．碱—①④C．氧化物—②⑧D．单质—⑥⑦10．根据图示信息判断，下列说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量为35.45gB．镁元素位于元素周期表第三周期C．x=8时，图4表示稀有气体原子D．镁离子与氯离子的电子层数相等11．乙基雌烯醇（C20H32O）是禁止运动员服用的一种兴奋剂。下列说法正确的是（）A．乙基雌烯醇是有机高分子化合物B．乙基雌烯醇中含有20个碳原子C．乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为5︰8D．乙基雌烯醇中氧元素的质量分数约为5.6%12．下列实验操作中，能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的少量氯化氢和水蒸气依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸B检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加少量稀盐酸C证明氯化钠溶液中混有盐酸取样，滴加少量无色酚酞溶液D区分氯化铵和硫酸铵取样，分别加入少量熟石灰，研磨13．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2︰5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质的质量分数相等14．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有同温同压下等质量的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列数据中，甲大于乙的是（）①气体的体积②原子的数目③分子的数目④相对分子质量A．③B．①③C．②④D．④15．MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗MnO2中含有少量MnCO3，某化学兴趣小组在实验室中模拟提纯粗MnO2的工业流程（如下图所示）。下列有关该流程的说法中，正确的是（）A．操作A和操作B都是蒸发B．每一步反应中均有元素化合价发生变化C．可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3D．理论上经提纯得到的MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量二、（本题包括1小题，共10分。）16．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。（1）根据装置图，回答有关问题：ABCD①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为，选用装置C收集氧气的原因是。②实验室制取二氧化碳的化学方程式为。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使液体与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。坐标图中曲线1对应的装置是（填字母），说明化学反应速率与有关。EF（2）根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答有关问题：①实验步骤包括溶解、、蒸发、计算产率。②玻璃棒在溶解步骤中的作用是。③蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）。三、（本题包括2小题，共15分。）17．（6分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。①车用乙醇汽油是（填“混合物”或“纯净物”）。②甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？。（3）可燃冰在低温和高压条件下形成。①某种可燃冰的组成可用CH4·8H2O表示，其中甲烷的质量分数为；910g（约1L）该可燃冰常温常压下可释放出L甲烷（常温常压下甲烷的密度为0.65g/L）。②可燃冰能量高、燃烧值大，但如果开采不当，可能造成的严重环境问题是。18．（9分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：。（2）下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填字母）。A．Fe、CuSO4溶液、AgB．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（3）向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式，并计算所用锌粒的质量。（在答题纸上写出计算过程）②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。（在答题纸上绘制图像）四、（本题包括2小题，共15分。）19．（8分）某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。（1）观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有（填离子符号）。（2）测定酸碱度：利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是。测得废液的pH为2，说明废液显性，废液中没有（填离子符号）。（3）检验其他离子：实验步骤实验现象实验结论①取少量废液，滴加有白色沉淀生成废液中含有Cl－、SO42－②过滤，向滤液中滴加有白色沉淀生成（4）得出结论：①若废液中没有Na+，则废液中所含的全部溶质是（填化学式）。②若废液中含有Na+，则废液中所含的全部溶质是（填化学式）。20．（7分）图中A~H是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。D中两种元素的质量比为4︰1，固态E可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：E。（2）写出化学方程式：C→B，F与H，A与D。五、（本题包括1小题，共10分。）21．（10分）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。（1）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是。（2）某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。【实验准备】实验装置如图1，关闭K1、K2，从口通入二氧化碳（填“A”或“B”），证明二氧化碳集满的方法是。【数据采集】实验图像如图2，实验步骤如下：①证明二氧化碳集满后，A口用橡皮塞塞紧，B口连接压强传感器，采集数据，生成图像。②打开K1，向瓶内注入50mL饱和石灰水，关闭K1，略微振荡。③待曲线平稳后，打开K2，向瓶内注入50mL浓氢氧化钠溶液，关闭K2，略微振荡。④待曲线平稳后，充分振荡。【图像分析】①起点至a点：反映的是瓶内原始气压。②a点至b点：曲线上升，是由于加入饱和石灰水对瓶内气体形成挤压。③b点至c点：曲线下滑，是由于（用化学方程式表示）；c点高于a点，说明。④c点至d点：曲线又上升，是由于。⑤d点至e点：曲线下滑幅度很大，是由于浓氢氧化钠溶液正快速吸收瓶内CO2。⑥f点至g点：曲线又进一步下滑，是由于充分振荡，浓氢氧化钠溶液又充分吸收了瓶内残余的二氧化碳。（3）15.4g氢氧化钠和氢氧化钙的混合固体，与200g稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干，得到固体22.8g，则所加稀盐酸中溶质的质量分数为。南京市秦淮区2018~2019学年度第二学期第二次调研九年级化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）123456789101112131415BBADCCADBBDACDC【解析】14．由题知，甲、乙两种气体质量相等，若甲的密度大于乙的密度，则甲的相对分子质量＞乙的相对分子质量；由密度=质量/体积的公式得，甲的体积＜乙的体积；由同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子可知，所以甲的分子数目＜乙的分子数目；由于甲、乙气体分子未知，所以原子数目无法比较。故符合甲大于乙的是④，选D。15．由图知，操作A和操作B目的是将固体和液体分离，故为过滤操作，故A错误；第一个反应是MnCO3和H2SO4反应，为复分解反应，无元素化合价变化，故B错误；由流程图知，可循环利用的是H2SO4和NaClO3，故C正确；最终所得的MnO2包括了碳酸锰新制出的MnO2，所以得到的MnO2质量大于粗MnO2样品中的MnO2质量，故D错误。二、（本题包括1小题，共10分。）16．（10分）（1）①2KMnO4△=====K2MnO4+MnO2+O2↑；常温常压下，氧气不易溶于水且不与水反应；②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；F；反应物之间的接触面积（2）①过滤；②搅拌，加速溶解；③偏低三、（本题包括2小题，共15分。）17．（6分）（1）天然气；（2）①混合物；②不可以；由质量守恒定律得，反应前后元素种类不变，反应前有氧气参与，反应后生成二氧化碳和水，出现碳元素和氢元素，所以甲烷和乙醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因此无法确定甲烷和乙醇一定是碳、氢元素组成的。（3）①10%；140；②温室效应18．（9分）（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）ABC（3）①解：设所用锌粒的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.04g×2+0.02g=0.1g65x=20.1gx=3.25g答：所用锌粒的质量是3.25g②图像如图所示：四、（本题包括2小题，共15分）19．（8分）（1）Cu2+（2）将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH；酸；OH-、CO32-（3）①过量Ba(NO3)2溶液；②AgNO3溶液（4）①HCl、H2SO4；②NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4【解析】（1）Cu2+是蓝色的，溶液无色说明溶液中没有Cu2+（2）因为溶液显酸性，所以溶液中一定有H+，能和H+反应的离子在溶液中不能存在，因此溶液中没有OH-、CO32-（3）根据题目信息，待检验的阴离子是Cl-、SO42-，类比课内学过的氮肥的鉴别中NH4Cl和(NH4)2SO4的鉴别，取样之后先加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去SO42-（Ag2SO4是微溶物，可能会对沉淀的判断有干扰），然后加入AgNO3溶液检验Cl-（4）若溶液中没有Na+，则阳离子只有H+，阴离子是Cl-、SO42-，因此溶质是HCl、H2SO4；若溶液中有Na+，则阳离子是Na+、H+，阴离子是Cl-、SO42-，因此溶质是NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO420．（7分）（1）CO2（2）2H2+O2点燃=====2H2O2C+Fe3O4高温=====3Fe+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2